Ο όρος «διάσπαση» στη χημεία και τη βιοχημείασημαίνει τη διαδικασία αποσύνθεσης χημικών ενώσεων σε ιόντα και ρίζες. Η διάσταση είναι το αντίθετο της συσχέτισης ή του ανασυνδυασμού και είναι αντιστρεπτή. Η ποσοτική αξιολόγηση της διάστασης πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας μια τέτοια τιμή όπως ο βαθμός της διάστασης. Έχει τον χαρακτηρισμό γράμματος α και χαρακτηρίζει στην αντίδραση αποσύνθεσης που εμφανίζεται σε ομογενή (ομογενή) συστήματα από την εξίσωση: KA ↔ K + A, κατάσταση ισορροπίας. KA - αυτά είναι σωματίδια της αρχικής ουσίας, Κ και Α - αυτά είναι μικρά σωματίδια, στα οποία τα μεγαλύτερα σωματίδια μιας ουσίας αποσυντίθενται ως αποτέλεσμα της διάστασης. Από το οποίο προκύπτει ότι το σύστημα θα περιέχει διαχωρισμένα και μη διαχωρισμένα σωματίδια. Αν δεχτούμε ότι τα μόρια n έχουν αποσυντεθεί, αλλά τα μόρια N δεν έχουν αποσυντεθεί, τότε αυτές οι τιμές μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την ποσοτικοποίηση της διάστασης, η οποία υπολογίζεται σε ποσοστό: α = n • 100 / N ή σε κλάσματα μιας μονάδας: α = n / N
Δηλαδή, ο βαθμός διάστασης είναι ο λόγος(μόρια) ενός ομοιογενούς συστήματος (διαλύματος) στον αρχικό αριθμό σωματιδίων (μορίων) σε αυτό το σύστημα (διάλυμα). Εάν είναι γνωστό ότι α = 5%, τότε αυτό σημαίνει ότι μόνο 5 μόρια από τα 100 αρχικά μόρια έχουν τη μορφή ιόντων και τα υπόλοιπα 95 μόρια δεν αποσυντίθενται. Για κάθε συγκεκριμένη ουσία, το α θα είναι ατομικό, καθώς εξαρτάται από τη χημική φύση του μορίου, καθώς και από τη θερμοκρασία και την ποσότητα της ουσίας στο ομοιογενές σύστημα (σε διάλυμα), δηλαδή στη συγκέντρωσή του. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες, οι οποίοι περιλαμβάνουν μερικά οξέα, βάσεις και άλατα, σε διάλυμα διαλύονται σε ιόντα εντελώς, για τον λόγο αυτό δεν είναι κατάλληλα για τη μελέτη της διαδικασίας διάστασης. Ως εκ τούτου, οι ασθενείς ηλεκτρολύτες χρησιμοποιούνται για έρευνα, τα μόρια των οποίων δεν διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα σε ιόντα.
Для обратимой реакции диссоциации константу η διάσταση (Cd), που χαρακτηρίζει την κατάσταση ισορροπίας, προσδιορίζεται από τον τύπο: Cd = [K] [A] / [KA]. Ο τρόπος με τον οποίο η σταθερά και ο βαθμός διασύνδεσης αλληλοσυνδέονται μπορούν να εξεταστούν στο παράδειγμα ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη. Βάσει του νόμου της αραίωσης του Ostwald, δημιουργείται όλο το λογικό σκεπτικό: Cd = c • α2, όπου c είναι η συγκέντρωση της λύσης (στην περίπτωση αυτή, c = [KA]). Είναι γνωστό ότι 1 mol της ουσίας διαλύεται στον όγκο του διαλύματος V dm3. Στην αρχική κατάσταση, η συγκέντρωση των μορίων της αρχικής ουσίας μπορεί να εκφραστεί: c = [Α] = 1 / V mol / dm3 και οι συγκεντρώσεις ιόντων θα είναι: [Κ] = [Α] = 0 / V mol / dm3. Με την επίτευξη ισορροπίας, οι τιμές τους αλλάζουν: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 και [K] = [A] = α / V mol / dm3, τότε Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Εξετάζεται η περίπτωση μικρών ηλεκτρολυτών διαχωρισμού, ο βαθμός της διάστασης (α) της οποίας προσεγγίζει το μηδέν και ο όγκος του διαλύματος μπορεί να εκφραστεί με γνωστή συγκέντρωση: V = 1 / [KA] = 1 / s. Τότε η εξίσωση μπορεί να μετασχηματιστεί: Cd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s και με εκχύλιση της τετραγωνικής ρίζας του κλάσματος Cd / s, α. Αυτός ο νόμος ισχύει αν το α είναι πολύ μικρότερο από 1.
Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες περισσότεροο όρος προφανής βαθμός διάστασης είναι κατάλληλος. Βρίσκεται ως η αναλογία του φαινομενικού αριθμού των διαχωρισμένων σωματιδίων σε πραγματικό ή από τον τύπο για τον προσδιορισμό του ισοτονικού συντελεστή (ο οποίος ονομάζεται παράγοντας van't Hoff και δείχνει την πραγματική συμπεριφορά της ουσίας σε διάλυμα): α = (i - 1) / (n - 1). Εδώ i είναι ο ισοτονικός συντελεστής, και n είναι ο αριθμός των ιόντων που σχηματίζονται. Για τα διαλύματα των οποίων τα μόρια αποσυντίθενται πλήρως στα ιόντα, α ≈ 1 και με την ελάττωση της συγκέντρωσης α τείνει να 1. Όλο και περισσότερο εξηγείται από τη θεωρία των ισχυρών ηλεκτρολυτών, που δηλώνει ότι η κίνηση των κατιόντων και των ανιόντων των αποσυντιθέμενων ισχυρών μορίων ηλεκτρολυτών είναι δύσκολη για διάφορους λόγους. Πρώτον: τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια πολικών διαλυτών, αυτή η ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση ονομάζεται διαλυτοποίηση. Το δεύτερο: αντίθετα φορτισμένα κατιόντα και ανιόντα σε διάλυμα, λόγω της δράσης αμοιβαίων δυνάμεων έλξης, σχηματίζουν συνεργάτες ή ζεύγη ιόντων. Οι συνεργάτες συμπεριφέρονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα μη διασπασμένα μόρια.
