Η φυσική χημεία και η βιοχημεία χαρακτηρίζονται από ένα κοινόμια διαδικασία στην οποία σωματίδια μιας ουσίας είναι μόρια, ιόντα (θετικά φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται ανιόντα), οι ρίζες αποσυντίθενται σε απλούστερα σωματίδια. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται αποσύνθεση, η οποία μεταφράζεται από τα Λατινικά ως "διαχωρισμός" σημαίνει "διαχωρισμός". Χαρακτηρίζεται από έναν τέτοιο δείκτη όπως τον «βαθμό διαχωρισμού», ο οποίος δείχνει την αναλογία του αριθμού των διαχωρισμένων σωματιδίων προς τον συνολικό αριθμό σωματιδίων πριν από την αποσύνθεση, δηλαδή, το κλάσμα των σωματιδίων που αποσυντέθηκαν. Η διαδικασία της αποσύνθεσης των σωματιδίων μπορεί να συμβεί ως αποτέλεσμα ορισμένων επιδράσεων σε μια ουσία · η φύση αυτών των επιδράσεων καθορίζει τον τύπο της διάστασης. Υπάρχουν θερμικοί διαχωρισμοί, φωτοδιάσπαση, διαχωρισμός υπό την επίδραση της ιονίζουσας ακτινοβολίας, ηλεκτρολυτικός διαχωρισμός. Η διάσπαση είναι το αντίθετο του συνδυασμού και του ανασυνδυασμού. Αυτή η διαδικασία συχνά συγχέεται με τον ιονισμό.
Η ηλεκτρολυτική διάσταση είναιμια ποικιλία διαχωρισμού, προχωρά υπό την επίδραση μορίων πολικού διαλύτη και είναι χημικής φύσης. Ουσίες που μπορούν να αποσυνδεθούν σε ιόντα και να μεταδώσουν ηλεκτρικό ρεύμα σε έναν διαλύτη ονομάζονται ηλεκτρολύτες (οξέα, άλατα, βάσεις). Ουσίες που, όταν διαλύονται, δεν αποσυντίθενται σε ιόντα (αλκοόλες, εστέρες, υδατάνθρακες κ.λπ.) δεν είναι ηλεκτρολύτες. Ο πιο σημαντικός διαλύτης για τους ηλεκτρολύτες είναι το νερό. Το ίδιο το νερό χαρακτηρίζεται ως ασθενής ηλεκτρολύτης. Πολικοί διαλύτες (π.χ. αιθανόλη, αμμωνία και οξικό οξύ) είναι επίσης ικανοί να διαλύουν ηλεκτρολύτες. Η διάσπαση των οξέων, των αλκαλίων, καθώς και η διάσπαση των αλάτων, προχωρούν σε υδατικά διαλύματα. Τα άλατα είναι μια κατηγορία χημικών ενώσεων των οποίων τα μόρια αποτελούνται από θετικά φορτισμένα σωματίδια (μεταλλικά κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα σωματίδια (ανιόντα υπολειμμάτων οξέος). Τα όξινα άλατα, σε αντίθεση με τα συνηθισμένα άλατα, αποτελούνται από δύο τύπους κατιόντων (μέταλλο και υδρογόνο) και ένα ανιόν ενός υπολείμματος οξέος. Όταν διαλύονται σε νερό, τα μόρια αλατιού αποσυντίθενται σε ιόντα. Το αλάτι μπορεί να αποκατασταθεί με εξάτμιση νερού.
Διάκριση μεταξύ ισχυρών και ασθενών ηλεκτρολυτών.Στην κλασική θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης, αυτή η διαδικασία θεωρείται αναστρέψιμη, ωστόσο, αυτή η δήλωση ισχύει μόνο για αδύναμους ηλεκτρολύτες σε αραιά διαλύματα. Η ηλεκτρολυτική διάσπαση των οξέων, των βάσεων, των αλάτων είναι μια μη αναστρέψιμη διαδικασία, καθώς τα άλατα (σχεδόν όλα εκτός από μερικά πολύπλοκα), τα οξέα και οι βάσεις (αυτά που σχηματίζονται από μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών) είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες και σε αδύναμα διαλύματα τα μόρια τους είναι εντελώς (ανά 100) %) διαχωρίζονται σε ιόντα. Ισχυροί ηλεκτρολύτες: NaCl (χλωριούχο νάτριο), HNO3 (νιτρικό οξύ), HCl03 (χλωρικό οξύ), CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο), NaOH (υδροξείδιο του νατρίου). Αδύναμοι ηλεκτρολύτες: NH4OH (υδροξείδιο του αμμωνίου), H2CO3 (ανθρακικό οξύ), CH3COOH (οξικό οξύ) και τα περισσότερα οργανικά οξέα και βάσεις. Όταν διαλύονται σε νερό, μπορούν να διαχωριστούν εν μέρει (συνήθως αυτή η τιμή κυμαίνεται από 1 έως 10%).
Επομένως, η δήλωση είναι αλήθεια ότι σε λύσηΟι ισχυροί ηλεκτρολύτες περιέχουν μόνο ιόντα και σε διάλυμα ασθενών ηλεκτρολυτών, κυρίως μορίων αμετάβλητης ύλης. Η διάσπαση των αλάτων οδηγεί στο γεγονός ότι το διάλυμα περιέχει μόνο μεταλλικά ιόντα και ένα υπόλειμμα οξέος (για παράδειγμα, κατιόν νατρίου Na + και χλωριούχο ανιόν Cl-), και δεν υπάρχουν μη επεξεργασμένα μόρια (NaCl). Η διάσπαση των όξινων αλάτων οδηγεί στο σχηματισμό ενός μεταλλικού κατιόντος, ενός κατιόντος υδρογόνου και ενός ανιόντος ενός υπολείμματος οξέος σε ένα διάλυμα. Για παράδειγμα, το όξινο άλας NaHC03 (όξινο ανθρακικό νάτριο) διαχωρίζεται σε κατιόν νατρίου (Na +), κατιόν υδρογόνου (Η-) και ανιόν ενός υπολείμματος οξέος ανθρακικού οξέος (CO3-).
Εάν το διάλυμα ηλεκτρολύτη (τήξη) τοποθετηθείηλεκτρολύτης (ένα δοχείο με κάθοδο και άνοδο), όταν εφαρμόζεται τάση, θα ξεκινήσει η κατευθυνόμενη κίνηση φορτισμένων σωματιδίων σε ηλεκτρόδια με το αντίθετο φορτίο: θετικά κατιόντα - στην αρνητικά φορτισμένη κάθοδο και αρνητικά ανιόντα - στην θετικά φορτισμένη άνοδο. Αυτή η ιδιότητα των ηλεκτρολυτών, ειδικότερα, η διάσπαση των αλάτων, χρησιμοποιείται ευρέως στην τεχνολογία. Η μέθοδος της ηλεκτρόλυσης είναι η βιομηχανική παραγωγή αλουμινίου, χαλκού (με ηλεκτρολυτική διύλιση). Η ηλεκτρόλυση σας επιτρέπει να πάρετε τις πιο αγνές ουσίες, ένας τέτοιος βαθμός καθαρότητας δεν μπορεί να επιτευχθεί με άλλες μεθόδους (απόσταξη, κρυστάλλωση και άλλες). Χρησιμοποιώντας ηλεκτρόλυση, τα μέταλλα που εξάγονται από μεταλλεύματα εξευγενίζονται, καθώς μόνο ένα μεταλλικό κατιόν εναποτίθεται στην κάθοδο και οι ακαθαρσίες παραμένουν σε διάλυμα ή τήξη. Ένα τέτοιο φαινόμενο όπως ο διαχωρισμός των αλάτων αποτελεί την παραγωγή καθαρού υδρογόνου και καθαρού χλωρίου. Στο νερό, το χλωριούχο νάτριο αποσυντίθεται σε ιόντα: κατιόν νατρίου και ανιόν χλωρίου. Το καθαρό χλώριο θα απελευθερωθεί στην άνοδο, υποπροϊόν υδρογόνου στην κάθοδο, και ένα άλλο σημαντικό παραπροϊόν, το υδροξείδιο του νατρίου, θα σχηματιστεί στο διάλυμα.
