За да разберем как протича хидролизата на солите в техните водни разтвори, започваме с дефинирането на процеса.
Този процес включва химическо действиейони от вода с йони на сол, в резултат на което се образува слаба основа (или киселина) и реакцията на средата също се променя. Всяка сол може да бъде представена като продукт на химичното взаимодействие на основа и киселина. В зависимост от това какво е силата им, няколко варианта на потока от процеси са отделени.
В химията се разглеждат три сортапротичането на реакцията между катионите на солта и водата. Всеки процес се извършва с промяна в рН на средата, поради което се приема, че за определяне на индекса на водород се използват различни типове индикатори. Например, виолетов лакмус се използва за киселинна среда, фенолфталеин е подходящ за алкална реакция. Нека анализираме по-подробно характеристиките на всеки вариант на хидролизата. Силни и слаби бази могат да бъдат определени от таблицата на разтворимост, а силата на киселините се определя от таблицата.
Като пример за такава сол, помислете за хлоридютия (2). Желеният хидроксид (2) е слаба база и солната киселина е силна. По време на взаимодействието с водата (хидролиза), възниква образуването на основна сол (железен хидроксихлорид 2) и се образува също солна киселина. В разтвора се появява кисела среда, която може да се определи с помощта на син лакмус (рН по-малко от 7). В този случай самата хидролиза протича през катиона, тъй като се използва слаба база.
Дайте още един пример за хода на хидролизатаописания случай. Обмислете солта на магнезиевия хлорид. Магнезиевият хидроксид е слаба основа и солната киселина е силна основа. В процеса на взаимодействие с водните молекули, магнезиевият хлорид се превръща в основната сол (хидроксихлорид). Магнезиев хидроксид, чиято формула обикновено е представена под формата на М (ОН)2, слабо разтворим във вода, но силната солна киселина дава разтвора кисела среда.
Следващият вариант на хидролизата е характерен за солта, която се образува от силна основа (алкална) и слаба киселина. Като пример за този случай, помислете за натриев карбонат.
В тази сол има силна основа на натрий, исъщо слаба въглеродна киселина. Взаимодействието с водните молекули протича с образуването на киселинна сол - натриев хидрогенкарбонат, което означава, че хидролизата протича с анион. В допълнение, в разтвора се образува натриев хидроксид, който дава на разтвора алкална среда.
Нека да дадем още един пример за този случай.Калиевият сулфит е сол, образувана от силна основа - каустик калий, а също и слаба сярна киселина. В процеса на взаимодействие с вода (по време на хидролизата), калиев хидросулфит (киселинна сол) и калиев хидроксид (алкали). Средството в разтвора ще бъде алкално, може да бъде потвърдено с фенолфталеин.
Солта на слаба киселина и слаба основа претърпява пълна хидролиза. Нека се опитаме да разберем какво е нейната особеност и какви продукти ще се формират в резултат на тази химическа реакция.
Нека анализираме хидролизата на слаба основа ислаба киселина на примера на алуминиев сулфид. Тази сол се образува от алуминиев хидроксид, който е слаба основа, а също и слаб сероводород. При взаимодействие с вода се наблюдава пълна хидролиза, водеща до образуване на газообразен сероводород, а също и алуминиев хидроксид като утайка. Такова взаимодействие се осъществява както върху катиона, така и върху аниона, така че този вариант на хидролизата се счита за завършен.
Също като пример за взаимодействиеТози вид сол с вода може да доведе до магнезиев сулфид. В състава на тази сол има магнезиев хидроксид, чиято формула е Mg (OH) 2. Това е слаба база, неразтворима във вода. В допълнение, в магнезиевия сулфид има сяроокис, който е слаб. По време на взаимодействието с вода се извършва пълна хидролиза (чрез катион и анион), в резултат на което се образува магнезиев хидроксид като утайка, а сероводородът също се отделя като газ.
Ако разгледаме хидролизата на солта, коятосе образува от силна киселина и силна основа, трябва да се отбележи, че тя не изтича. Средата в разтвори на такива соли като натриев хлорид, калиев нитрат остава неутрална.
Силни и слаби бази, киселини, с които се образуват соли, влияят върху резултата от хидролизата, реакцията на средата в получения разтвор. Такива процеси са широко разпространени в природата.
Хидролизата е от особено значение за химикалапреобразуване на земната кора. Съдържа метални сулфиди, които са слабо разтворими във вода. По време на хидролизирането се образува сероводород и се отделя по време на вулканичната активност до повърхността на земята.
Силикатните скали по време на прехода към хидроксиди причиняват постепенно унищожаване на скалите. Например, минерал като малахит е продукт на хидролизата на медни карбонати.
Продължава интензивен процес на хидролизав Световния океан. Магнезиевите и калциевите бикарбонати, които се провеждат с вода, имат леко алкална среда. При такива условия процесът на фотосинтеза в морските растения идеално протича и морските организми се развиват по-интензивно.
В масло има примеси на вода и калциеви соли имагнезий. По време на нагряването на маслото се получава взаимодействието им с водна пара. По време на хидролизата се образува хлороводород, когато взаимодейства с метал, оборудването се унищожава.
