Каква е електронната конфигурация на калия? За да отговорим на този въпрос, ще разгледаме структурата на атома, както и правилата за разпределението на електроните по нива и поднива.
Описана е електронна конфигурация на калийУравнение на Шрьодингер. Той свързва потенциалната енергия на взаимодействието на ядрото и електроните, както и величината на отблъскване между частиците с еднаква заряд. Квантовата механика използва постулатите на това уравнение, като обяснява, че всяко енергийно ниво има специфичен енергиен резерв.
Записва се електронна конфигурация с калийкато вземе предвид принципа на забраната на Паули. Като се има предвид естеството на вълновата природа на електроните, той предполага, че всяка отрицателна частица се намира на "орбиталите", т.е. има определено пространствено съществуване. Що се отнася до многоелектронния атом, към който принадлежи калият, във всяка орбитала не може да има повече от два електрона. В резултат бяха идентифицирани четири квантови числа, които характеризират състоянието на електрона в разглеждания интервал от време.
Електронната конфигурация на калий е съставена навъз основа на правилото, изведено от Клечковски. Нека го разгледаме по-подробно. В зависимост от това на кои орбитали се намират електроните, те имат определен запас от енергия. Първо идва разпределението на частиците с по-малко енергия.
Основното квантово число, съответстващо на числото за периода, действа като основна енергийна характеристика за електрона.
В многоелектронния атом, не самопривличане към ядрото на електроните, но и отблъскване между тях. С увеличаване на общото въртене на частиците енергията на електронната обвивка намалява и броят на електроните със същата ориентация на собствените им моменти на движение се увеличава. Подобна връзка в квантовата химия се нарича правило на Хунд.
Въз основа на тези две правила и съставениелектронна конфигурация на калиевия атом. Атомните спектри позволяват да се определи основното състояние на електроните, тоест да се идентифицират онези частици, които имат минимален запас от енергия.
Същността на изграждането на електронна формула за многоелектронния калиев атом е съвсем проста: електронната система трябва да има минимална енергия, трябва да съответства на принципа на изключване на Паули.
Преди да помислим какво електронноконфигурация на калиев йон, даваме прости примери. Във водороден атом ядрото съдържа един положителен протон. Около ядрото един електрон се върти в орбита. В основното състояние електронната формула на водород има следната форма: 1s. Помислете за характеристиките на ориентацията на спина на този електрон. Според правилото на Хунд, той е изравнен със завъртането на ядрото.
За хелия, който има втори сериен номер в таблицата с елементи, два електрона са поставени на една и съща орбитала. Всеки от тях има ½ назад, има различна посока на въртене.
Елементите на второто енергийно ниво имат две обвивки, всяка от които има собствено енергийно захранване.
Калият е елемент от четвъртия период на системата от елементи, следователно, той има четири електронни нива, всяко от които съдържа различни видове подравнини.
В нормално състояние атомът на този алкален метал има следната конфигурация: 1s22s22p63s23p64s1.
Електронната конфигурация на калиевия йон има разликиот атома. Във външното енергийно ниво на метала има един валентен електрон. Тъй като калият проявява редуциращи свойства, по време на взаимодействия с други атоми той излъчва валентен електрон, превръща се в положителен йон (катион), който има следната електронна конфигурация: 1s22s22p63s23p64s0.
За всеки химичен елемент,разположени в периодичната таблица, можете да правите електронни конфигурации, въоръжени с правилото на Хунд, принципа на забрана на Паули, както и формулата на Клечковски. В допълнение към електронните конфигурации на атомите в неорганичната химия са и формулите на катиони и аниони, образувани в резултат на химични взаимодействия.
