För att förstå hur hydrolys av salter fortskrider i deras vattenhaltiga lösningar ger vi först en definition av denna process.
Denna process innebär en kemisk effekt.vattenjoner med saltjoner, som en följd av detta bildas en svag bas (eller syra) och reaktionen av mediet förändras också. Allt salt kan representeras som en produkt av den kemiska växelverkan mellan bas och syra. Beroende på vad deras styrka är finns det flera alternativ för processen.
В химии рассматривается три разновидности reaktionen mellan katterna salt och vatten. Varje process utförs med en förändring i mediets pH-värde, och det är därför tänkt att använda olika typer av indikatorer för att bestämma väteindex. Till exempel används violetta lakmus i en sur miljö, fenolftalin är lämpligt för en alkalisk reaktion. Låt oss analysera mer detaljerade egenskaper hos varje variant av hydrolys. Starka och svaga baser kan bestämmas av löslighetstabellen och syrans styrka avslöjas av tabellen.
Betrakta klorid som ett exempel på ett sådant salt.järn (2). Järnhydroxid (2) är en svag bas och saltsyra är stark. I processen för interaktion med vatten (hydrolys) sker bildningen av det basiska saltet (järnhydroxoklorid 2) och saltsyra bildas också. Ett surt medium visas i lösningen, det kan bestämmas med hjälp av en blå lakmus (pH mindre än 7). I detta fall fortsätter själva hydrolysen längs katjonen, eftersom en svag bas användes.
Vi ger ytterligare ett exempel på hydrolysbeskrivet fall. Tänk på magnesiumkloridsaltet. Magnesiumhydroxid är en svag bas och saltsyra är stark. I processen för interaktion med vattenmolekyler förvandlas magnesiumklorid till ett basiskt salt (hydroxoklorid). Magnesiumhydroxid, vars formel generellt presenteras i form av M (OH)2, något lösligt i vatten, men stark saltsyra ger lösningen en sur miljö.
Nästa hydrolysvariant är karakteristisk för salt, som bildas av en stark bas (alkali) och svag syra. Som ett exempel för detta fall, överväga natriumkarbonat.
В данной соли есть сильное основание натрия, а också svag kolsyra. Interaktion med vattenmolekyler fortsätter med bildandet av ett surt salt - natriumbikarbonat, det vill säga, anjonhydrolys sker. Dessutom bildas natriumhydroxid i lösningen, vilket ger lösningen en alkalisk miljö.
Vi ger ytterligare ett exempel för det här fallet.Kaliumsulfit är ett salt som bildas av en stark bas - kaustiskt kalium, liksom svag svavelsyra. I processen för interaktion med vatten (under hydrolys) bildas kaliumhydrosulfit (surt salt) och kaliumhydroxid (alkali). Mediet i lösningen är alkaliskt, det kan bekräftas med fenolftalin.
Saltet av en svag syra och en svag bas genomgår fullständig hydrolys. Låt oss försöka ta reda på vad som är dess funktion och vilka produkter som kommer att bildas till följd av denna kemiska reaktion.
Låt oss analysera hydrolysen av en svag bas ochsvag syra på exemplet med aluminiumsulfid. Detta salt bildas av aluminiumhydroxid, som är en svag bas, liksom en svag vätesulfidsyra. När man interagerar med vatten observeras fullständig hydrolys, vilket resulterar i bildning av gasformig vätesulfid, liksom aluminiumhydroxid i form av en fällning. En sådan interaktion fortsätter längs katjonen och anjonen, därför anses denna variant av hydrolys vara komplett.
Också som ett exempel på interaktion pådenna typ av salt med vatten kan leda till magnesiumsulfid. Kompositionen för detta salt innehåller magnesiumhydroxid, dess formel är Mg (OH) 2. Det är en svag bas, olöslig i vatten. Dessutom finns det inom magnesiumsulfid vätesulfid, som är svag. När man interagerar med vatten sker fullständig hydrolys (längs katjonen och anjonen), till följd av vilken magnesiumhydroxid bildas som en fällning och vätesulfid frisätts som en gas.
Om vi överväger hydrolys av salt, vilketbildad av en stark syra och en stark bas, bör det noteras att den inte läcker. Miljön i lösningar av salter som natriumklorid, kaliumnitrat förblir neutral.
Starka och svaga baser, syror med vilka salter bildas, påverkar resultatet av hydrolys, reaktionen av mediet i den resulterande lösningen. Liknande processer är utbredda i naturen.
Hydrolys är särskilt viktigt i kemiska ämnenomvandling av jordskorpan. Den innehåller metallsulfider, sparsamt lösliga i vatten. När de hydrolyseras, bildas vätesulfid och frigörs under vulkanaktivitet på jordytan.
Silikatbergarter under övergången till hydroxider orsakar gradvis förstörelse av stenar. Till exempel är ett mineral, såsom malakit, en produkt av hydrolysen av kopparkarbonater.
En intensiv hydrolysprocess inträffar också.i haven. Hydrokarbonater av magnesium och kalcium, som utförs med vatten, har en svagt alkalisk miljö. Under sådana förhållanden fortskrider fotosyntesprocessen i marina växter väl, och marina organismer utvecklas mer intensivt.
I olja finns det föroreningar av vatten och kalciumsalter ochmagnesium. I processen att värma olja samverkar de med vattenånga. Under hydrolys bildas väteklorid, under vilken interaktion med metall, utrustning förstörs.
