Entropy är ett koncept som har introduceratsinom termodynamik. Med hjälp av detta värde bestäms ett mått på energispridning. Varje system upplever en konfrontation som uppstår mellan värme och ett kraftfält. En ökning av temperaturen leder till en minskning av ordningsgraden. För att bestämma måttet på störning införs en mängd som kallas entropi. Det kännetecknar graden av utbyte av energiflöden i både slutna och öppna system.
Förändring i entropi i isolerade kretsarinträffar i ökningsriktningen tillsammans med en ökning av värmen. Detta mått på störning når sitt maximala värde i ett tillstånd som kännetecknas av termodynamisk jämvikt, som är det mest kaotiska.
Om systemet är öppet och ännunonequilibrium, då inträffar en förändring i entropin i minskningens riktning. Storleken på detta mått i denna utföringsform kännetecknas av formeln. För att få det utförs en sammanfattning av två kvantiteter:
- flödet av entropi som uppstår på grund av utbyte av värme och ämnen med miljön.
- storleken på förändringen i indikatorn för kaotisk rörelse i systemet.
Изменение энтропии происходит в любой среде, где biologiska, kemiska och fysiska processer inträffar. Detta fenomen realiseras med en viss hastighet. Förändringen i entropi kan vara ett positivt värde - i detta fall inträffar en tillströmning av denna indikator till systemet från den yttre miljön. Det finns fall då ett värde som indikerar en förändring i entropi definieras med ett minustecken. Detta numeriska värde indikerar utflödet av entropi. Systemet kan vara stationärt. I detta fall kompenseras mängden producerad entropi av utflödet från denna indikator. Ett exempel på en sådan situation är tillståndet för en levande organisme. Det är icke-quilibrium, men samtidigt stillastående. Varje organism pumpar negativ entropi från sin miljö. Isolering av ett mått på störningar från det kan till och med överstiga inkomstinkomsten.
Производство энтропии происходит в любых сложных system. I utvecklingsprocessen utbyts information mellan dem. Till exempel, när vatten förångas, förloras information om det rumsliga arrangemanget av dess molekyler. Det finns en process för att öka entropin. Om vätskan fryser, minskar osäkerheten i arrangemanget av molekylerna. I detta fall reduceras entropin. Kylning av vätska orsakar en minskning av den inre energin. Men när temperaturen når ett visst värde, trots att värme tas bort från vattnet, förblir ämnets temperatur oförändrad. Detta innebär att övergången till kristallisation börjar. Förändringen i entropi under en isotermisk process av denna typ åtföljs av en minskning i mätningen av systemets slumpmässighet.
Практическим методом, позволяющим измерить temperatur och fusionsvärme för ämnet, är arbetets prestanda, vars resultat är konstruktionen av ett stelningsdiagram. Med andra ord, baserat på data som erhållits som ett resultat av studien, kan vi dra en kurva som indikerar beroendet av ämnets temperatur i tid. I detta fall måste externa förhållanden vara oförändrade. Det är möjligt att bestämma förändringen i entropi genom att bearbeta data från en grafisk bild av resultaten av experimentet. På sådana kurvor finns det alltid ett avsnitt där linjen har ett horisontellt gap. Temperaturen som motsvarar detta segment är stelningstemperaturen.
Изменение любого вещества, сопровождающееся övergången från ett fast ämne till en vätska vid en temperatur i dess omgivning som är lika med smälttemperaturen, och vice versa, tillskrivs en fasändring av den första typen. I detta fall förändras systemets densitet, dess inre energi och entropi.
