Перманганат калію в латині має назву Kaliipermanganas. У світі це просто марганцівка - калієва сіль в реакції марганцевої кислоти. Літерне позначення KMnO. Стикаючись з органікою, утворює білок - альбуминат, у відчуттях тіла ця реакція передається почуттям печіння, в'язання, локального подразнення, при цьому маючи загоює ефектом і властивістю дезодоранту і протиотрути.
Отримують перманганат калію шляхомелектрохімічного окислення марганцевих сполук або зміною їх пропорцій. Ось деякі на перманганат калію реакції, широко використовувані в промисловості і фармакології:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Тут, як ми бачимо, марганець, окислюючись,взаємодіє з солями хлору і молекулами калію. Друга за рахунком реакція широко використовується в промисловості, так як при ній перманганат калію виробляється ендотермічним шляхом при електролізі концентрату.
Фізичні властивості перманганату калію
В науке это соединение иначе называют марганцевокислого калієм, який являє собою зернисті кристали ромбічної форми і темно-бузкового кольору. У вигляді кристалів перманганат калію розпадається при температурі нагріву 240 ° С і вище, утворюючи виділення кисню. Це демонструє наступна реакція:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
Плотность вещества 2,703 г/см.куб, молярна маса перманганату калію - 158,03 г / моль. Розчинність сполуки у воді залежить від ступеня концентрації, а також від температури води (дані представлені в таблиці 1).
Таблиця 1. Розчинність перманганату калію при різних температурах
| t реакції | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| грам кристалів / 100 гр води | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Залежно від кількості кристалів,доданих у воду різної температури, кожен розчин матиме свій відтінок - від слабкого, ніжно-малинового при малій концентрації до пурпурно-фіолетового - при великій. Іншими розчинниками кристалів перманганату калію виступають ацетон, аміак і метиловий спирт.
Хімічні властивості перманганату калію
Речовина "перманганат калію" є доситьсильним окислювачем. Залежно від рН-середовища він впливає на різні типи речовин, відновлюючись в рівнянні до марганцевих сполук різних ступенів окислення. Наприклад, в кислому середовищі - II, в лужному - до VI, в нейтральному середовищі, відповідно, - до IV.
Застосування перманганату калію
У сучасному лабораторному виробництвіперманганат калію поширений в органічному синтезі в вигляді окислювача. У лужному розчині є дієвим миючим і знежирюючим препаратом. Популярно і універсально застосування 0,1% розчину в медицині при лікуванні опіків, полоскання, знезараженні, виведення токсинів. Деякі аптеки не відпускають це речовина, так як наказом Міністерства воно зараховане до вибухонебезпечних. Зате можна дістати перманганат калію в садово-городніх магазинах, де його продають у вигляді добрива.
