Калијум перманганат на латинском се назива Калииперманганас. У свету је то само калијум перманганат - калијумова со у реакцији перманганске киселине. Ознака слова КМнО. У контакту са органском материјом, он ствара протеин - албуминат, у сензацијама тела, ова реакција се преноси печењем, плетењем, локалном иритацијом, док има лековито дејство и својство деодоранта и антидота.
Калијум перманганат се добија помоћуелектрохемијска оксидација једињења мангана или променом њихових пропорција. Ево неколико реакција на калијум перманганат које се широко користе у индустрији и фармакологији:
2МнО2 +3 Цл2 + 8КОХ → 2КМнО4 + 6КЦл + 4Х2О
2К2МнО4 + 2Х2О → 2КМнО4 + Х2 ↑ + 2КОХ.
Овде, као што видимо, манган, који се оксидира,у интеракцији са хлоровим солима и молекулима калијума. Друга реакција се широко користи у индустрији, јер калијум перманганат производи ендотермно током електролизе концентрата.
Физичка својства калијум перманганата
У науци се ово једињење иначе називакалијум перманганат, који је зрнасти кристал ромбичног облика и тамнољубичасте боје. У облику кристала, калијум перманганат се распада на температури загревања од 240 ° Ц и више, формирајући еволуцију кисеоника. То показује следећа реакција:
2КМнО4 = К2МнО4 + МнО2 + О2.
Густина супстанце је 2,703 г / цм.коцка, моларна маса калијум перманганата је 158,03 г / мол. Растворљивост једињења у води зависи од степена концентрације, као и од температуре воде (подаци су представљени у табели 1).
Табела 1. Растворљивост калијум перманганата на различитим температурама
| т реакција | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| грама кристала / 100 грама воде | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
У зависности од броја кристала,додата у воду на различитим температурама, свако решење имаће своју нијансу - од слабе, нежне гримизне боје при ниским концентрацијама до љубичасто-љубичасте при високим концентрацијама. Остали растварачи за кристале калијум перманганата су ацетон, амонијак и метил алкохол.
Хемијска својства калијум перманганата
Супстанца "калијум перманганат" је приличнојако оксидационо средство. У зависности од пХ окружења, делује на различите врсте супстанци, редукујући се у једначини на једињења мангана различитих стања оксидације. На пример, у киселом медијуму - ИИ, у алкалном медијуму - до ВИ, у неутралном медијуму, односно - до ИВ.
Примена калијум перманганата
У савременој лабораторијској производњикалијум перманганат је чест у органској синтези као оксидационо средство. У алкалном раствору је ефикасан детерџент и одмашћивач. Употреба 0,1% раствора у медицини је популарна и универзална у лечењу опекотина, испирању, дезинфекцији и уклањању токсина. Неке апотеке не издају ову супстанцу, јер је по налогу Министарства класификована као експлозивна. Али калијум перманганат можете добити у вртларским продавницама, где се продаје као ђубриво.
