Fysisk kemi och biokemi kännetecknas av en vanligen process där partiklar av ett ämne är molekyler, joner (positivt laddade partiklar som kallas katjoner och negativt laddade partiklar som kallas anjoner), radikaler förfaller till enklare partiklar. Denna process kallas dissociation, som översätts från latin som "dissociation" betyder "separation". Det kännetecknas av en indikator som "grad av dissociation", som visar förhållandet mellan antalet dissocierade partiklar och det totala antalet partiklar före sönderfall, det vill säga den del av partiklar som förfallit. Processen för partikelförfall kan uppstå som ett resultat av vissa effekter på ett ämne; arten av dessa effekter avgör typen av dissociation. Det finns termisk dissociation, fotodissociation, dissociation under påverkan av joniserande strålning, elektrolytisk dissociation. Dissociation är motsatsen till associering och rekombination. Denna process förväxlas ofta med jonisering.
Электролитическая диссоциация является en mängd olika dissociationer, fortsätter under påverkan av polära lösningsmedelsmolekyler och är kemiska till sin natur. Ämnen som kan dissocieras till joner och leda en elektrisk ström i ett lösningsmedel kallas elektrolyter (syror, salter, baser). Ämnen som, när de upplöses, inte sönderdelas i joner (alkoholer, estrar, kolhydrater, etc.) är inte elektrolyter. Det viktigaste lösningsmedlet för elektrolyter är vatten. Vattnet i sig kännetecknas av en svag elektrolyt. Polära lösningsmedel (t.ex. etanol, ammoniak och ättiksyra) kan också lösa elektrolyter. Dissociationen av syror och alkalier såväl som dissociationen av salter fortsätter i vattenhaltiga lösningar. Salter är en klass av kemiska föreningar vars molekyler består av positivt laddade partiklar (metallkationer) och negativt laddade partiklar (anjoner av syrorester). Syrasalter, till skillnad från vanliga salter, består av två typer av katjoner (metall och väte) och en anjon av en syrarest. När de upplöses i vatten sönderfaller saltmolekyler till joner. Salt kan återställas genom förångning av vatten.
Skill mellan starka och svaga elektrolyter.I den klassiska teorin om elektrolytisk dissociation anses denna process vara reversibel, men detta påstående gäller endast för svaga elektrolyter i utspädda lösningar. Elektrolytisk dissociation av syror, baser, salter är en irreversibel process, eftersom salter (nästan alla utom vissa komplexa), syror och baser (de som bildas av jordalkalimetaller och jordalkalimetaller) är starka elektrolyter och i svaga lösningar är deras molekyler helt (per 100 %) dissocieras till joner. Starka elektrolyter: NaCl (natriumklorid), HNO3 (salpetersyra), HClO3 (klorsyra), CaCl2 (kalciumklorid), NaOH (natriumhydroxid). Svaga elektrolyter: NH4OH (ammoniumhydroxid), H2CO3 (kolsyra), CH3COOH (ättiksyra) och de flesta organiska syror och baser. När de upplöses i vatten kan de delvis dissocieras (vanligtvis ligger detta värde i området från 1 till 10%).
Поэтому справедливо утверждение, что в растворе starka elektrolyter innehåller endast joner och i en lösning av svaga elektrolyter, huvudsakligen obeslutna molekyler av ämnet. Dissociation av salter leder till det faktum att lösningen endast innehåller metalljoner och en sur rest (till exempel natriumkation Na + och kloranjon Cl-), och det finns inga obestämda molekyler (NaCl). Dissociation av syrasalter leder till bildning av en metallkation, en vätekation och en anjon av en syrarest i en lösning. Exempelvis dissocieras syrasaltet av NaHCO3 (natriumbikarbonat) till en natriumkation (Na +), en vätekation (H-) och en anjon av en syrarest av kolsyra (CO3-).
Om elektrolytlösningen (smälta) placeras ielektrolysator (ett kärl med en katod och anod), när spänning appliceras, kommer den riktade rörelsen av laddade partiklar till elektroder med motsatt laddning att börja: positiva katjoner - till den negativt laddade katoden, och negativa anjoner - till den positivt laddade anoden. Denna egenskap hos elektrolyter, i synnerhet dissociationen av salter, används ofta inom teknik. Metoden för elektrolys är industriell produktion av aluminium, koppar (genom elektrolytisk raffinering). Elektrolys gör att du får de renaste ämnena, en sådan renhetsgrad kan inte uppnås med andra metoder (destillation, kristallisation och andra). Med hjälp av elektrolys raffineras metaller extraherade från malmer, eftersom endast en metallkation avsätts på katoden och föroreningar kvarstår i lösning eller smälter. Ett sådant fenomen som dissociation av salter ligger till grund för produktion av rent väte och rent klor. I vatten sönderdelas natriumklorid till joner: natriumkation och klorjon. Ren klor kommer att frisättas vid anoden, vätebiprodukten vid katoden, och en annan viktig biprodukt, natriumhydroxid, kommer att bildas i lösningen.
