Нитрат олова је неорганско једињењекоји има следећу формулу: Пб (НО3) 2. У нормалном стању је бели прах или безбојни кристали. Ова супстанца је високо растворљива у води.
Пхисицал пропертиес
1. Добро се раствара са апсорпцијом топлоте у Х2О (вода), лоше је - у ацетону, као иу метил и етил алкохолима.
2Формира диамагнетне безбојне кристале, густине 4,530 г / цм3. Сваки атом Пб (олово) је окружен са дванаест О атома (кисеоник). Дужина Пб-О везе је 0.281 нм, а Н-0 је 0.127 нм. Представља кубичну сингонију. Припада просторној групи Па3. Поред кубне варијанте, добијена је и моноклинска форма, која је, чак и када се загрева, слабо растворљива у Х2О (вода).
3. Олово, тачка топљења је 600,65 К.
Како набавити нитрат
Ова супстанца се не налази у природи.Дакле, људи су створили неке методе (индустријске и лабораторијске), које су редуковане до растварања олова (Пб), његовог хидроксида или оксида у разблаженој азотној киселини. Реакције:
3Пб (олово) + 8ХНО3 (азотна киселина) = 3Пб (НО3) 2 (олово нитрат) + 2НО (азотни оксид, ослобођен као гас) + 4Х2О (вода);
ПбО (оловни оксид) + 2ХНО3 (азотна киселина) = Пб (НО3) 2 (олово нитрат) + Х2О (вода);
Пб (ОХ) 2 (олово хидроксид) + 2ХНО3 (азотна киселина) = Пб (НО3) 2 (олово динитрат) + 3Х2О (вода).
Да би се потиснула хидролиза и смањила растворљивост олова динитрата, азотна киселина се мора узимати са вишком.
Также динитрат свинца получают как побочный производ приликом чишћења отпада са азотном киселином, на пример, приликом обраде отпада од бизмута и олова у фабрикама. У будућности, ово једињење се користи за цијанидацију злата.
Које су хемијске особине оловног нитрата?
1. У воденом раствору, олово нитрат дисоцира у нитратне анионе и оловне катионе. Овако изгледа реакција:
Пб (НО3) 2 (олово динитрат) = Пб2 + (катион олова) + 2НО3- (анион азотоксида)
Раствор оловног динитрата се хидролизује.Са прекомерном количином НО3-, формирају се нитратни комплекси: [Пб (НО3) 6] 3–, [Пб (НО3) 4] 2− и [Пб (НО3) 3] -. Ако повећате пХ раствора, резултат је хидронитратни Пб (ОХ) к (НО3) и променљиви састав. Неки од њих су изоловани у чврстом стању.
2. Пошто је оловни динитрат растворљиво једињење, могу се добити следеће реакције размене:
2ХЦл (хлороводонична киселина) + Пб (НО3) 2 = ПбЦл2 (оловни хлорид, исталожени) + 2ХНО3 (азотна киселина);
Х2СО4 (сумпорна киселина) + Пб (НО3) 2 = ПбСО4 (оловни сулфат, исталожени) + 2ХНО3 (азотна киселина);
Пб (НО3) 2 (оловни нитрат) + 2НаОХ (натријум хидроксид) = Пб (ОХ) 2 (оловни хидроксид, таложници) + 2НаНО3 (натријум нитрат);
Пб (НО3) 2 + 2НаН3 (натријум-азид) = Пб (Н3) 2 (оловни азид, исталожен) + 2НаНО3 (натријум нитрат).
Било које хемијско једињење које садржикатион олова (Пб + 2), реаговаће са раствором у коме постоји јодид анион. У овом случају се формира талог жуто-наранџасте боје (Пбл2, оловни јодид). Ова реакција изгледа овако:
Пб2 + + 2л- = Пбл2 (талог)
Иста реакција размјене се дешава у чврстој фази. На пример:
Пб (НО3) 2 + 2Кл (калијум) = Пбл2 (исталожени) + 2КНО3 (калијум нитрат)
Употреба оловног нитрата
- Користи се као почетна сировина за производњу већине других једињења Пб (олова);
- као инхибитор најлонских полимера и неких других полиестера, у улози зооцида, у фототермографским папирним облогама;
- так как нитрат свинца - это доволно опасное једињења, у индустријској сфери тренутно се користе друга једињења. На пример, у производњи боја, шибица и ватромета, потпуно су напуштена оловна једињења.
- у лабораторијској пракси оловни нитрат се користи као добар и погодан извор диазот тетраоксида;
- У новије време, у врло ограниченим количинама, ово хемијско једињење се користи у цијанидацији злата.
- у органској хемији Пб (НО3) 2 се користи као оксидационо средство за производњу изотиоцијаната из дитиокарбамата. Због велике токсичности користи се све мање и мање.
Сигурност
Оловни нитрат је класификован као категорија 2А(вероватно канцерогене за људе). Није дозвољено удисање његових отровних димова или гутања, као ни контакт са кожом или слузницом. Оловни динитрат треба стално надгледати. Тровање овим хемијским спојем доводи до тровања, глиома и рака бубрега, мозга и плућа.
