Οι βάσεις είναι σύνθετες ενώσεις που περιλαμβάνουν δύο κύριες δομικές συνιστώσες:
Το όνομα της βάσης προέρχεται από το συνδυασμό των ονομάτων και των δύο συστατικών: για παράδειγμα, υδροξείδιο του ασβεστίου, υδροξείδιο του χαλκού, υδροξείδιο του αργύρου κλπ.
Η μόνη εξαίρεση από τον γενικό κανόνα.ο σχηματισμός βάσεων πρέπει να θεωρείται υδροξείδιο του αμμωνίου, όταν η υδρογονομάδα δεν συνδέεται με το μέταλλο, αλλά με το κατιόν αμμωνίου (NH4 +). Η ουσία αυτή σχηματίζεται όταν η αμμωνία διαλύεται σε νερό.
Αν μιλάμε για τις ιδιότητες της βάσης, τότε αμέσωςΘα πρέπει να σημειωθεί ότι το σθένος της υδρογονομάδας είναι ίσο με ένα, αντίστοιχα, ο αριθμός αυτών των ομάδων στο μόριο θα εξαρτάται άμεσα από το σθένος των αντιδρώντων μετάλλων. Παραδείγματα στην περίπτωση αυτή είναι τύποι όπως ΝαΟΗ, ΑΙ (ΟΗ) 3, Ca (ΟΗ) 2.
Αν μιλάμε για φυσικές ιδιότητεςλόγους, αξίζει να σημειωθεί ότι όλα αυτά, χωρίς εξαίρεση - στερεά από τα πιο διαφορετικά χρώματα. Σε εκείνες τις περιπτώσεις όπου η υδροξυλομάδα συνδυάζεται με μονοσθενή μέταλλα, σχηματίζεται συνήθως μία καλά διαλυτή βάση, αλλά σε όλες τις άλλες περιπτώσεις οι βάσεις που λαμβάνονται από την αντίδραση δεν διαλύονται ουσιαστικά στο νερό. Εκείνοι που είναι καλά διαλυτοί στο νερό ονομάζονται αλκάλια. Είναι χημικά επικίνδυνες ουσίες που διαβρώνουν το δέρμα και τους βλεννογόνους. Εκτός από τα μονοσθενή μέταλλα, τα αλκάλια σχηματίζουν τα αποκαλούμενα αλκαλικά μέταλλα - για παράδειγμα, όπως το βάριο, το στροντίου.
Χημικές ιδιότητες αδιάλυτων βάσεωνΑυτές οι ενώσεις είναι είτε βασικά είτε αμφοτερικά υδροξείδια. Ο τελευταίος, αντιδρώντας με οξέα, συμπεριφέρεται σαν αλκάλια, και αντιστρόφως, αλληλεπιδρώντας με αλκάλια, παρουσιάζουν σημάδια οξέων. Οι ιδιότητες των αδιάλυτων βάσεων χρησιμοποιούνται ευρέως στην ελαφρά και βαριά βιομηχανία.
Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων εκδηλώνονται στο δικό τουςαντιδράσεις με οξέα, άλατα, άλλες βάσεις, καθώς και στη δράση τους σε δείκτες. Συγκεκριμένα, τα αλκάλια μπορούν να προσδιοριστούν εάν εκτίθενται σε συγκεκριμένο δείκτη με διάλυμα. Σε αυτή την περίπτωση, θα αλλάξει αισθητά το χρώμα του: για παράδειγμα, το λευκό χαρτί θα μετατραπεί σε μπλε χρώμα και η φαινολοφθαλεΐνη - πορφυρά.
Χημικές ιδιότητες των βάσεων, που εκδηλώνονται στο δικό τουςαλληλεπιδράσεις με οξέα, οδηγούν στις γνωστές αντιδράσεις εξουδετέρωσης. Η ουσία αυτής της αντίδρασης είναι ότι τα άτομα του μετάλλου, που ενώνουν το όξινο κατάλοιπο, σχηματίζουν ένα άλας και η υδρογονομάδα και το ιόν υδρογόνου, όταν συνδυαστούν, μετατρέπονται σε νερό. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης διότι δεν υπάρχει καθόλου αλκαλικό ή οξύ μετά από αυτό.
Τυπικές χημικές ιδιότητες των βάσεωνεκδηλώνονται στις αντιδράσεις τους με άλατα. Πρέπει να σημειωθεί ότι μόνο τα αλκάλια αντιδρούν με διαλυτά άλατα. Τα δομικά χαρακτηριστικά αυτών των ουσιών οδηγούν στο γεγονός ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης σχηματίζεται ένα νέο άλας και μια νέα, συχνά αδιάλυτη, βάση.
Τέλος, οι χημικές ιδιότητες των βάσεων είναι εξαιρετικέςεκδηλώνονται κατά τη θερμική έκθεση σε αυτά - θέρμανση. Εδώ, κάνοντας συγκεκριμένα πειράματα, πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι σχεδόν όλες οι βάσεις, με εξαίρεση τα αλκάλια, συμπεριφέρονται εξαιρετικά ασταθείς όταν θερμαίνονται. Η μεγάλη πλειοψηφία τους σχεδόν αποσυντίθεται αμέσως στο αντίστοιχο οξείδιο και νερό. Και αν παίρνουμε τις βάσεις των μετάλλων, όπως το ασήμι και ο υδράργυρος, τότε υπό κανονικές συνθήκες δεν μπορούν να ληφθούν, αφού αρχίζουν να αποσυντίθενται ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου.
