Bassalter är en ganska stor grupp av föreningar. Denna grupp inkluderar borater, halogenider, nitriter, sulfiter. Gruppen "basiska salter" inkluderar karbonater, nitrater, sulfater.
Boratkategorin inkluderar flera arterföreningar. I synnerhet klassificeras metabola (HBO2), ortoboriska (HB3O3) och även polyborinsyror som inte är isolerade i det fria tillståndet som borater. I enlighet med antalet boratomer delas dessa bassalter upp i hexa-, tetra-, di-, monoborater, etc. Borater kan namnges för syrorna som bildar dem och antalet mol B2O3, som är 1 mol basoxid.
Interaktion mellan metaller och salter (ammonium,alkaliska m.fl.) med ett oxidationstillstånd på +1 inbegriper bildning av regel vattenfria och hydratiserade metaboliter av MBO2-typen, MB5O8-pentaborater, M2B4O7-tetraborater och andra.
Borater är färglösa kristaller eller amorfa substanser. Vanligtvis skiljer de sig i en låg-symmetrisk struktur - rombisk eller monoklinisk.
Vattenfri borater har en smältpunktinom 500 - 2000 grader. Metaboriter av alkalimetaller, liksom meta- och ortoborater av jordalkaliska föreningar, är bland de mest smälta. De flesta ämnen bildar lätt glas vid kylning av smälten.
Потеря кристаллизационной воды у гидратированных monoborater förekommer vid en temperatur på cirka hundra och åttio och i polyborater - tre hundra till fem hundra grader. Fullständig dehydrering leder till bildning av amorfa ämnen, som genomgår kristallisation vid femhundra till åtta hundra grader. Som ett resultat av denna "omarrangemang" sker partiell nedbrytning av föreningar och frisättningen av B2O3.
Karakteristiskt för alkalimetallboraterförmåga att lösa upp i vatten. Detta gäller särskilt penta- och metaboliter. De flesta av dessa basiska salter sönderdelas lätt av syror. I vissa fall sker nedbrytning också under påverkan av SO2 och CO2.
Borater av tunga och alkaliska jordartsmetallerkunna interagera med alkaliska, karbonat- och bikarbonatlösningar. Vattenfria föreningar är mer kemiskt resistenta än hydratiserade. I ett antal alkoholer, särskilt glycerol, bildar borater vattenlösliga komplex. Under påverkan av starka oxidationsmedel, särskilt Н2О2, eller under elektrokemisk oxidation, sker omvandling till pexoborater.
Cirka hundra borater är kända i naturen.De är huvudsakligen salter av Mg, Na, Fe, Ca. Det bör sägas att dessa element används i stor utsträckning. I synnerhet är kloriderna i dessa element en typ av ämne som "tekniskt salt", som i sin tur används i olika industrier.
Vattenfri borater erhålls genom dehydrering.Sintring eller legering av B2O3 med karbonater eller metalloxider används också. Enkelkristaller odlas i smälta oxider, till exempel Bi2O3. Hydrerade borater framställs genom reaktionerna vid ömsesidig omvandling av sparsamt lösliga föreningar med vattenhaltiga lösningar av alkalimetallborater, genom neutralisering av H3BO3 med metallhydroxider, oxider eller karbonater.
Borater används vid framställningen av andra föreningar.bor. I synnerhet som komponenter i laddningen vid tillverkning av glas, emaljer, glasyr, keramik. Föreningar används vid tillverkning av impregneringar och brandsäkra beläggningar. Borater används för raffinering som flussmedel, vid hårdlödning och svetsning av metaller. De används som fyllmedel och pigment för målarfärger och fernissor, mordanter för färgning samt korrosionsinhibitorer (retardanter), elektrolytkomponenter, fosforer och andra. De mest använda är borater av kalcium och borax.
