Ο Φώσφορος ανακαλύφθηκε και απομονώθηκε το 1669 από τους Γερμανούςχημικός H. Brand. Στη φύση, το στοιχείο αυτό εμφανίζεται μόνο με τη μορφή ενώσεων. Τα κύρια μεταλλικά στοιχεία είναι ο φωσφορώδης Ca3 (PO4) 2 και ο απατίτης 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ή Ca5F (PO4) 3. Επιπλέον, το στοιχείο είναι μέρος της πρωτεΐνης και επίσης περιέχεται στα δόντια και στα οστά. Ο φωσφόρος αλληλεπιδρά πολύ πιο εύκολα με το οξυγόνο και το χλώριο. Με περίσσεια αυτών των ουσιών, σχηματίζονται ενώσεις με βαθμό οξείδωσης (για Ρ) +5, και σε περίπτωση ανεπάρκειας, με βαθμό οξείδωσης +3. Το οξείδιο του φωσφόρου μπορεί να αντιπροσωπεύεται από διάφορους τύπους που αντιπροσωπεύουν διαφορετικές χημικές ουσίες. Μεταξύ αυτών, τα πιο κοινά είναι τα P2O5 και P2O3. Άλλα σπάνια και ελάχιστα μελετημένα οξείδια είναι: P4O7, P4O8, P4O9, PO και P2O6.
Η αντίδραση της οξείδωσης του στοιχειακού φωσφόρουοξυγόνο ρέει αργά. Οι διάφορες πτυχές της είναι ενδιαφέρουσες. Πρώτον, στο σκοτάδι, η λάμψη που την συνοδεύει είναι σαφώς ορατή. Δεύτερον, η οξείδωση αυτού του χημικού συμβαίνει πάντα με το σχηματισμό όζοντος. Αυτό οφείλεται στην παρασκευή του ενδιάμεσου - φωσφορυλ ΡΟ - σύμφωνα με το σχήμα: Ρ + Ο2 - ΡΟ + Ο, και στη συνέχεια: Ο + Ο2 - Ο3. Τρίτον, η οξείδωση συνδέεται με ξαφνική αλλαγή στην ηλεκτρική αγωγιμότητα του αέρα του περιβάλλοντος λόγω του ιονισμού του. Η απελευθέρωση του φωτός χωρίς αισθητή θέρμανση, όταν συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις, ονομάζεται χημειοφωταύγεια. Σε υγρό περιβάλλον, η πράσινη χημειοφωταύγεια προκαλείται από το σχηματισμό μιας ενδιάμεσης ουσίας PO.
Η οξείδωση του φωσφόρου εμφανίζεται μόνο ότανμια ορισμένη συγκέντρωση οξυγόνου. Δεν πρέπει να είναι κάτω από το ελάχιστο και πάνω από το μέγιστο όριο για τη μερική πίεση O2. Το ίδιο το διάστημα εξαρτάται από τις θερμοκρασίες και από άλλους παράγοντες. Για παράδειγμα, υπό κανονικές συνθήκες, ο ρυθμός οξείδωσης φωσφόρου από καθαρό οξυγόνο αυξάνεται σε 300 mm Hg. Art. Κατόπιν μειώνεται και πέφτει σχεδόν στο μηδέν, όταν η μερική πίεση οξυγόνου φτάνει τα 700 mm Hg. Art. και υψηλότερα. Έτσι, το οξείδιο υπό κανονικές συνθήκες δεν σχηματίζεται, αφού ο φωσφόρος ουσιαστικά δεν είναι οξειδωμένος.
Πεντοξείδιο του φωσφόρου
Το πιο χαρακτηριστικό οξείδιο είναι το φωσφορικόανυδρίτη ή ανώτερο οξείδιο φωσφόρου, Ρ2Ο5. Είναι μια λευκή σκόνη με έντονη οσμή. Κατά τον προσδιορισμό σε ζεύγη του μοριακού του βάρους, διαπιστώθηκε ότι μια σωστή εγγραφή είναι ο τύπος P4O10 της. Αυτό μη εύφλεκτο ουσία, αυτό τήκεται στους 565.6 C. Το οξείδιο ανυδρίτης P2O5 -kislotny όλες χαρακτηριστικές ιδιότητες, αλλά είναι με μεγάλη προσοχή απορροφάται υγρασία, έτσι χρησιμοποιείται ως ξηραντικό υγρών ή αερίων. Το οξείδιο του φωσφόρου μπορεί να αφαιρέσει το νερό, το οποίο αποτελεί μέρος χημικών ουσιών. Ο ανυδρίτης σχηματίζεται με την καύση του φωσφόρου σε ατμόσφαιρα οξυγόνου ή αέρα, μία επαρκή ποσότητα του καθεστώτος O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Χρησιμοποιείται στην παραγωγή του οξέος H3PO4. Όταν αλληλεπιδρούν με το νερό, μπορούν να σχηματιστούν τρία οξέα:
Το πεντοξείδιο του φωσφόρου αντιδρά βίαια με το νερό καιουσίες που περιέχουν νερό, όπως ξύλο ή βαμβάκι. Αυτό δημιουργεί μεγάλη ποσότητα θερμότητας, η οποία μπορεί να οδηγήσει σε πυρκαγιά. Προκαλεί διάβρωση του μετάλλου και προκαλεί πολύ ερεθισμό (σοβαρά εγκαύματα στα μάτια, το δέρμα), την αναπνευστική οδό και τις βλεννώδεις μεμβράνες, ακόμη και σε συγκεντρώσεις τόσο χαμηλές όσο 1 mg / m³.
Τριοξείδιο του φωσφόρου
Ανυδρίτης φωσφόρου ή τριοξείδιο φωσφόρου, P2O3(P4O6) - είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό (εμφάνισης κηρού παρόμοια), το οποίο τήκεται σε μια θερμοκρασία 23,8 C και βράζει σε θερμοκρασία 173.7 C. Ως λευκού φωσφόρου, P2O3 είναι μια πολύ τοξική ουσία. Είναι ένα όξινο οξείδιο, με όλες τις εγγενείς ιδιότητες. Φώσφορος οξείδιο 3 σχηματίζεται λόγω της αργής οξείδωσης ή καύσης της ελεύθερης ουσίας (Ρ) σε ένα περιβάλλον όπου υπάρχει μια ανεπάρκεια του οξυγόνου. Φώσφορος τριοξείδιο αντιδρά αργά με κρύο νερό για να σχηματίσει οξύ: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Αυτό το οξείδιο του φωσφόρου αντιδρά έντονα με ζεστό νερό, οι αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα με διαφορετικούς τρόπους, το αποτέλεσμα μπορεί να σχηματίσει ένα κόκκινο φωσφόρου (τροποποιημένο αλλοτροπικός podukt), υδρίδιο φωσφόρου και οξύ: H3PO3 και Η3ΡΟ4. Θερμική αποσύνθεση του P4O6 ανυδρίτη ακολουθούμενη από διάσπαση των ατόμων φωσφόρου, όπου το μίγμα που σχηματίζεται οξειδίων του P4O7, P4O8, P4O9. Στη δομή, μοιάζουν με P4O10. Η πιο μελετημένη από αυτές είναι η P4O8.
