Hydrolys av salter betyder processerreaktioner mellan vattenmolekyler och molekyler av salter löst i det. Som ett resultat av en sådan reaktion bildas något dissocierade föreningar. Processen kan ske inte bara med deltagande av salter, utan också i närvaro av andra upplösta ämnen i vattnet - kolhydrater, proteiner, fetter eller estrar. Två kvantiteter appliceras numeriskt på reaktionen - hydrolysgraden (ß) och salthydrolyskonstanten (K [g]).
Som ett resultat av reaktionen, som regel,förändring i surhetsgraden hos stamlösningen. I stället för ett organiskt lösningsmedel (vatten) kan en annan typ av lösningsmedel användas. I detta fall kallas emellertid reaktionen mellan lösningsmedlet och saltet solvolys.
Det är viktigt att veta att endast de som är involverade i hydrolys.salter som är derivat av svaga baser och syror. Salter härrörande från starka baser och syror utsätts inte för hydrolytiska reaktioner.
Att karakterisera flödets fullhetprocess, används en speciell definition - graden av hydrolys (β). Graden av hydrolys bestämmer förhållandet mellan koncentrationen av molekyler som genomgår hydrolys (C [hydr]) till den initiala (initiala) koncentrationen av det redan upplösta saltet (C [original]). Matematiskt kan detta uttryckas med följande ekvation: ß = C [hydr] / C [källa].
Reaktionsgraden beror på tre faktorer:
- arten av joner som utgör saltet;
- koncentration av saltjoner;
- lösningens temperatur.
Graden av hydrolys tenderar att öka med minskande dissociationskonstant hos en svag bas eller syra, liksom med en minskning av koncentrationen av salter och en ökning av temperaturen.
Reaktionen kan endast ske i en märkbar utsträckningi utspädda lösningar. Om värdet på C [H20] har ett ungefärligt konstant värde blir det därför möjligt att beräkna derivatvärdet för K [g] (eller hydrolyskonstanten). Beroende på de relativa egenskaperna hos syran och basen från vilken salterna bildas, kan hydrolys ske enligt ett av tre scheman, därför beräknas salthydrolyskonstanten på olika sätt.
Hydrolys av salter, som är derivat av en stark syra och en svag bas (ett annat namn för processen är katjonhydrolys)
Hydrolyskonstanten bestäms med följande formel: K [g] = K [W] / K [bas], där K [W] är resultatet av den joniska produkten av vatten (C [H] + C [OH (-)]).
Från ovanstående uttryck av hydrolyskonstantenman ser att med en minskning av basens styrka observeras en ökning av värdet på hydrolyskonstanten, och följaktligen hydrolysgraden. I sin tur tenderar hydrolysgraden att öka med en minskning av basens hållfasthet och koncentrationen av salter i lösningen. En ökning av reaktionstemperaturen leder också till en ökning av hydrolyskonstanten och en ökning av hydrolysgraden.
Hydrolys av salter härrörande från en stark bas och en svag syra (ett annat namn för processen är anjonhydrolys)
Hydrolyskonstanten beräknas med följande formel: K [g] = K [W] / K [syra], där värdet på K [syra] är dissociationskonstanten för en svag syra.
Hydrolys av salter härrörande från en svag bas och en svag syra (ett annat namn är hydrolys genom katjon och anjon)
I detta fall kommer hydrolyskonstanten att varabestämd av värdena på dissociationskonstanten för den svaga basen och den svaga syran. Det beräknas med följande formel: K [g] = K [W] / K [syra] * K [bas].
Vikten av hydrolysprocessen
Reaktioner som förekommer i hydrolysprocessen,används ofta i moderna tillverkningsprocesser. Exempelvis används en sådan reaktion för att rena vatten från skadliga föroreningar i den kolloidala och grovt spridda serien. För detta används speciella fällningar av järn- och aluminiumhydroxider, erhållna på grund av hydrolys av järnsulfater, järnklorider och aluminiumsulfater.
Hydrolys är en viktig del av matsmältningsprocessen.levande organismer på jorden. Det mesta av den energi som krävs för att kroppen finns, lagras som adenosintrifosforsyra (ATP). Frigörandet av energi sker på grund av hydrolysprocessen med deltagande av ATP.
