В процеса на химическа реакция, не винагиполучаваме това, което е теоретично планирано, поне количествено. Обикновено това се дължи на трудните реакционни условия - неидеална температура, недостатъчен контакт с катализатора и само химически примеси на реагентите. В този случай химиците използват фразата "масов добив".
Тази концепция включва специфична стойност -процентът на практически получените във връзка с това, което би било произведено химически. Обозначено с буквата "омега". Тази стойност трябва да се вземе предвид, често студентите забравят да преизчислят малък процент. Особено офанзивен е на всякакви тестове - мисълта е правилна и стандартният изпит ще позволи да се пресметне по-голямата част от резултата за задачата - и при тестването е на такива малки неща, които "улавят". Дори дайте отговорите на опциите, дадени на тази грешка. Лесно е да се хванат. Така че, преди да решите проблема, проверете дали има параметър "Масова фракция на изхода".
Съществуват и други подобни звукови концепции.Терминът "масова фракция" може да се комбинира с други термини. И тогава се оказва, например, делът на материята в рудата. Това означава, че имате парче материал, в който само част от него може да реагира. И това трябва да се вземе предвид при изчисленията, в противен случай рискувате да попаднете в капана, както при понятието "дял на масовия изход". Също така улов успешно и много. Внимание!
В състоянието има масова част от елемента ввръзката? Това означава, че неговите атоми съставляват определена част от масата в веществото. По принцип химиците и любителите на сложните решения могат да използват масовата фракция за изчисляване на реакционните уравнения. Друга практическа стойност на тази информация може да бъде, ако трябва да установите формула на веществото. Просто бъдете внимателни - съществуват веществени изомери и вещества с подобна пропорционална формула. Ще ви трябват химически реакции, за да установите точната формула. Но това ниво не е училище, а олимпиада по химия.
В действителност обикновено всички задачи са многопо-лесно децата в училище се тестват за познаване на елементарната формула и способността да произвеждат прости математически операции, без да забравяме броя на атомите на молекулата. Как се изчислява масовата част на елемента? От таблицата намерете атомното тегло на желания елемент, умножете го по точния брой атоми в молекулата. Това е числителят. И в знаменателя трябва да има молекулна маса на единица вещество на цялата формула, т.е. вашият елемент с необходимите фактори и всички други маси на елементи, умножени по броя им в молекулата. Например, молекулното тегло на водната молекула е 16 (кислород), добавят се два водородни атома (1 + 1). Общо 18. Масовата фракция на водородния елемент е проста: разделете 2 на 18. Ако е необходимо, умножете се със сто процента, но във фракции на единица, можете също. По аналогия, направете в по-сложни формули, когато елементите са три или повече.
Если вы будете внимательны и поймете каждый из възможни случаи, няма да бъдете плячкосани на елементарното. И няма да бъде обиден поради нисък резултат, когато всичко изглежда да бъде решено, но резултатът не е щастлив. Просто не пропускайте тези условия от зрението. Проучване и практикуване на специфични задачи. Когато натискате ръката си, всички трудности ще бъдат в миналото.
