Buffertlösningar är lösningar som innehållerbuffertsystem. Buffersystem kallas blandningar, vars sammansättning i ett visst kvantitativt förhållande innehåller svaga syror och deras salter med starka baser eller svaga baser och deras salter med starka syror. Sådana lösningar har en stabil koncentration av H + -joner när de späds ut med ett neutralt lösningsmedel (vatten) och en viss mängd starka syror eller baser tillsättes till dem.
Buffertlösningar finns i världens vattenhav, marklösningar och levande organismer. Dessa system utför funktionerna hos regulatorer som stöder en aktiv reaktion av mediet vid ett visst värde som är nödvändigt för en framgångsrik förlopp av metaboliska reaktioner. Buffertlösningar klassificeras i sura och basiska. Ett exempel på det förstnämnda är acetatbuffersystemet, och det senare är ammonium. Skill mellan naturliga och konstgjorda buffertlösningar. En naturlig buffertlösning är blod som innehåller bikarbonat-, fosfat-, protein-, hemoglobin- och syrabuffersystem. Den artificiella buffertlösningen kan vara en acetatbuffert bestående av CH3COOH.
Funktioner i den interna sammansättningen och mekanismenVi överväger åtgärderna för buffertsystem med hjälp av exemplet med acetatbuffersystemet: acetatsyra / natriumacetat. I ett vattenhaltigt medium genomgår komponenterna i buffertsystemet elektrolytisk dissociation. Natriumacetat som ett salt av en svag syra och en stark bas dissocieras fullständigt till joner. Närvaron av anjoner i en sådan buffertblandning beror på koncentrationen av salt i den och graden av dess dissociation. Koncentrationen av H + -joner i buffertsystemet är direkt proportionell mot koncentrationen av syra i den och omvänt proportionell mot innehållet i detta syrasalt i det.
Således är koncentrationen av H + -joner i huvudbufferten direkt proportionell mot koncentrationen av salt i den och omvänt proportionell mot koncentrationen av basen.
Använd laboratoriepraxis, använd buffertlösningar med tidigare kända pH-värden. Så framställningen av buffertlösningar utförs med användning av lösningar av en svag syra och dess salt med en stark bas eller en svag bas och dess salt med en stark syra. Sedan, genom att ändra de kvantitativa proportionerna av komponenterna, görs buffertlösningar med ett givet pH-värde. Vissa är intresserade av hur lösningen förbereds.
Till exempel måste du förbereda acetatbuffertmed flera pH-värden. Först framställs 5M lösningar av acetatsyra och natriumacetat. För att framställa den första lösningen tas 50 ml av varje komponent. Med hjälp av formeln bestämmer du koncentrationen av H + -joner i den resulterande lösningen.
För nästa buffertlösning ta 80 mlsyralösning och 20 ml saltlösning som framställts tidigare. Det finns ett antal recept på olika buffertlösningar som används i kemisk analys och laboratoriepraxis.
Buffertlösningar kännetecknas av någraegenskaper. Dessa inkluderar främst buffring - förmågan att upprätthålla en konstant koncentration av H + -joner när en viss mängd stark syra eller stark bas sätts till buffertlösningen. Till exempel, om en liten mängd perklorsyra tillsätts till acetatbufferten kommer en pH-förskjutning till syrasidan inte att inträffa, eftersom perklorsyra kommer in i en metabolisk sönderdelningsreaktion med ett svagt syrasalt. Som ett resultat av reaktionen ersätts en stark syra som kan förskjuta pH till den sura sidan med en svag syra och ett neutralt salt. Graden av dissociation av en lösning av en svag elektrolyt minskar med en ökning av dess koncentration, tenderar till noll och ett pH-skifte sker inte.
