В химичните съединения NH4 + се проявява катоположителен единично зареден катион на алкален метал. При взаимодействие с киселинни аниони се образуват вещества с кристална структура: амониеви соли: нитрат NH4NO3, хлорид NH4C1, сулфат (NH4) 2SO4, които се състоят от аниона на киселината и амониевата група.
Амониеви соли се получават по време на реакцията на неутрализация, която се провежда в процеса на взаимодействие на амоняк с киселини.
Амониеви соли, по принцип най-многоалкалните метали могат да се дисоциират (разделят се на катиони и аниони) във водни разтвори до йони: амониеви соли, като соли на алкални метали, се дисоциират в йони:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
При процеса на нагряване сухите амониеви соли се разлагат в амоняк и киселина; Този процес се нарича също топлинна дисоциация.
Получената киселина (например,солна киселина), заедно с NH3, летливи и когато се охлажда, се комбинира с амоняк и сол. Трябва да се каже, че процесът на обратимо разлагане също е възможно:
NH3 + HCI ↔ NH4CI
Така, когато се нагрява амонякобаче, след известно време отново се появява бял отложен амониев хлорид в горните части на тръбата. В резултат на образуването на сол с нелетлива киселина, например (NH4) 2S04, само NH3 се изпарява при нагряване и киселината остава. Този процес се нарича необратимо разлагане.
Всички амониеви соли са добре разградени чрез алкали (при нагряване) с освобождаване на амоняк:
NH4 + + HE-lleNH3 + H20
Тази реакция се използва за разпознаване на минерални торове с амониева форма на азот.
При взаимодействии карбоната аммония с минерални и органични киселини отделят въглероден диоксид. Когато сулфат или амониев хлорид взаимодействат с AgN03 или BaCl, се образуват характерни утайки с бял цвят.
Амониеви соли: примери
Амониеви соли широко използвани в селското стопанство.Това е отличен материал за минерално торене на растения (например амониев сулфат - (NH4) 2SO4). Както е известно, растенията могат да абсорбират азота само в обвързана форма (NO3, NH4). Ето защо, азотните съединения са много ефективни. От голямо значение е амониевият нитрат, който съдържа амониев NH4 нитрат NO3-азот.
Амониев дихидрофосфат и амониев хидрогенфосфат, известнипод наименованията на ammophos, NH4H2PO4 и diammophos (NH4) 2HP04, те съдържат две химически растителни хранителни вещества - азот и фосфор. Амониевите соли са част от смесите.
При взаимодействието на амоняка с въглероден диоксид (IV) се синтезира урея или карбамид NH2-CO-NH2.
Амониев хлорид (NH4C1) или амоняк се използва вгалванични елементи, при боядисване и sittsepechatanii, калайдиране и запояване. В контакт с нагретия метал, амонякът се разлага в хлороводород и амоняк. Хлоровата киселина реагира с оксид, който замърсява повърхността на метала, с образуването на летлива сол.
Трябва да се отбележи, че за пречистениПовърхността се залепва много добре към спойлера. NH4NO3 (амониев нитрат) заедно с въглища и алуминиеви соли са неразделна част от експлозивния - амонален. Тези съединения се използват при разработването на скали. Амониевият бикарбонат (NH4HCO3) често се използва в хранителната и сладкарската промишленост. Това съединение също се използва като консервант за различни фуражи. NH4HCO3 има денитриращи свойства, което спомага за ускоряване на узряването на културата.
Качествена реакция към амониевите соли. При нагряване на разтвор на амониеви соли с алкали се образува амониев хидроксид, който се разцепва с освобождаването на амоняк.
Наличието на амоняк може да бъде оценено от спецификатамиризма, както и използването на цветни индикатори за хартия. За да се извърши тази реакция, е необходимо да се вземат 1,0 cm3 разтвор на амониева сол, добавят се 0,5 cm3 разтвор на натриев хидроксид и се загрява. При процеса на нагряване се освобождава амоняк, образува се характерна миризма и червеният лакмус става синьо.
