Με τον όρο "ηλεκτρολυτική διάσταση", οι επιστήμονεςαπό το τέλος του δέκατου ένατου αιώνα. Οφείλουμε την εμφάνισή του στον σουηδό χημικό Arrhenius. Εξετάζοντας το πρόβλημα των ηλεκτρολυτών το 1884-1887, τον εισήγαγε για να περιγράψει το φαινόμενο του ιονισμού σε διαλύματα και κατά τη διάρκεια του σχηματισμού τήγματος. Αποφάσισε να εξηγήσει το μηχανισμό αυτού του φαινομένου με την αποσύνθεση των μορίων σε ιόντα, στοιχεία που έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο.
Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης εξηγείηλεκτρική αγωγιμότητα ορισμένων λύσεων. Για παράδειγμα, το χλωριούχο κάλιο KCI χαρακτηρίζεται από τη διάσπαση ενός μορίου αυτού του άλατος σε ένα ιόν καλίου που έχει ένα φορτίο με σύμβολο συν (κατιόν) και σε ένα ιόν χλωρίου, ένα φορτίο με σημάδι μείον (ανιόν). Το υδροχλωρικό οξύ HCl αποσυντίθεται σε ένα κατιόν (ιόν υδρογόνου) και ανιόν (ιόν χλωρίου), ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου NaHO οδηγεί στην εμφάνιση ιόντων νατρίου και ανιόντος με τη μορφή ιόντος υδροξειδίου. Οι βασικές αρχές της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης περιγράφουν τη συμπεριφορά των ιόντων σε διαλύματα. Σύμφωνα με αυτή τη θεωρία, κινούνται εντελώς ελεύθερα μέσα στη λύση, και ακόμη και σε μια μικρή σταγόνα του διαλύματος, διατηρείται μια ομοιόμορφη κατανομή αντίθετα φορτισμένων ηλεκτρικών φορτίων.
Теория электролитической диссоциации процесс εξηγεί το σχηματισμό ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα ως εξής. Η εμφάνιση ελεύθερων ιόντων δείχνει την καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγματος της ουσίας. Αυτή η διαδικασία όταν μια ουσία διαλύεται σε νερό συμβαίνει υπό την επίδραση πολικών μορίων διαλύτη (στο παράδειγμα μας, θεωρούμε νερό). Είναι σε θέση να μειώσουν την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων που βρίσκονται στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος τόσο πολύ ώστε, ως αποτέλεσμα, τα ιόντα να κινούνται στην ελεύθερη κίνηση στην λύση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ελεύθερα ιόντα περιβάλλονται από πολικά μόρια νερού. Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης ονομάζει αυτό το κέλυφος, το οποίο σχηματίζεται γύρω από αυτά, ενυδατωμένο.
Αλλά η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης του Arrheniusεξηγεί το σχηματισμό ηλεκτρολυτών όχι μόνο σε λύσεις. Το κρυσταλλικό πλέγμα μπορεί επίσης να καταστραφεί υπό την επίδραση της θερμοκρασίας. Με τη θέρμανση του κρυστάλλου, έχουμε την επίδραση έντονων δονήσεων ιόντων στις θέσεις πλέγματος, η οποία σταδιακά οδηγεί στην καταστροφή του κρυστάλλου και στην εμφάνιση ενός τήγματος που αποτελείται από ιόντα.
Η επιστροφή στις λύσεις πρέπει να είναι ξεχωριστήεξετάστε την ιδιότητα μιας ουσίας που ονομάζουμε διαλύτη. Ο πιο εντυπωσιακός εκπρόσωπος αυτής της οικογένειας είναι το νερό. Το κύριο σημείο είναι η παρουσία μορίων διπόλου, δηλ. όταν το μόριο είναι θετικά φορτισμένο στο ένα άκρο και αρνητικά φορτισμένο στο άλλο. Ένα μόριο νερού ικανοποιεί πλήρως αυτές τις απαιτήσεις, αλλά το νερό δεν είναι ο μόνος διαλύτης.
Η διαδικασία ηλεκτρολυτικής διάστασης μπορείμπορεί να προκαλέσει μη υδατικούς πολικούς διαλύτες, για παράδειγμα υγρό διοξείδιο του θείου, υγρή αμμωνία κλπ. Αλλά είναι το νερό που καταλαμβάνει την κύρια θέση αυτής της σειράς, καθώς η ιδιότητά του να εξασθενεί (διαλυτοποιεί) την ηλεκτροστατική έλξη και να καταστρέφει τα κρυσταλλικά πλέγματα είναι ιδιαίτερα έντονη. Ως εκ τούτου, μιλώντας για λύσεις, εννοούμε υγρά με βάση το νερό.
Έχει επιτραπεί μια βαθιά μελέτη των ιδιοτήτων των ηλεκτρολυτώνπηγαίνετε στην έννοια της αντοχής και του βαθμού διαχωρισμού τους. Με τον βαθμό διαχωρισμού ηλεκτρολύτη εννοείται ο λόγος του αριθμού των διαχωρισμένων μορίων προς τον συνολικό τους αριθμό. Για τους πιθανούς ηλεκτρολύτες, ο συντελεστής αυτός κυμαίνεται από το μηδέν μέχρι την ενότητα και ο βαθμός απόσπασης ίσος με το μηδέν δείχνει ότι έχουμε να κάνουμε με μη ηλεκτρολύτες. Η αύξηση του βαθμού διάστασης επηρεάζεται θετικά από την αύξηση της θερμοκρασίας του διαλύματος.
Η αντοχή των ηλεκτρολυτών καθορίζεται από το βαθμό της διάστασηςυπόκεινται σε σταθερή συγκέντρωση και θερμοκρασία. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες έχουν ένα βαθμό διάστασης πλησιάζοντας την ενότητα. Αυτά είναι καλά διαλυτά άλατα, αλκάλια, οξέα.
Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης κατέστησε δυνατή την εξήγηση μιας εκτεταμένης σειράς φαινομένων που μελετώνται στο πλαίσιο της φυσικής, της χημείας, της φυσιολογίας των φυτών και των ζώων και της θεωρητικής ηλεκτροχημείας.
