Το θείο είναι κοινό στο φλοιό της γης, μεταξύ άλλωντα στοιχεία παίρνουν τη δέκατη έκτη θέση. Εμφανίζεται τόσο σε ελεύθερη κατάσταση όσο και σε σχετική μορφή. Οι μη μεταλλικές ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές αυτού του χημικού στοιχείου. Λατινική ονομασία του «θείου», υποδηλώνεται S. Το στοιχείο περιλαμβάνονται στα διαφορετικά ιόντα των ενώσεων που περιέχουν μορφών οξυγόνου ή / και υδρογόνου πολλές ουσίες που ανήκουν στις τάξεις των αλάτων οξέων και πολλαπλές οξείδια καθένα από τα οποία μπορεί να αναφέρεται ως ένα οξείδιο του θείου με την προσθήκη σύμβολα που υποδηλώνουν σθένος. οξειδωτική κατάσταση εις την οποίαν παρουσιάζει διάφορες ενώσεις +6, +4, +2, 0, -1, -2. Είναι γνωστά οξείδια θείου με διαφορετικούς βαθμούς οξείδωσης. Τα πιο κοινά είναι το διοξείδιο του θείου και το τριοξείδιο. Λιγότερο γνωστό είναι το μονοξείδιο του θείου, και υψηλότερα (εκτός SO3) και τα κατώτερα οξείδια του στοιχείου αυτού.
Μονοξείδιο του θείου
Μια ανόργανη ένωση που ονομάζεται οξείδιο του θείουII, SO, στην εμφάνιση αυτή η ουσία είναι ένα άχρωμο αέριο. Κατά την επαφή με το νερό, δεν διαλύεται, αλλά αντιδρά με αυτό. Πρόκειται για μια πολύ σπάνια ένωση που εμφανίζεται μόνο σε ένα περιβάλλον σπανίων αερίων. SO μόριο είναι θερμοδυναμικά ασταθές και μετασχηματίζεται σε αρχικά S2O2, (αναφέρεται δισουλφουρικού θείου αέριο ή υπεροξείδιο). Λόγω της σπάνιας εμφάνισης μονοξειδίου του θείου στην ατμόσφαιρα μας και χαμηλή σταθερότητα του μορίου είναι δύσκολο να προσδιοριστούν πλήρως τον κίνδυνο της ουσίας. Αλλά σε μια πιο συμπυκνωμένη ή συμπυκνωμένου οξειδίου μορφή μετατρέπεται σε υπεροξείδιο, η οποία είναι σχετικά τοξικές και διαβρωτικές. Αυτή η ένωση ήταν επίσης πολύ εύφλεκτο (αυτό μοιάζει με ένα χαρακτηριστικό της μεθάνιο) λαμβάνεται από την καύση του διοξειδίου του θείου - τοξικό αέριο. οξειδίου του θείου που ανιχνεύθηκε ήταν περίπου 2 Ιώ (το ένα του Δία δορυφόρους), Αφροδίτη στην ατμόσφαιρα και στο διαστρικό μέσο. Θεωρείται δεδομένο ότι σε Ιώ, είναι το αποτέλεσμα της ηφαιστειακής και φωτοχημικές διαδικασίες. Βασικές φωτοχημικές αντιδράσεις έχουν ως εξής: O + S2 → S + SO και SO2 → SO + O.
Ξηρό αέριο
Τα οξείδια του θείου IV ή το διοξείδιο του θείου (SO2) είναιΆχρωμο αέριο με ασφυκτική οσμή. Σε θερμοκρασία μείον 10 ° C, διέρχεται σε υγρή κατάσταση και σε θερμοκρασία μείον 73 ° C σκληραίνει. Στους 20 ° C, περίπου 40 όγκοι SO2 διαλύονται σε 1 λίτρο νερού.
Αυτό το οξείδιο του θείου διαλύεται στο νερό σχηματίζει θειώδες οξύ, όπως είναι ο ανυδρίτης του: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Αλληλεπιδρά με βάσεις και βασικά οξείδια: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O και SO2 + CaO → CaSO3.
Το διοξείδιο του θείου χαρακτηρίζεται από τις ιδιότητες καιοξειδωτικό και έναν αναγωγικό παράγοντα. Οξειδώνεται με οξυγόνο αέρα σε θειικό ανυδρίτη παρουσία καταλύτη: SO2 + O2 → 2SO3. Με ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες, όπως το υδρόθειο, παίζει το ρόλο ενός οξειδωτικού παράγοντα: H2S + SO2 → S + H2O.
Το θειώδες αέριο στη βιομηχανία χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή θειικού οξέος. Το διοξείδιο του θείου λαμβάνεται με την καύση πυριτών θείου ή σιδήρου: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Θειικός ανυδρίτης
Τα οξείδια του θείου VI ή το τριοξείδιο του θείου (SO3) είναιενδιάμεσο προϊόν και δεν έχει καμία ανεξάρτητη αξία. Στην εμφάνιση είναι ένα άχρωμο υγρό. Βράζει σε θερμοκρασία 45 C και κάτω από 17 C μετατρέπεται σε λευκή κρυσταλλική μάζα. Αυτό το υψηλότερο οξείδιο του θείου (με βαθμό οξείδωσης του ατόμου θείου + 6) είναι εξαιρετικά υγροσκοπικό. Με νερό, σχηματίζει ένα θειικό οξύ: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Η διάσπαση στο νερό δημιουργεί μεγάλη ποσότητα θερμότητας και, αν δεν προστεθεί σταδιακά, αλλά αμέσως σε μεγάλη ποσότητα οξειδίου, μπορεί να συμβεί έκρηξη. Το τριοξείδιο του θείου είναι εύκολα διαλυτό σε πυκνό θειικό οξύ με τον σχηματισμό ορού. Η περιεκτικότητα σε SO3 σε ελαιώδες φτάνει στο 60%. Για αυτή την ένωση θείου, όλες οι ιδιότητες του οξειδίου του οξέος είναι χαρακτηριστικές.
Υψηλότερα και χαμηλότερα οξείδια του θείου
Τα υψηλότερα οξείδια του θείου είναι μια ομάδαχημικές ενώσεις με τον τύπο SO3 + χ, όπου το χ μπορεί να είναι 0 ή 1. Το μονομερές οξείδιο S04 περιέχει μία υπεροξομάδα (Ο-Ο) και χαρακτηρίζεται, όπως το οξείδιο S03, από τον βαθμό οξείδωσης του θείου +6. Αυτό το οξείδιο του θείου μπορεί να ληφθεί σε χαμηλές θερμοκρασίες (κάτω των 78 K) ως αποτέλεσμα της αντίδρασης του S03 και του ατομικού οξυγόνου ή της φωτόλυσης του S03 σε μείγμα με το όζον.
Τα χαμηλότερα οξείδια του θείου είναι μια ομάδα χημικών ενώσεων, οι οποίες περιλαμβάνουν:
Το ενδιαφέρον για χαμηλότερα οξείδια του θείου έχει αυξηθεί. Αυτό οφείλεται στην ανάγκη να μελετηθεί το περιεχόμενό τους στην επίγεια και εξωγήινη ατμόσφαιρα.
