I kemiska föreningar manifesteras NH4 + sompositiv enskilt laddad alkalimetallkatjon. Vid interaktion med sura anjoner bildas ämnen med en kristallin struktur - ammoniumsalter: NH4N03 nitrat, NH4C1 klorid, (NH4) 2S04 sulfat, som består av en syraanjon och en ammoniumgrupp.
Ammoniumsalter erhålls under neutraliseringsreaktionen, som genomförs i processen för interaktion mellan ammoniak och syror.
Ammoniumsalter, som i princip de flestaalkalimetaller kan dissocieras (delas upp i katjoner och anjoner) i vattenhaltiga lösningar i joner: ammoniumsalter, som salter av alkalimetaller, dissocieras i joner:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Under uppvärmning sönderdelas torra ammoniumsalter till ammoniak och syra; denna process kallas också termisk dissociation.
Образовавшаяся кислота (например, saltsyra) med NH3 förångas, och när den kyls kombineras den med ammoniak för att bilda ett salt. Det bör sägas att en reversibel nedbrytningsprocess också är möjlig:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Således, när den värms upp, ammoniaksublimerad, emellertid, efter en tid uppträder en vit beläggning av ammoniumklorid igen på de övre delarna av röret. Som ett resultat av bildandet av ett salt av en icke-flyktig syra, till exempel (NH4) 2S04, undgår endast NH3 under upphettning, och syran kvarstår. En sådan process kallas irreversibel nedbrytning.
Alla ammoniumsalter sönderdelas väl av alkalier (vid upphettning) med frisättning av ammoniak:
NH4 + + OH -NN3 + H20
Denna reaktion används för att känna igen mineralgödselmedel med en ammoniumform av kväve.
I samspelet mellan ammoniumkarbonat ochMinerala och organiska syror avger koldioxid. Interaktionen mellan ammoniumsulfat eller klorid med AgNO3 eller BaCl ger upphov till karakteristiska vita fällningar.
Ammoniumsalter: exempel
Ammoniumsalter används ofta inom jordbruket.Det är ett utmärkt material för mineralnäring av växter (till exempel ammoniumsulfat - (NH4) 2S04). Som ni vet kan kväveplanter endast absorberas i bunden form (NO3, NH4). Därför är kväveföreningar mycket effektiva. Av stor vikt är ammoniumnitrat, som innehåller ammonium NH4-nitrat NO3-kväve.
Ammoniumdihydrogenfosfat och ammoniumvätefosfat kändaunder namnen ammophos NH4H2P04 och diammophos (NH4) 2НР04, innehåller de två kemiska element i växtnäring - kväve och fosfor. Ammoniumsalter är en del av gödningsblandningar.
Vid interaktion mellan ammoniak och kolmonoxid (IV) syntetiseras urea eller urea NH2 - CO - NH2.
Ammoniumklorid (NH4C1) eller ammoniak används igalvaniska celler, under färgning och sikttryck, tinning och lödning. Vid kontakt med upphettad metall sönderdelas ammoniak till väteklorid och ammoniak. Saltsyra interagerar med en oxid som förorenar ytan på metallen och ett flyktigt salt bildas.
Det bör noteras att för att rengöralöd fast vid ytan. NH4NO3 (ammoniumnitrat) tillsammans med kol- och aluminiumsalter är en integrerad del av sprängämnet - ammonal. Dessa föreningar används för utveckling av bergarter. Ammoniumbikarbonat (NH4НСО3) används ofta inom livsmedels- och konfektyrindustrin. Denna förening används också som konserveringsmedel för olika typer av foder. NH4HCO3 har denitrifierande egenskaper, vilket hjälper till att påskynda mogningen av grödan.
Kvalitativ reaktion på ammoniumsalter. När en lösning av ammoniumsalter med alkalier upphettas, bildas ammoniumhydroxid, som bryts ned med frisättningen av ammoniak.
Närvaron av ammoniak kan bedömas av den specifikalukt, samt använda färgade pappersindikatorer. För att genomföra denna reaktion är det nödvändigt att ta 1,0 cm3 av en lösning av ammoniumsalt, tillsätt 0,5 cm3 av en lösning av natriumhydroxid och värma. I processen med uppvärmning frigörs ammoniak, en karakteristisk lukt bildas, den röda lakmus blir blå.
