Los átomos de los elementos y las moléculas de las sustancias poseenmasa insignificante Para estudiar las relaciones cuantitativas características de las reacciones químicas, se utilizan varias cantidades físicas. Una de ellas es la masa molar, que se puede calcular para átomos, iones y moléculas. Uno de los elementos más importantes en la Tierra es el oxígeno, con su participación se producen muchas reacciones y procesos. Para realizar cálculos de acuerdo con las fórmulas de los compuestos, las ecuaciones de reacción, se utiliza la masa molar de oxígeno, que es numéricamente igual a la masa relativa de su átomo o molécula.
Información general sobre el oxígeno (elemento químico):
El oxígeno como uno de los componentes de la atmósfera es largo.el tiempo no se pudo asignar en su forma más pura. Gas fue llamado el "dador de vida", "elixir de la vida". El honor del descubrimiento de oxígeno es compartido entre científicos de fama mundial: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. El término "oxígeno" fue propuesto por A. Lavoisier, basado en el importante papel de una sustancia, sus átomos en la formación de óxidos y ácidos.
Al realizar cálculos químicos, debe sabermasas de átomos y moléculas de sustancias involucradas en las reacciones. Pero son demasiado pequeños, lo que dificulta el uso de unidades como gramos y kilogramos. Se encontró una solución: se propusieron otras cantidades que facilitan los cálculos. Por ejemplo, en química, se utilizan los valores relativos de las masas atómicas y moleculares. La masa atómica relativa (Ar) como cantidad física se introdujo en 1961. Su valor es 1/12 de la masa del átomo de carbono (isótopo 12C)
Para realizar cálculos con fórmulas y ecuaciones con esta y otras cantidades, debe recordar algunas reglas:
La masa del átomo de oxígeno se obtiene teniendo en cuentaLa cantidad y distribución de sus tres isótopos naturales: Ar (O) = 15.999 (en a.u.m.). En los cálculos, este valor generalmente se redondea, se convierte en 16. Para cada elemento, su masa atómica es un valor constante. A partir de la masa conocida de átomos del elemento con número de serie 8, se puede encontrar la masa molar del elemento oxígeno. M (O) = 16. Otra cantidad física adimensional, la masa molecular del oxígeno, se refiere a una sustancia simple. La masa de la molécula de oxígeno se calcula multiplicando la masa del átomo por un coeficiente estequiométrico en la fórmula: Mr (O2) = Ar (O) . 2 = 16 . 2 = 32.En la práctica, no es necesario averiguar cuál es la masa molar de oxígeno, porque su valor es numéricamente igual a la masa de la molécula de la sustancia, pero con una unidad de medida g / mol. Para un compuesto particular, su peso molecular es una constante, y se usa ampliamente para calcular la cantidad y la masa de una sustancia.
En química, para la conveniencia de los cálculos, unoUna de las cantidades físicas más importantes es la cantidad de sustancia. No se refiere a la masa, sino al número de unidades estructurales. La unidad de medida de la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional (SI) es 1 mol. Sabiendo que 1 mol incluye tantas partículas como están contenidas en 12 g del isótopo de carbono 12C, puedes calcular el número de átomos, moléculas, iones,electrones contenidos en una muestra de cualquier sustancia. Otro valor constante fue nombrado en honor del gran científico italiano Avogadro (denotado por NA), Caracteriza el número de partículas estructurales que contiene una sustancia si su cantidad es de 1 mol. El valor numérico de la constante de Avogadro es 6.02 . 1023 1 / mol.Es esta cantidad de átomos (moléculas, iones) la que tiene una masa molar. La designación de esta cantidad física es M, la unidad de medida es 1 g / mol, la fórmula para el cálculo es M = m / n (m es masa (g), n es la cantidad de sustancia (mol)).
En la práctica, no hay necesidad de usarfórmula M = m / n para calcular la masa molar de oxígeno. Al resolver problemas, a menudo es necesario determinar a qué es igual la masa, o encontrar la cantidad de sustancia. En el primer caso, la fórmula m = n se usa para los cálculos . M, en el segundo - n = m / M. El valor numérico de la masa molar del elemento coincide con la masa del átomo y, para la sustancia, la molécula. Por ejemplo, una masa de 16 g tiene 1 mol de un elemento de oxígeno. M (O2) Es la masa molar de la molécula de oxígeno, que es 32 g / mol.
Equivalente es un valor igual a masa 1átomos rezando de cualquier elemento monovalente. En el caso general, es posible determinar la masa equivalente dividiendo la masa molar de los átomos de un elemento químico por su valencia, encontrada por la fórmula de un compuesto particular. En la mayoría de sus compuestos, el oxígeno, como elemento químico calcógeno, es divalente. La masa molar de oxígeno se puede encontrar en la tabla periódica, su valor redondeado es 16. La masa equivalente es 2 veces menor - 8. En química, se aplica la ley de equivalentes, que establece que las sustancias reaccionan entre sí en cantidades iguales a sus equivalentes. Al realizar cálculos, puede usar la masa molar del equivalente de oxígeno para determinar la masa del equivalente de una sustancia para la que se desconoce.
Oxígeno: uno de los elementos más importantes de la tierra.corteza, representa el 46,6% de la masa. Un compuesto simple del mismo nombre es el segundo más abundante en la atmósfera de la Tierra. El contenido de oxígeno molecular en el aire es del 20,947% en volumen. Con la participación de los átomos del elemento y las moléculas de la sustancia, se producen muchas reacciones y procesos en la ingeniería, la industria, la naturaleza viva y la no viva. Es importante tener en cuenta las relaciones cuantitativas en estos procesos, que facilitan enormemente el uso de cantidades físicas, incluida la masa molar de oxígeno.
