Ако в киселината един или всички водородни атомизаместен с друг катион, тогава такова химично вещество се нарича сол. Металната или амониевата група в такава молекула винаги има положително състояние на окисление и се нарича катион. Киселинният остатък се нарича анион. Всички соли, образувани от метали, които принадлежат към група 1а на периодичната таблица на Mendeleev, са разтворими. Що се отнася до солите, образувани от металите от Група IIа, тяхната разтворимост се променя.
Има средни стойности, ако всичкият водород в молекулатаот полиамидна киселина е заместена с друг катион, както и киселинни соли, ако заедно с металните или амониевите катиони има положително зареден водород. Примери на средни соли са:
- магнезиев сулфат MgS04;
- алуминиев сулфат А12 (SO4) 3;
- амониев фосфат (NH4) 3PO4;
- натриев карбонат Na2C03.
Разделянето на средните соли се извършва върху положителните метални катиони и отрицателните аниони на киселинния остатък. Името на средната сол идва от името на киселината и катиона на нейните генератори.
Киселинните соли се образуват в резултат на непълнотозаместване на водород за метална или амониева група. Така те се състоят от метал, водород и киселинен остатък. Тяхното образуване е възможно само за полизащитни киселини. Примери за такива съединения са:
- натриев хидрогенкарбонат NaHC03;
натриев дихидрогенфосфат NaH2P04;
- натриев хидрогенфосфат Na2HP04;
- калиев хидрогенсулфат KHSO4.
В заглавието има префикси "хидро-" (в присъствието на един незаместен водороден катион) или "дихидро-" (в присъствието на два незаместени водородни катиони).
Във водните разтвори, киселинните соли се дисоцииратотрицателни аниони под формата на киселинни остатъци, както и два вида положителни катиони (йони от метал и водород): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. При хидролиза на киселинни соли, образувани от силни киселини, водният разтвор има рН по-малко от 7, поради което името на тези соли. При хидролиза на кисели соли, получени от слаби киселини (напр. Въглеводороди), разтворът ще бъде неутрален или дори алкален, т.е. рН най-малко 7.
Ако средните соли могат да бъдат получени в резултат на взаимодействието на метала с киселината и други методи, производството на кисели соли се основава на взаимодействие с излишъка:
поливарна киселина със средна сол.Така получава натриев хидрогенсулфат: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, водоразтворим диамониев фосфат (NH4) 2HPO4: Н3РО4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 или калциев карбонат: СО2 + СаСО3 + H2O → Са (HCO3) 2;
полизащитна киселина с алкали.Например, основата на получаването на бариев дихидроген фосфат е реакционното уравнение: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 - Ba (H2P04) 2 + 2H2O. Действайки върху кисели соли с алкали, тъй като те са продукти на непълно неутрализиране, е възможно да се получи отново средната сол;
киселинен оксид с алкали, така че се получава калциев бикарбонат: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
Известно е, че не съществуват бикарбонати за елементите, стоящи в периодичната таблица отдясно на група IIа, и твърдите хидрокарбонати се получават само за група от елементи la.
Солите са широко използвани в различни отрасли, ноняма общи указания за тяхното използване, тъй като всичко е индивидуално. Използването на този вид сол зависи от свойствата на химичното съединение и се определя от икономическата осъществимост.
Така, например, амониев хидрогенфосфат (NH4) 2HPO4Използва се като сложен фосфорно-амониев тор в земеделието. В допълнение, това съединение се използва в борбата срещу пожарите: за защита от огън, те се справят с различни структури. Също така (NH4) 2HPO4 се използва като добавка при производството на определени видове цигари.
Натриев хидросулфит NaHSO3 се използва за избелване на различни материали и фотография.
Калциевият хидросулфит Ca (HSO3) 2 е ценен суров материал за производството на целулоза от дърво.
Бисулфитите, които са киселинни соли на сярна киселина H2SO3, са част от лекарствения епинефрин и също се използват в молекулярната биология.
Калиевите хидросулфати KHSO4 и натриевият NaHSO4 се използват като поток в цветната металургия.
Натриев хидрогенкарбонат NaHCO3 - най-многоизвестни от киселите соли. Произвежда се в град Стърлимак (в предприятието "Soda") съгласно техническите условия, определени в GOST 2156-76. Натриевият бикарбонат се използва в хранителната, химическата, фармацевтичната промишленост, медицината и у дома.
