Хидролиза соли се односи на процесереакције између молекула воде и молекула соли растворених у њој. Као резултат такве реакције настају слабо дисоцирана једињења. Процес се може одвијати не само уз учешће соли, већ и у случају присуства других раствора у води - угљених хидрата, протеина, масти или етера. Нумерички, две реакције се примењују на реакцију - степен хидролизе (β) и константа хидролизе соли (К [г]).
Као резултат реакције, по правилу,промена киселости оригиналног раствора. Уместо органског растварача (воде), може се користити друга врста растварача. Међутим, у овом случају реакција између растварача и соли назива се солволиза.
Важно је знати да су само они укључени у хидролизусоли које потичу од компоненти слабих база и киселина. Соли добијене из јаких база и киселина не подлежу хидролитичким реакцијама.
Да би се окарактерисала потпуност токапроцеса, користи се посебна дефиниција - степен хидролизе (β). Степен хидролизе одређује однос концентрације молекула који пролазе кроз хидролизу (Ц [хидр]) према почетној (почетној) концентрацији већ растворене соли (Ц [реф.]). Математички, ово се може изразити следећом једначином: β = Ц [хидр] / Ц [реф.].
Степен реакције директно зависи од три фактора:
- природа јона који чине сол;
- концентрација јона соли;
- температура раствора.
Степен хидролизе има тенденцију повећања са смањењем константе дисоцијације слабе базе или киселине, као и са смањењем степена концентрације соли и повећањем температуре.
Реакција се може појавити само у значајној мериу разблаженим растворима. Стога, ако вредност Ц [Х20] има приближно константну вредност, тада постаје могуће израчунати вредност деривата К [р] (или константу хидролизе). У зависности од релативних својстава киселине и базе из којих настају соли, до хидролизе може доћи према једној од три шеме; стога се константа хидролизе соли израчунава на различите начине.
Хидролиза соли изведених из јаке киселине и слабе базе (други назив процеса је катјонска хидролиза)
Константа хидролизе је одређена следећом формулом: К [г] = К [В] / К [база], где је К [В] резултат јонског производа воде (Ц [Х] + Ц [ОХ (- )]).
Из горњег израза, константа хидролизеМоже се видети да се са смањењем чврстоће базе примећује повећање вредности константе хидролизе, а самим тим и степена хидролизе. Заузврат, степен хидролизе има тенденцију повећања са смањењем јачине базе и степена концентрације соли у раствору. Повећање температуре реакције доводи и до повећања хидролизне константе и повећања вредности степена хидролизе.
Хидролиза соли добијених из јаке базе и слабе киселине (други назив процеса је хидролиза аниона)
Константа хидролизе се израчунава помоћу следеће формуле: К [г] = К [В] / К [киселина], где је вредност К [киселине] константа дисоцијације за слабу киселину.
Хидролиза соли изведених из слабе базе и слабе киселине (друго име је хидролиза катјона и аниона)
У овом случају константа хидролизе ће битиодређене вредностима константе дисоцијације слабе базе и слабе киселине. Израчунава се према следећој формули: К [г] = К [В] / К [киселина] * К [база].
Значај процеса хидролизе
Реакције које се одвијају у процесу хидролизе,нашироко се користе у савременим производним процесима. На пример, таква реакција се користи за пречишћавање воде од штетних нечистоћа колоидне и грубо дисперговане серије. За то се користе посебни талози хидроксида гвожђа и алуминијума, добијени хидролизом гвожђе сулфата, хлорида гвожђа и алуминијум сулфата.
Хидролиза је важан део процеса варењаживи организми на Земљи. Већина енергије потребне за постојање тела складишти се као аденозин трифосфорна киселина (АТП). До ослобађања енергије долази услед процеса хидролизе уз учешће АТП -а.
