Кислоты - это такие химические соединения, die in der Lage sind, ein elektrisch geladenes Ion (Kation) von Wasserstoff abzugeben und auch zwei wechselwirkende Elektronen aufzunehmen, wodurch eine kovalente Bindung entsteht.
In diesem Artikel werden wir die basischen Säuren betrachten, die in den Mittelschichten der Sekundarschulen studiert werden, und auch viele interessante Fakten über eine Vielzahl von Säuren erfahren. Fangen wir an.
In der Chemie gibt es vieleSäuren, die eine Vielzahl von Eigenschaften haben. Chemiker unterscheiden Säuren nach Sauerstoffgehalt, Flüchtigkeit, Wasserlöslichkeit, Festigkeit, Stabilität und Zugehörigkeit zur organischen oder anorganischen Klasse chemischer Verbindungen. In diesem Artikel betrachten wir eine Tabelle, in der die bekanntesten Säuren vorgestellt werden. Die Tabelle hilft dabei, sich den Namen der Säure und ihre chemische Formel zu merken.
| Chemische Formel | Säurename |
| X2C | Schwefelwasserstoff |
| X2CO4 | Schwefelsäure |
| Hno3 | Salpetersäure |
| Hno2 | Nitrous |
| HF | Schwimmend |
| Hcl | Salz |
| X3Software4 | Phosphorsäure |
| X2Mit3 | Coal |
So ist alles gut sichtbar. Diese Tabelle zeigt die bekanntesten Säuren der chemischen Industrie. Die Tabelle hilft Ihnen, sich Namen und Formeln viel schneller zu merken.
X2S ist Schwefelwasserstoff.Ihre Besonderheit liegt darin, dass es sich auch um ein Gas handelt. Schwefelwasserstoff ist in Wasser sehr schlecht löslich und wechselwirkt auch mit sehr vielen Metallen. Schwefelwasserstoff gehört zur Gruppe der "schwachen Säuren", von denen wir in diesem Artikel einige betrachten werden.
X2S hat einen leicht süßen Geschmack sowie einen sehr scharfen Geruch nach faulen Eiern. In der Natur kommt es in natürlichen oder vulkanischen Gasen vor und wird auch beim Zerfall von Eiweiß freigesetzt.
Die Eigenschaften von Säuren sind sehr unterschiedlich, auch wennSäure ist in der Industrie unverzichtbar, sie kann für die menschliche Gesundheit sehr schädlich sein. Diese Säure ist für den Menschen sehr giftig. Wenn eine kleine Menge Schwefelwasserstoff in einer Person eingeatmet wird, entstehen Kopfschmerzen, starke Übelkeit und Schwindel. Wenn eine Person eine große Menge von H atmet2S, dann kann dies zu Krämpfen, Koma oder sogar zum sofortigen Tod führen.
X2CO4 - Dies ist eine starke Schwefelsäure, die Kinder im Chemieunterricht der 8. Klasse kennenlernen. Chemische Säuren wie Schwefelsäure sind sehr starke Oxidationsmittel. H2CO4 wirkt als Oxidationsmittel auf so viele Metalle sowie auf basische Oxide.
X2CO4 Wenn es mit Haut oder Kleidung in Berührung kommt, verursacht es Verätzungen, ist aber nicht so giftig wie Schwefelwasserstoff.
Starke Säuren sind in unserer Welt sehr wichtig. Beispiele für solche Säuren: HCl, H2CO4HBr, HNO3. Hno3 - Es ist eine bekannte Salpetersäure.Es wurde weit verbreitet in der Industrie sowie in der Landwirtschaft eingesetzt. Es wird für die Herstellung verschiedener Düngemittel, für Schmuck, für den Druck von Fotografien, für die Herstellung von Arzneimitteln und Farbstoffen sowie für die Militärindustrie verwendet.
Chemische Säuren wie Salpetersäure sind für den Körper sehr schädlich. HNO-Paare3 Geschwüre hinterlassen, akute Entzündungen und Reizungen der Atemwege verursachen.
Salpetersäure wird oft mit Salpetersäure verwechselt, aber es gibt einen Unterschied zwischen ihnen. Tatsache ist, dass salpetrige Säure viel schwächer ist als Salpetersäure, sie hat völlig andere Eigenschaften und Wirkungen auf den menschlichen Körper.
Hno2 breite Anwendung in der chemischen Industrie gefunden.
Flusssäure (oder Fluorwasserstoff) ist eine Lösung von H2O c HF. Die Säureformel ist HF. Flusssäure wird in der Aluminiumindustrie sehr aktiv eingesetzt. Es löst Silikate, ätzt Silizium, Silikatglas.
Fluorwasserstoff ist für den Körper sehr schädlich.Eine Person kann, abhängig von ihrer Konzentration, eine leichte Droge sein. Bei Hautkontakt zunächst keine Veränderungen, jedoch können nach einigen Minuten starke Schmerzen und Verätzungen auftreten. Flusssäure ist für die Außenwelt sehr schädlich.
HCl - это хлористый водород, является сильной Säure. Chlorwasserstoff behält die Eigenschaften von Säuren, die zur Gruppe der Starken gehören. Die Säure wirkt transparent und farblos und raucht an der Luft. Chlorwasserstoff ist in der Metallurgie- und Lebensmittelindustrie weit verbreitet.
Diese Säure verursacht Verätzungen, ist jedoch besonders gefährlich, wenn sie in die Augen gelangt.
Phosphorsäure (H3Software4) ist eine schwache Säure in ihren Eigenschaften. Aber auch schwache Säuren können die Eigenschaften starker haben. Zum Beispiel H3Software4 in der Industrie zur Wiederherstellung verwendetEisen aus Rost. Darüber hinaus wird in der Landwirtschaft in großem Umfang Forcephorsäure (oder Orthophosphorsäure) verwendet, aus der viele verschiedene Düngemittel hergestellt werden.
Die Eigenschaften von Säuren sind sehr ähnlich - fast jede von ihnen ist für den menschlichen Körper sehr schädlich, H3Software4 ist keine Ausnahme. Diese Säure verursacht beispielsweise auch schwere Verätzungen, Nasenbluten und Karies.
X2Mit3 - schwache Säure. Es wird durch Lösen von CO erhalten2 (Kohlendioxid) zu H2O (Wasser). Kohlensäure wird in der Biologie und Biochemie verwendet.
Die Dichte der Säuren nimmt einen wichtigen Platz in eintheoretische und praktische Teile der Chemie. Dank der Kenntnis der Dichte ist es möglich, die Konzentration einer bestimmten Säure zu bestimmen, die berechneten chemischen Probleme zu lösen und die richtige Menge Säure zuzugeben, um die Reaktion durchzuführen. Die Dichte einer Säure variiert mit der Konzentration. Zum Beispiel ist die Dichte umso größer, je größer der Prozentsatz der Konzentration ist.
Absolut alle Säuren sind komplexSubstanzen (dh sie bestehen aus mehreren Elementen des Periodensystems), und sie enthalten notwendigerweise H (Wasserstoff) in ihrer Zusammensetzung. Als nächstes betrachten wir die chemischen Eigenschaften von Säuren, die häufig sind:
In seinen physikalischen Eigenschaften sind Säuren scharfunterscheiden sich voneinander. Schließlich können sie einen Geruch haben und ihn nicht haben sowie in einer Vielzahl von Aggregatzuständen vorliegen: flüssig, gasförmig und sogar fest. Feste Säuren sind für das Studium sehr interessant. Beispiele für solche Säuren: C2X204 und H3In3.
Die Konzentration ist ein Wert, der die quantitative Zusammensetzung einer Lösung bestimmt. Beispielsweise müssen Chemiker häufig feststellen, wie viel H in verdünnter Säure enthalten ist.2CO4 находится чистой серной кислоты.Dazu gießen sie eine kleine Menge verdünnter Säure in einen Messbecher, wiegen und bestimmen die Konzentration gemäß der Dichtetabelle. Die Konzentration von Säuren ist eng mit der Dichte korreliert, häufig gibt es für die Konzentrationsbestimmung Berechnungsprobleme, bei denen Sie den Prozentsatz an reiner Säure in Lösung bestimmen müssen.
Eine der beliebtesten Klassifikationen ist die Trennung aller Säuren in einbasische, zweibasische und dementsprechend dreibasische Säuren. Beispiele für einbasige Säuren: HNO3 (Salpeter), HCl (Chlorwasserstoff), HF(Fluorwasserstoff) und andere. Diese Säuren werden monobasisch genannt, da nur ein H-Atom in ihrer Zusammensetzung vorhanden ist. Es gibt viele solcher Säuren, an die man sich nicht absolut erinnern kann. Sie müssen sich nur daran erinnern, dass Säuren nach der Anzahl der H-Atome in ihrer Zusammensetzung klassifiziert sind. Zweiwertige Säuren werden ähnlich bestimmt. Beispiele: H2CO4 (Schwefelsäure), H2S (Schwefelwasserstoff), H2Mit3 (Kohle) und andere. Tribasic: H3Software4 (Phosphorsäure).
Eine der beliebtesten Klassifikationen von Säuren ist die Trennung in sauerstoffhaltige und sauerstofffreie. Wie kann man sich erinnern, ohne die chemische Formel des Stoffes zu kennen, dass es sich um eine sauerstoffhaltige Säure handelt?
Alle sauerstofffreien Säuren in der ZusammensetzungEs gibt kein wichtiges Element O - Sauerstoff, aber in der Zusammensetzung ist H. Deshalb wird das Wort "Wasserstoff" immer ihrem Namen zugeschrieben. HCl ist Salzsäure, ein H2S - Schwefelwasserstoff.
Aber auch unter den Namen säurehaltiger Säuren kann man eine Formel schreiben. Wenn zum Beispiel die Anzahl der O-Atome in einer Substanz 4 oder 3 beträgt, werden dem Namen immer das Suffix -n- und die Endung -aya- hinzugefügt:
Wenn der Stoff weniger als drei oder drei Sauerstoffatome hat, wird das Suffix -ist- im Namen verwendet:
Alle Säuren schmecken sauer und oft etwas metallisch. Es gibt jedoch andere ähnliche Eigenschaften, die wir jetzt betrachten werden.
Es gibt Substanzen genanntIndikatoren. Die Anzeigen ändern ihre Farbe oder die Farbe bleibt erhalten, aber der Farbton ändert sich. Dies passiert, wenn andere Substanzen wie Säuren auf die Indikatoren einwirken.
Ein Beispiel für einen Farbwechsel istvielen Produkten wie Tee und Zitronensäure vertraut. Wenn Zitrone in Tee geworfen wird, beginnt der Tee allmählich merklich aufzuhellen. Dies liegt daran, dass Zitrone Zitronensäure enthält.
Es gibt noch andere Beispiele. Lackmus, der in einer neutralen Umgebung eine lila Farbe hat, wird unter Zugabe von Salzsäure rot.
Bei der Wechselwirkung von Säuren mit MetallenIn einem Spannungsbereich bis zu Wasserstoff werden Gasblasen - H freigesetzt. Wenn jedoch ein Metall in ein Reagenzglas mit Säure gegeben wird, das sich in einer Spannungsreihe nach H befindet, tritt keine Reaktion auf, und es wird kein Gas freigesetzt. Kupfer, Silber, Quecksilber, Platin und Gold reagieren also nicht mit Säuren.
In diesem Artikel haben wir die bekanntesten chemischen Säuren sowie ihre wichtigsten Eigenschaften und Unterschiede untersucht.
