Η χημική αντίδραση ενός οξέος με ένα μέταλλο είναιειδικά για αυτές τις κατηγορίες ενώσεων. Στην πορεία της, το πρωτόνιο του υδρογόνου μειώνεται και, σε συνδυασμό με ένα όξινο ανιόν, αντικαθίσταται με ένα μεταλλικό κατιόν. Αυτό είναι ένα παράδειγμα της αντίδρασης με το σχηματισμό αλατιού, αν και υπάρχουν διάφοροι τύποι αλληλεπιδράσεων που δεν τηρούν αυτή την αρχή. Προχωρούν ως οξειδοαναγωγικά και δεν συνοδεύονται από την εξέλιξη του υδρογόνου.
Όλες οι αντιδράσεις ανόργανου οξέος με μέταλλοοδηγούν στο σχηματισμό αλάτων. Ίσως η μόνη εξαίρεση είναι η αντίδραση του ευγενούς μετάλλου με aqua regia, ένα μείγμα υδροχλωρικού και νιτρικού οξέος. Οποιαδήποτε άλλη αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα οδηγεί στον σχηματισμό αλατιού. Εάν το οξύ δεν είναι ούτε θειικό συμπυκνωμένο ούτε νιτρικό, τότε το μοριακό υδρογόνο απομακρύνεται ως προϊόν.
Αλλά όταν συγκεντρωθεί αντιδράθειικού οξέος, η αλληλεπίδραση με τα μέταλλα προχωρά στην αρχή της διαδικασίας οξειδοαναγωγής. Ως εκ τούτου, προσδιορίστηκαν πειραματικά δύο τύποι αλληλεπιδράσεων τυπικών μετάλλων και ισχυρών ανόργανων οξέων:
Οι αντιδράσεις σύμφωνα με τον πρώτο τύπο προχωρούν με οποιαδήποτεοξύ. Η μόνη εξαίρεση είναι το πυκνό θειικό οξύ και το νιτρικό οξύ οποιασδήποτε συγκέντρωσης. Αντιδρούν σύμφωνα με τον δεύτερο τύπο και οδηγούν στο σχηματισμό αλάτων και προϊόντων μείωσης του θείου και του αζώτου.
Μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου στοπρότυπη ηλεκτροχημική σειρά, αντιδρούν με αραιό θειικό οξύ και άλλα οξέα διαφορετικών συγκεντρώσεων, με εξαίρεση το νιτρικό για να σχηματίσουν άλας και απελευθέρωση μοριακού υδρογόνου. Τα μέταλλα που βρίσκονται στα δεξιά του υδρογόνου στη σειρά ηλεκτροαρνησίας δεν μπορούν να αντιδράσουν με τα προαναφερθέντα οξέα και να αλληλεπιδρούν μόνο με νιτρικό οξύ, ανεξάρτητα από τη συγκέντρωσή του, με πυκνό θειικό οξύ και υδατοδιαρροές. Αυτή είναι μια τυπική αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα.
Όταν η περιεκτικότητα σε θειικό οξύ στο διάλυμα είναι μεγαλύτερη από68%, θεωρείται συμπυκνωμένο και αλληλεπιδρά με μέταλλα στα αριστερά και στα δεξιά του υδρογόνου. Η αρχή της αντίδρασης με μέταλλα διαφορετικής δραστηριότητας φαίνεται στην παρακάτω φωτογραφία. Εδώ ο οξειδωτικός παράγοντας είναι το άτομο θείου στο θειικό ανιόν. Μειώνεται σε υδρόθειο, 4-σθενές οξείδιο ή σε μοριακό θείο.
Το αραιωμένο νιτρικό οξύ αντιδρά μεμέταλλα στα αριστερά και στα δεξιά του υδρογόνου. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, σχηματίζεται αμμωνία με τα ενεργά μέταλλα, τα οποία διαλύονται αμέσως και αλληλεπιδρούν με το νιτρικό άλας, σχηματίζοντας ένα άλλο άλας. Με μέταλλα μέτριας δράσης, το οξύ αντιδρά με την απελευθέρωση μοριακού αζώτου. Με την αδρανή, η αντίδραση προχωρά με την απελευθέρωση 2-σθενούς αζώτου οξειδίου. Τις περισσότερες φορές, πολλά προϊόντα μείωσης του θείου σχηματίζονται σε μία μόνο αντίδραση. Παραδείγματα αντιδράσεων παρέχονται στην παρακάτω γραφική εφαρμογή.
Στην περίπτωση αυτή, το άζωτο δρα επίσης ως οξειδωτικό μέσο.Όλες οι αντιδράσεις τελειώνουν με το σχηματισμό άλατος και την απελευθέρωση του μονοξειδίου του αζώτου. Σχέδια αντιδράσεων οξειδοαναγωγής που προτάθηκαν στη γραφική εφαρμογή. Ταυτόχρονα, η αντίδραση της βασιλικής βότκας με ανενεργά στοιχεία αξίζει ιδιαίτερης προσοχής. Αυτή η αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα δεν είναι συγκεκριμένη.
Τα μέταλλα αντιδρούν αρκετά με τα οξέαπρόθυμα, αν και υπάρχουν αρκετές αδρανείς ουσίες. Αυτά είναι ευγενή μέταλλα και στοιχεία με ηλεκτροχημικό δυναμικό υψηλού επιπέδου. Υπάρχουν διάφορα μέταλλα, τα οποία βασίζονται σε αυτόν τον δείκτη. Ονομάζεται σειρά ηλεκτροαρνησίας. Εάν το μέταλλο βρίσκεται σε αυτό αριστερά από το υδρογόνο, τότε είναι σε θέση να αντιδράσει με ένα αραιό οξύ.
Существует лишь одно исключение:ο σίδηρος και το αλουμίνιο λόγω του σχηματισμού στην επιφάνεια των 3-δύναμων οξειδίων δεν μπορούν να αντιδράσουν με το οξύ χωρίς θέρμανση. Αν το μίγμα θερμαίνεται, το φιλμ μεταλλικού οξειδίου αρχικά αντιδρά και στη συνέχεια διαλύεται στο ίδιο το οξύ. Τα μέταλλα που βρίσκονται στα δεξιά του υδρογόνου στο ηλεκτροχημικό εύρος δραστηριότητας δεν μπορούν να αντιδράσουν με ένα ανόργανο οξύ, συμπεριλαμβανομένου του αραιού θειικού οξέος. Υπάρχουν δύο εξαιρέσεις από τον κανόνα: τα μέταλλα αυτά διαλύονται σε συμπυκνωμένο και αραιό νιτρικό οξύ και υδατοδιαρθρώματα. Στην τελευταία, δεν μπορούν να διαλυθούν μόνο το ρόδιο, το ρουθήνιο, το ιρίδιο και το όσμιο.
