Το θειικό οξύ είναι ανόργανοδιβασικό, ασταθές οξύ μέσης ισχύος. Μια ασθενής ένωση είναι γνωστή μόνο σε υδατικά διαλύματα σε συγκέντρωση όχι μεγαλύτερη από έξι τοις εκατό. Όταν προσπαθεί να απομονώνει καθαρό θειικό οξύ, αποσυντίθεται σε οξείδιο του θείου (SO2) και νερό (H2O). Για παράδειγμα, υπό την επίδραση θειικού οξέος (H2SO4) σε συμπυκνωμένη μορφή σε θειώδες νάτριο (Na2SO3) απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου (SO2) αντί του θειικού οξέος. Αυτή είναι η αντίδραση:
Na2S03 (θειώδες νάτριο) + H2SO4 (θειικό οξύ) = Na2SO4 (θειικό νάτριο) + SO2 (διοξείδιο του θείου) + Η2Ο (νερό)
Διάλυμα θειικού οξέος
Κατά την αποθήκευση, είναι απαραίτητο να αποκλείσετε την πρόσβαση σε αέρα. Διαφορετικά, το θειικό οξύ, το οποίο απορροφά αργά οξυγόνο (02), θα μετατραπεί σε θειικό οξύ.
2H2SO3 (θειικό οξύ) + 02 (οξυγόνο) = 2Η2SΟ4 (θειικό οξύ)
Τα διαλύματα θειικού οξέος έχουνμια ιδιαίτερη οσμή (που θυμίζει τη μυρωδιά που απομένει μετά την ανάδειξη του αγώνα), η παρουσία της οποίας μπορεί να εξηγηθεί από την παρουσία διοξειδίου του θείου (SO2), που δεν δεσμεύεται χημικά από το νερό.
Χημικές ιδιότητες θειικού οξέος
1. Το θειικό οξύ (τύπος H2SO3) μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αναγωγικός παράγοντας ή οξειδωτικός παράγοντας.
H2SO3 είναι ένας καλός αναγωγικός παράγοντας. Με τη βοήθειά του, είναι δυνατόν να ληφθούν αλογονωμένα αλογονίδια υδρογόνου από ελεύθερα αλογόνα. Για παράδειγμα:
H2S03 (θειικό οξύ) + Cl2 (χλώριο, αέριο) + Η2Ο (νερό) = H2SO4 (θειικό οξύ) + 2ΗCl (υδροχλωρικό οξύ)
Αλλά όταν αλληλεπιδρά με ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες, αυτό το οξύ θα λειτουργήσει ως οξειδωτικό μέσο. Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση θειικού οξέος με υδρόθειο:
H2S03 (θειικό οξύ) + 2Η2S (υδρόθειο) = 3S (θείο) + 3Η2Ο (νερό)
2.Η χημική ένωση που θεωρούμε από εμάς, σχηματίζει δύο τύπους αλάτων - θειώδη (μεσαία) και υδροθειώδη (όξινα). Αυτά τα άλατα είναι αναγωγικοί παράγοντες, καθώς και (H2S03) θειώδες οξύ. Όταν οξειδώνονται, σχηματίζονται άλατα θειικού οξέος. Όταν σχηματίζονται θειώδη άλατα ενεργών μετάλλων, σχηματίζονται θειικά άλατα και σουλφίδια. Είναι μια αντίδραση αυτο-οξείδωσης-αυτοθεραπείας. Για παράδειγμα:
4Na2S03 (θειώδες νάτριο) = Na2S (θειούχο νάτριο) + 3Na2SO4 (θειικό νάτριο)
Τα θειώδη άλατα νατρίου και καλίου (Na2S03 και K2S03)Χρησιμοποιούνται στη βαφή υφασμάτων στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας, στη λεύκανση μετάλλων και στη φωτογραφία. Το υδροθειώδες ασβέστιο (Ca (HSO3) 2), το οποίο υπάρχει μόνο σε διάλυμα, χρησιμοποιείται για την επεξεργασία του ξύλου σε έναν ειδικό θειώδη πολτό. Από αυτό, στη συνέχεια, κάντε χαρτί.
Η χρήση θειικού οξέος
Χρησιμοποιείται θειικό οξύ:
- για αποχρωματισμό μαλλιού, μετάξι, χαρτοπολτού, χαρτιού και άλλων παρόμοιων ουσιών που δεν αντέχουν στη λεύκανση με ισχυρότερα οξειδωτικά (π.χ. χλώριο).
- ως συντηρητικό και αντισηπτικό, για παράδειγμα, για την πρόληψη της ζύμωσης των κόκκων κατά την παραγωγή αμύλου ή για την πρόληψη της διαδικασίας ζύμωσης σε βαρέλια κρασιού.
- για τη διατήρηση των προϊόντων, για παράδειγμα, όταν διατηρούνται τα λαχανικά και τα φρούτα,
- στην επεξεργασία τσιπς σε κυτταρίνηΘειώδες, από το οποίο παράγεται χαρτί. Σε αυτή την περίπτωση, χρησιμοποιείται ένα διάλυμα υδροθειώδους ασβεστίου (Ca (HSO3) 2), το οποίο διαλύει την λιγνίνη, μια ειδική ουσία που δεσμεύει τις ίνες κυτταρίνης.
Θειικό οξύ: παρασκευή
Το οξύ αυτό μπορεί να ληφθεί με διάλυση αέριου διοξειδίου του θείου (SO2) σε νερό (H2O). Θα χρειαστείτε θειικό οξύ σε συμπυκνωμένη μορφή (H2SO4), χαλκό (Cu) και δοκιμαστικό σωλήνα. Αλγόριθμος ενεργειών:
1. Προσθέστε προσεκτικά πυκνό θειικό οξύ στο σωλήνα και στη συνέχεια τοποθετήστε ένα κομμάτι χαλκού εκεί. Θερμό. Εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση:
Cu (χαλκός) + 2Η2SO4 (θειικό οξύ) = CuSO4 (θειικό θείο) + SO2 (ξινό αερίου) + Η2Ο (νερό)
2. Η ροή διοξειδίου του θείου πρέπει να αποστέλλεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με νερό. Όταν διαλύεται, συμβαίνει χημική αντίδραση με νερό, η οποία έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό θειικού οξέος:
SO2 (οξικό αέριο) + Η2Ο (νερό) = H2S03
Έτσι, περνώντας το διοξείδιο του θείου μέσω του νερού, μπορείτεγια να πάρει θειούχο οξύ. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι αυτό το αέριο έχει ερεθιστικό αποτέλεσμα στους φακέλους των αεραγωγών, μπορεί να προκαλέσει τη φλεγμονή του, καθώς και απώλεια της όρεξης. Με παρατεταμένη εισπνοή, είναι δυνατή η απώλεια συνείδησης. Χειριστείτε αυτό το αέριο με μεγάλη προσοχή και προσοχή.
