Acido monobásico fuerte representandoen condiciones estándar, un líquido incoloro que se vuelve amarillo durante el almacenamiento puede estar en estado sólido, caracterizado por dos modificaciones cristalinas (red monoclínica o rómbica), a temperaturas inferiores a menos 41.6 ° C Esta sustancia con la fórmula química - HNO3 - se llama ácido nítrico. Tiene una masa molar de 63.0 g / mol, y su densidad corresponde a 1.51 g / cm³. El punto de ebullición ácido es 82.6 ° C, el proceso está acompañado por descomposición (parcial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Una solución del ácido con una fracción de masa de la sustancia básica igual al 68% hierve a una temperatura de 121 ° C. El índice de refracción de la sustancia pura corresponde a 1.397. El ácido es capaz de mezclarse con el agua en cualquier proporción y, al ser un electrolito fuerte, se descompone casi por completo en los iones H + y NO3. Las formas sólidas, trihidrato y monohidrato, tienen las fórmulas HNO3 • 3H2O y HNO3 • H2O, respectivamente.
El ácido nítrico es corrosivo,Sustancia tóxica y agente oxidante fuerte. Desde la Edad Media, se conoce un nombre como "agua fuerte" (Aqua fortis). Los alquimistas, que descubrieron el ácido en el siglo XIII, dieron este nombre, convencidos de sus extraordinarias propiedades (se comieron todos los metales, excepto el oro), y excedieron en un millón de veces la fuerza del ácido acético, que se consideraba el más activo en ese momento. Pero después de otros tres siglos, se descubrió que, incluso el oro, podía ser devorado por una mezcla de ácidos como el nítrico y el clorhídrico en una proporción en volumen de 1: 3, que por esta razón se llamaba "vodka real". La aparición de un tinte amarillo durante el almacenamiento se debe a la acumulación de óxidos de nitrógeno. En la venta, el ácido es más a menudo con una concentración del 68%, y cuando el contenido de la sustancia principal es más del 89%, se denomina "humo".
Las propiedades químicas del ácido nítrico lo distinguen.del ácido sulfúrico o clorhídrico diluido para que el HNO3 sea un agente oxidante más fuerte, por lo tanto, el hidrógeno nunca se libera en reacciones con metales. Debido a sus propiedades oxidativas, también reacciona con muchos no metales. En cualquier caso, el dióxido de nitrógeno NO2 siempre se forma. En las reacciones redox, la reducción de nitrógeno se produce en grados variables: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, que se determina por la concentración de ácido y la actividad del metal. Las moléculas de los compuestos resultantes contienen nitrógeno con un estado de oxidación de +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, respectivamente. Por ejemplo, el cobre se oxida con ácido concentrado a nitrato de cobre (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O y fósforo - al ácido metafosfórico: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.
Иначе взаимодействует разбавленная азотная Ácido con no metales. En el ejemplo de la reacción con fósforo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO, se puede ver que el nitrógeno se reduce al estado divalente. Como resultado, se forma monóxido de nitrógeno y el fósforo se oxida a ácido fosfórico. El ácido nítrico concentrado en una mezcla con ácido clorhídrico disuelve oro: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O y platino: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. En estas reacciones, en la etapa inicial, el ácido clorhídrico se oxida con ácido nítrico con la evolución del cloro, y luego los metales forman cloruros complejos.
El ácido nítrico industrial se obtiene de tres formas principales:
El ácido nítrico en la industria es ampliamenteSe utiliza para obtener medicamentos, colorantes, explosivos, fertilizantes nitrogenados y sales de ácido nítrico. Además, se utiliza para disolver metales (por ejemplo, cobre, plomo, plata) que no reaccionan con otros ácidos. En joyería, se usa para determinar el oro en una aleación (este es el método principal).
