Одним из камней преткновения на первых шагах η μελέτη των χημικών τακτικών και βασικών στοιχείων είναι η σύνταξη των χημικών αντιδράσεων. Επομένως, ερωτήματα σχετικά με την αλληλεπίδραση του CaCl2, H2SO4 δεν είναι καν περιοδικά, αλλά συστηματικά. Ας αναλύσουμε τις κύριες "προβληματικές" στιγμές.
Η αλληλεπίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου (άλατος) και θειικού οξέος προχωρά σύμφωνα με τον μηχανισμό ανταλλαγής.
Με την αντικατάσταση των ομάδων αντίδρασης μεταξύ τους, τα αντιδραστήρια τροποποιούνται και η εξίσωση παίρνει τη μορφή:
CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HCl.
Όπως μπορεί να φανεί, δύο σύνθετη ουσία, αλλάζοντας ιόντα σχηματίζουν έναν πολύ διαφορετικό ενώσεις: ένα νέο άλας (CaSO4) και υδροχλωρικό οξύ (HCl).
Μπορείτε εύκολα να απαντήσετε σε αυτή την ερώτηση γράφοντας την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή μορφή για CaCl2, H2SO4. Από το είδος των προϊόντων και τα πάντα θα εξαρτηθεί. Μέχρι το τέλος της διαδικασίας είναι στην περίπτωση της εκπαίδευσης:
Στην περίπτωση που εξετάζεται για το CaCl2, H2SO4, μεταξύ των προϊόντων αντίδρασης υπάρχει θειικό ασβέστιο, μια ελαφρώς διαλυτή ένωση καταβυθίζεται σύμφωνα με τον πίνακα.
Κατά συνέπεια, η διαδικασία ανταλλαγής θα φτάσει στο τέλος.
Έχοντας ζωγραφίσει όλες τις διαλυτές ενώσεις στα ιόντα και μειώνοντας τις επαναλαμβανόμενες ομάδες αντίδρασης, λαμβάνουμε τις δύο απαιτούμενες εξισώσεις:
κα2+ + 2cl- + 2 ώρες+ + με42- = caso4 + 2 ώρες+ + 2cl-
κα2+ + με42- = caso4.
Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι μόνοδιαλυτά άλατα, οξέα, βάσεις (αυτό προσδιορίζεται εύκολα από ειδικούς πίνακες). Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες όπως το ανθρακικό ή το οξικό οξύ γράφονται πάντοτε σε μοριακή μορφή.
Τώρα ξέρετε πώς συμβαίνει η αλληλεπίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου (άλατος) και θειικού οξέος.
