Током хемијске реакције то није увекиспада оно што је теоретски планирано, бар квантитативно. То је обично због тешких реакционих услова - несавршене температуре, недовољног контакта са катализатором и једноставно хемијске нечистоће реагенса. У овом случају, хемичари користе фразу „масни удео приноса“.
Овај концепт укључује одређену вредност -проценат практично добијених у односу на оно што је требало хемијски добити. Означено је словом "омега". Ова вредност се мора узети у обзир, често студенти забораве да прерачунају мали проценат. Нарочито је увредљиво за све врсте тестова - ток мисли је тачан, а стандардни испит би омогућио да се изброји већина резултата за задатак - а у тестирању је на тако малим стварима које они „ухвате“. Они чак дају опције одговора узимајући у обзир такву грешку. Лако је ухватити. Дакле, пре решавања проблема, проверите да ли постоји параметар „масени удео излаза“.
Постоје и други концепти сличног звука.Сам појам „масни удео“ може се комбиновати са другим терминима. А онда се испоставља, на пример, удео супстанце у руди. Односно, имате комад материјала у коме само одређени део може да реагује. И ово се мора узети у обзир у прорачунима, у супротном ризикујете да упаднете у замку, као код концепта „масеног удела у производњи”. Такође успешно ухвате многе људе. Опрез!
Услов садржи масени удео елемента увеза? То значи да њени атоми чине одређени масни удео у супстанци. У принципу, за хемичаре и љубитеље сложених решења масени удео може бити користан за прорачуне помоћу реакционих једначина. Ови подаци такође могу бити од практичне вредности ако је потребно утврдити формулу супстанце. Само пазите - постоје супстанце-изомери и супстанце са сличном пропорционалном формулом. За утврђивање тачне формуле биће вам потребне хемијске реакције. Али ово није школски ниво, већ хемијска олимпијада.
У стварности су обично сви задаци многобројниједноставније, школарци се испитују за познавање елементарне формуле и за способност извођења једноставних математичких операција, не заборављајући на број атома по молекулу. Како се израчунава масени удео елемента? Из табеле пронађите атомску тежину елемента који тражите, помножите са тачним бројем атома у молекулу. Ово је бројник. А називник треба да буде молекуларна маса јединице супстанце читаве формуле, односно вашег елемента са потребним факторима и свих осталих маса елемената помножених са њиховим бројем у молекулу. На пример, молекулска тежина молекула воде је 16 (кисеоник), додајте два атома водоника (1 + 1). Укупно 18. Масни удео елемента водоника је једноставан: поделити 2 са 18. Ако је потребно, помножите са сто посто, али у уделцима једног је такође могуће. Урадите исто у сложенијим формулама када постоје три или више елемената.
Ако сте пажљиви и разумете сваки од њихмогући случајеви, нећете бити ухваћени у основном. И неће бити увредљиво због ниског резултата, када се чини да је све одлучено, али резултат није срећан. Само припазите на ове услове. Учите и вежбајте на одређеним задацима. Кад напуните руку, све потешкоће ће бити у прошлости.
