От слабата въглеродна киселина (това енестабилни и могат да съществуват само в разредени разтвори), когато взаимодействат с алкали, се получават кисели и средни соли, които иначе се наричат хидрокарбонати и карбонати. Могат да бъдат описани реакционните уравнения: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O и H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. При първия се получава калиев хидроген карбонат, а във втория - калиев карбонат. Формулата на киселинната сол е KHCO3, а средната стойност е K2CO3. Молната маса на калиевия карбонат е 138,2 g / mol. На външен вид солта наподобява бял, фин кристален прах, който не е горим, топи се при 891 ° С, без да достигне точката на кипене, солта се разлага. Калиевият карбонат е хигроскопичен, лесно разтворим във вода: в 100 ml при 20 ° С - 110,5 g и при 100 ° С - 156 g сол. Но в алкохол или в ацетон това вещество не се разтваря.
В старите дни калиевият карбонат се нарича поташ, думатаидва от латинското име "потаса". Калиевият карбонат е една от най-старите соли, които отдавна са били известни на хората. В Европа, до миналия век, поташът е един от най-важните химически реактиви с промишлено значение. В Русия през 1721 г. е създаден монопол за производството на поташ от Петър Велики. Понастоящем на територията на Руската федерация, както и в Армения, Казахстан, Беларус, Украйна, Туркменистан, Молдова, Узбекистан този химикал е обхванат от междудържавния стандарт GOST 10690-73. Поташ, според GOST 12.1.005-88, попада за вещества от третия клас на опасност, когато е изложен на лигавиците или на мократа кожа, причинява дразнене.
Ако смесите калиевия карбонат с вода, тогава с негоразтваряне на много топлина, т.е. реакцията на хидролиза на K2CO3 е екзотермична и образуването на нови вещества под действието на водата. Солта на двуосновната въглеродна киселина се хидролизира постепенно. Първо се образува кисела сол: НгО + К2СОз ^ КНСОз + КОН. Тогава вторият етап на разлагане с вода на вече киселинна сол протича слабо: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Тъй като хидролизата на калиевия карбонат, подобно на другите соли на слабите киселини, протича с образуването на OH-хидроксилни йони, рН на техните водни разтвори е винаги повече от 7 и средата е алкална.
Въглеродният калий през 17 век в Русия получиизвличане на дървесна пепел. В дървени корита се приготвя разтвор на алкали, като се налива пепел с гореща вода. Тогава разтворът се изсипва в тухлено огнище с горящо дърво. Калиевият карбонат кристализира от много плътен слой на дъното на огнището, като с помощта на скрап поташът се извлича и се поставя в бъчви, запушвайки ги, запечатани. Това изискваше известно умение, което да позволи на разтвора да се изпари и огънят не излезе. Следователно занаята на "поливах" започва да се преподава в юношеството и едва след няколко години работникът придобива определени умения и става майстор на занаята си. Например: при изгаряне на огън винаги се образува бяла пепел, по-голямата част от която е поташ. Днес е реализиран друг промишлен метод: въглеродният диоксид преминава през електролизата на калиевия карбонат: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Резултатът е поташ и вода.
Калиев карбонат се използва при производството на сапун истъкло. В лабораторията се използва като мек десикант в случаите, когато не се допускат други средства като калциев хлорид или магнезиев сулфат. Не е подходящ за изсушаване на киселинни съединения, но може да се използва за изсушаване на органични продукти с ниско съдържание на киселинни примеси. Калиевият карбонат се използва за гасене на пожари от клас В, тъй като се отнася до химически прахове, които могат да инхибират и гасят процеса на горене. Той има по-голяма ефикасност при гасене на пожар от соли като натриев карбонат, натриев сулфат, натриев флуорид или натриев хидрогенкарбонат. Неговата инхибираща ефективност на горивните процеси е също по-висока от тази на натриев карбонат, натриев сулфат, алуминиев оксид и калциев карбонат. В стъкларската промишленост K2CO3 се използва при производството на лабораторно (огнеупорно), оптично или поташко стъкло, както и стъкло за приготвяне на ястия. В допълнение, калиевият карбонат е в търсенето в химическата, селскостопанската, медицинската, хранително-вкусовата промишленост.
