Svovlsyre er en uorganiskdibasisk, ustabil syre af medium styrke. En svag forbindelse er kun kendt i vandige opløsninger i en koncentration på ikke mere end seks procent. Når man forsøger at isolere ren svovlsyre, nedbryder den sig i svovloxid (SO2) og vand (H2O). For eksempel når den udsættes for svovlsyre (H2SO4) i koncentreret form til natriumsulfit (Na2SO3) i stedet for svovlsyrling frigivet svovloxider (SO2). Sådan ser denne reaktion ud:
Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svovlsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svovldioxid) + H20 (vand)
Svovlsyreopløsning
Ved opbevaring af det er det nødvendigt at udelukke luftadgang. Ellers vil svovlsyre, langsomt absorberende ilt (O2), blive svovlsyre.
2H2SO3 (svovlsyre) + O2 (oxygen) = 2H2S04 (svovlsyre)
Svovlsyreopløsninger haren specifik lugt (minder om lugten tilbage efter kampen er tændt), hvis tilstedeværelse kan forklares ved tilstedeværelsen af svovldioxid (SO2), kemisk ikke bundet af vand.
Kemiske egenskaber af svovlsyre
1. Svovlsyre (formel H2SO3) kan anvendes som et reduktionsmiddel eller oxidationsmiddel.
H2SO3 er et godt reduktionsmiddel. Med sin hjælp er det muligt at opnå halogenerede hydrogenhalogenider ud af frie halogener. For eksempel:
H2SO3 (svovlsyre) + Cl2 (chlor, gas) + H20 (vand) = H2S04 (svovlsyre) + 2HCl (saltsyre)
Men når man interagerer med stærke reduktionsmidler, vil denne syre virke som et oxidationsmiddel. Et eksempel er reaktionen af svovlsyre med hydrogensulfid:
H2SO3 (svovlsyre) + 2H2S (hydrogensulfid) = 3S (svovl) + 3H20 (vand)
2.Den kemiske forbindelse, som vi betragter, danner to typer salte - sulfitter (medium) og hydrosulfitter (sure). Disse salte er reduktionsmidler såvel som (H2S03) svovlsyre. Når de oxideres, dannes der svovlsyre. Ved calcining af sulfitter af aktive metaller dannes sulfater og sulfider. Det er en selvoxiderende selvhelbredende reaktion. For eksempel:
4Na2SO3 (natriumsulfit) = Na2S (natriumsulfid) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)
Natrium- og kaliumsulfitter (Na2S03 og K2SO3)De bruges til farvning af stoffer i tekstilindustrien, i blegemetaller og i fotografering. Calciumhydrogensulfit (Ca (HSO3) 2), som kun findes i opløsning, anvendes til behandling af træmaterialet i en speciel sulfitpulp. Fra det, så lav papir.
Anvendelsen af svovlsyre
Svovlsyre anvendes:
- til misfarvning af uld, silke, træmasse, papir og andre lignende stoffer, der ikke modstår blegning ved hjælp af stærkere oxidationsmidler (fx chlor)
- som et konserveringsmiddel og et antiseptisk, fx til at forhindre fermentering af korn til fremstilling af stivelsen eller for at forhindre fermentering i vin tønder;
- til bevarelse af produkter, f.eks. ved bevaring af grøntsager og frugter
- ved forarbejdning af flis til celluloseSulfit, fra hvilket papir derpå opnås. I dette tilfælde anvendes en opløsning af calciumhydrosulfit (Ca (HSO3) 2), som opløser lignin, et særligt stof, der binder cellulosefibre.
Svovlsyre: præparation
Denne syre kan opnås ved at opløse svovldioxidgas (SO2) i vand (H2O). Du skal bruge svovlsyre i koncentreret form (H2SO4), kobber (Cu) og et reagensglas. Algoritme for handlinger:
1. Hæld forsigtigt koncentreret svovlsyre i røret og læg derefter et stykke kobber der. Heat. Den følgende reaktion forekommer:
Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovlsyre) = CuSO4 (sulfat svovl) + SO2 (svovldioxid) + H2O (vand)
2. Svovldioxidstrømmen skal sendes til et reagensglas med vand. Når det opløses, opstår der en kemisk reaktion med vand, hvilket resulterer i dannelsen af svovlsyre:
SO2 (sur gas) + H2O (vand) = H2SO3
Så ved at føre svovldioxid gennem vand, kan duat få svovlsyre. Det skal bemærkes, at denne gas har en irriterende virkning på luftvejskuverterne, kan forårsage betændelse samt tab af appetit. Ved længerevarende indånding er bevidsthedstab mulig. Håndter denne gas med ekstrem forsigtighed og omhu.
