En este artículo nos familiarizaremos con el término"Radioactividad". Este concepto lo consideraremos en términos generales, desde el punto de vista del curso del proceso de descomposición. Analicemos los principales tipos de radiación, la ley de decaimiento, los datos históricos y mucho más. Vamos a detenernos en el concepto de "isótopo" y familiarizarnos con el fenómeno de la descomposición electrónica.
La radiactividad es un parámetro cualitativoátomos, lo que permite que algunos isótopos se descompongan en un orden espontáneo y emitan radiación. La primera confirmación de esta declaración fue hecha por Becquerel, quien realizó experimentos con uranio. Es por esta razón que los rayos emitidos por el uranio fueron nombrados en su honor. El fenómeno de la radioactividad es la liberación de partículas alfa o beta del núcleo de un átomo. La radioactividad se expresa en la forma de un elemento de expansión de un núcleo atómico y permite que el último turno de los átomos de un elemento en otro.
En el curso de este proceso, ocurre la descomposicióndel átomo inicial con la transformación posterior en un átomo, que caracteriza a otro elemento. El resultado de la eyección de cuatro partículas alfa del núcleo atómico será una disminución en el número de masa, que forma el átomo en sí, en cuatro unidades. Esto lleva a un cambio en la tabla periódica por un par de posiciones a la izquierda. Este fenómeno es causado por el hecho de que durante el "disparo alfa" 2 protones y 2 neutrones fueron expulsados. Y el número del elemento, como recordamos, corresponde al número de protones en el núcleo. Si una partícula beta fue expulsada (e-) entonces el neutrón se transforma denúcleo en un protón. Esto lleva a un cambio en la tabla periódica por una celda a la derecha. La masa se cambia a valores extremadamente pequeños. La emisión de electrones cargados negativamente se combina con la emisión de rayos gamma.
La radiactividad es un fenómeno en el curso del cualel isótopo se descompone en forma radioactiva. Este proceso está sujeto a la ley: los átomos puros (n), que se descomponen en el tiempo unitario, son proporcionales al número de átomos (N) disponibles en un momento determinado:
n = λN.
En esta fórmula, el coeficiente λ implicael valor constante de la desintegración radiactiva, que se asocia con la vida media del isótopo (T) y corresponde a la siguiente declaración: λ = 0.693 / T. De esta ley se desprende que después de la expiración de un período de tiempo igual a la vida media, el valor cuantitativo del isótopo será menor que el doble. Si los átomos que se formaron en el curso de la desintegración radioactiva (p-ésimo) se vuelven de la misma naturaleza, entonces comenzará su acumulación, que durará hasta el establecimiento del equilibrio radiactivo entre dos isótopos: la hija y el padre.
La radiactividad y el deterioro son objetos de estudio interrelacionados. El primero (p-nost) es posible por el segundo (el proceso de descomposición).
Понятие радиоактивного распада характеризует ellos mismos, como la transformación de la composición o estructura del núcleo atómico inestable. Además, este fenómeno es espontáneo. La emisión de una partícula elemental (h-tsy) o gamma cuántica, así como la liberación de fragmentos nucleares. Los nucleidos correspondientes a este proceso se denominan radiactivos. Sin embargo, este término también se refiere a sustancias cuyos núcleos también se clasifican como radiactivos.
La radiactividad natural es la desintegración de los núcleos.Los átomos que se producen naturalmente en orden espontáneo. El r-tju artificial llama al mismo proceso que mencionamos anteriormente, pero lo realiza la persona con el uso de formas artificiales que corresponden a reacciones nucleares especiales.
Материнским и дочерним называют те ядра, которые se descomponen, y aquellos que se forman como el producto final de este decaimiento. El número de masa y el cargo de la estructura secundaria se describen en la regla de desplazamiento Soddy.
El fenómeno de la radiactividad incluye diferentesEspectros que dependen del tipo de energía. En este caso, el espectro de las partículas alfa y los quarks y pertenecen al tipo discontinuo (discreto) de espectro, y las partículas beta - continuas.
Hoy en día, no sólo sabemosEl alfa-gamma y la beta decaen, pero también se detectó la emisión de protones y neutrones. También se descubrió el concepto de radiactividad de racimo y fisión espontánea. La captura de electrones, positrones y la doble desintegración de las partículas beta se incluyen en la sección de desintegración beta y se consideran como una especie de este.
Hay isótopos que pueden ser expuestos.simultáneamente dos o más tipos de decaimiento. Un ejemplo es el bismuto 212, que, con una probabilidad de 2/3, forma talio 208 (cuando se usa la descomposición de tipo alfa) y 1/3 da como resultado la aparición de polonio 212 (cuando la decaimiento beta está en funcionamiento).
El núcleo que se formó durante esta decadencia,A veces puede tener las mismas propiedades radiactivas, y después de un tiempo será destruido. El fenómeno de la desintegración p es más simple en ausencia de un núcleo estable. La cadena de desintegración se denomina secuencia de tales procesos, y los nucleótidos que surgen de esto se denominan núcleos radiactivos. La serie de tales elementos, que comienzan con el uranio 238 y 235, así como el torio 232, finalmente llegan a un estado de nucleótidos estables, respectivamente, llevan 206 y 207 y 208.
El fenómeno de la radiactividad permite algunos núcleos.(Isobar) con el mismo número de masa para convertirse en uno al otro. Esto es posible debido a la desintegración beta. Cada cadena de isobaras incluye de uno a tres nucleidos de tipo beta estables (no tienen capacidad de desintegración beta, sin embargo, pueden ser inestables, por ejemplo, con respecto a otros tipos de desintegración p). El resto del conjunto de núcleos de este circuito es beta inestable. Mediante el uso de β-menos o β-plus decay, el núcleo se puede convertir en un nucleido con una forma β estable. Si tales nucleidos están en la cadena isobárica, entonces el núcleo puede comenzar a sufrir una desintegración beta-positiva o negativa. Este fenómeno se llama captura de electrones. Un ejemplo sería la descomposición del radionucleido potásico 40 a los estados β-estables adyacentes de argón 40 y calcio 40.
La radiactividad es, ante todo, la decadencia.isótopos. En la actualidad, el hombre conoce más de cuarenta isótopos que poseen radioactividad y se encuentran en condiciones naturales. El número abrumador se encuentra en ry ny filas: uranio-radio, torio y actinio. Todas estas partículas existen y están distribuidas en la naturaleza. Pueden estar presentes en rocas, aguas del mundo oceánico, plantas y animales, etc., y también causan el fenómeno de la radiactividad natural natural.
Además de la serie natural de p-isótopos, el hombre creó más de mil especies artificiales. El método de obtención más a menudo se realiza en reactores nucleares.
Muchos p-isótopos se usan y se usan con fines médicos, por ejemplo, para combatir el cáncer. Son muy importantes en el campo del diagnóstico.
La esencia de la radiactividad es que los átomos.Puede volverse espontáneamente de uno a otro. Al mismo tiempo, adquieren una estructura nuclear más estable o estable. El núcleo p durante la transformación asigna activamente los recursos de energía del átomo, que toman la forma de partículas cargadas o alcanzan el estado de gamma-cuantos; estos últimos, a su vez, forman la radiación correspondiente (gamma) o electromagnética.
Ya conocemos la existencia de radiactivos.Isótopos de naturaleza artificial y natural. Es importante entender que no hay una diferencia especial y / o fundamental entre ellos. Esto se debe a las propiedades de los núcleos, que se pueden determinar solo de acuerdo con la estructuración del núcleo y no dependen de las formas de creación.
Como se mencionó anteriormente, el descubrimiento de la radiactividadFue debido a las obras de Becquerel, que se realizaron en 1896. Este proceso fue identificado durante los experimentos con uranio. Más específicamente, el científico intentó causar el efecto de ennegrecimiento de la emulsión y exponer el aire a la ionización. Madame Curie-Sklodowska fue la primera persona en medir la intensidad de la intensidad de radiación U. Al mismo tiempo que el científico alemán Schmidt, identificó un r-torio. Fue la pareja Curie quien, tras el descubrimiento de la radiación invisible, la llamó radioactiva. En 1898, ellos mismos descubrieron el polonio, otro elemento p que se depositó en minerales de resina de uranio. El radio fue descubierto por los esposos Curie también en 1898, pero un poco antes. El trabajo se realizó con Bemon.
Después de muchos p-s fueron descubiertosElementos, un número considerable de autores ha sido probado y demostrado que todos ellos causan la radiación de tres tipos, que cambian su comportamiento en un campo magnético. La unidad de radioactividad es becquerel (Bq, o Bq). Rutherford sugirió llamar a los rayos detectados rayos alfa, beta y gamma.
La radiación alfa es una colección de partículas concarga positiva Los rayos beta son generados por electrones, partículas con carga negativa y baja masa. Los rayos gamma son análogos a los rayos X y se presentan en forma de cuantos electromagnéticos.
En 1902, se explicaron Rutherford y Soddy.El fenómeno de la radiactividad a través de la transformación arbitraria de un átomo de un elemento en otro. Este proceso estuvo sujeto a las leyes del azar y estuvo acompañado por la liberación de recursos energéticos, que tomó la forma de rayos gamma, beta y alfa.
Se investigó la radiactividad natural de M.Curie se asoció con Debiern. Recibieron en 1910 metal - radio - en su forma pura, e investigaron sus propiedades. En particular, se ha prestado atención a la medición de la desintegración permanente. Debern y Gizel hicieron el descubrimiento de la anémona de mar, y Gan descubrió átomos como la radio y la meso toria. Boltwood describió a Ion, y Gan y Meitner hicieron el descubrimiento del protactinio. Cada isótopo de los elementos anteriores, que se han descubierto, tiene propiedades radioactivas. Pierre Curie y Laborde en 1903 describieron el fenómeno de la decadencia del radio. Mostraron que los productos de reacción de 1 gramo de Ra emiten alrededor de ciento cuarenta kcal por hora de descomposición. En el mismo año, se encontró que Ramsay y Soddy tenían una ampolla de radio sellada que contenía helio gaseoso.
Труды таких ученых, как Резерфорд, Дорн, Дебьерн y Gizel, nos muestran que la lista general de productos de descomposición de U y Th incluye algunas sustancias de rápida descomposición, los gases. Tienen su propia radiactividad, y se llaman emanaciones de torio o radio. También se trata de actinia. Demostraron que con la descomposición, el radio crea helio y radón. La ley de la radiactividad en la transformación de elementos fue formulada por primera vez por Soddy, Russell y Faith.
El descubrimiento del fenómeno que estamos estudiando en este.Artículo, primero comprometido en Becquerel. Fue él quien descubrió el fenómeno de la decadencia. Por lo tanto, las unidades de radioactividad se llaman Becquerels (Bq). Sin embargo, una de las mayores contribuciones al desarrollo de la doctrina del p-made fue Rutherford. Centró su atención en el análisis de la descomposición en estudio y pudo establecer la naturaleza de estas transformaciones, así como determinar la radiación que las acompaña.
La base de sus conclusiones esLa postulación sobre la presencia de radiación alfa, gamma y beta emitida por elementos radiactivos naturales, y la medición de la radiactividad permitió aislar los siguientes tipos:
Otro punto en la formación y especificación.La definición de radiactividad es el descubrimiento de Rutherford de estructuras atómicas nucleares. Lo que es igualmente importante es el establecimiento de una relación entre varias propiedades de un átomo y la estructura de su núcleo. De hecho, es el "núcleo" de una partícula que determina la estructura de la capa de electrones y todas las propiedades de naturaleza química. Esto es lo que hizo posible descifrar completamente los principios y el mecanismo por el cual ocurre la transformación radiactiva.
La primera transformación exitosa del núcleo se realizó en1919 por Ernest Rutherford. Usó el "bombardeo" del núcleo del átomo de N usando partículas alfa de polonio. La consecuencia de esto fue la emisión de protones por nitrógeno, seguido de la conversión a núcleos de oxígeno - O17.
En 1934, los cónyuges de Curie recibieron radiactivoisótopos de fósforo a través de la radiactividad artificial. Actuaron sobre aluminio con partículas alfa. Los núcleos P30 obtenidos tenían algunas diferencias con las formas p naturales del mismo elemento. Por ejemplo, en el transcurso de la descomposición, no se emitieron partículas de positrones. Luego se transformaron en núcleos de silicio estables (Si30). En 1934, se hizo el descubrimiento de la radiactividad artificial y el fenómeno de la descomposición de positrones.
Una de las clases de radiactividad escaptura electrónica (captura K). En él, los electrones se capturan directamente de las capas de los átomos. Como regla, el caparazón K emite una cierta cantidad de neutrones, y luego se convierte en un nuevo "núcleo" del átomo con el mismo índice de número de masa (A). Sin embargo, el número de átomo (Z) se reduce en 1, en comparación con el núcleo original.
Процесс превращения ядра в ходе электронного La captura y la descomposición de positrones es una acción similar entre sí. Por lo tanto, se pueden ver simultáneamente durante la observación de un conjunto de átomos de la misma especie. La captura electrónica siempre va acompañada de la emisión de radiación en forma de rayos X. Esto se explica por la transición de un electrón de un orbital nuclear más distante a uno más cercano. Este fenómeno, a su vez, se explica por el hecho de que los electrones salen de las órbitas que se encuentran más cerca del núcleo, y las partículas de niveles distantes tienden a llenar su lugar.
El fenómeno de la transición isomérica se basa en el hecho de queLa emisión de partículas alfa y / o beta conduce a la excitación de algunos núcleos que se encuentran en un estado de exceso de energía. Los recursos emitidos "fluyen" en forma de rayos gamma excitados. Un cambio en el estado del núcleo durante la desintegración p conduce a la formación y liberación de los tres tipos de partículas.
Изучение изотопа стронция 90 позволило determine que emiten solo partículas β y que los núcleos, por ejemplo, sodio 24, también pueden emitir rayos gamma. El número predominante de átomos son extremadamente pocos en un estado excitado. Este valor es tan a corto plazo (10-9) y lo pequeño que aún no se puede medir. En consecuencia, solo un pequeño porcentaje de los núcleos puede estar en un estado de excitación durante un período de tiempo relativamente largo (hasta meses).
Los núcleos capaces de "vivir" durante tanto tiempo se llamanisómeros Las transiciones concomitantes que se observan durante la transformación de un estado a otro y están acompañadas por la emisión de partículas gamma cuánticas se denominan isoméricas. En este caso, la radiactividad de la radiación adquiere valores altos y potencialmente mortales. Los núcleos que emiten solo partículas beta y / o alfa se denominan núcleos puros. Si se emiten rayos gamma en el núcleo durante su desintegración, se le llama emisor gamma. Un emisor puro del último tipo solo puede llamarse núcleo que sufre muchas transiciones isoméricas, lo cual es posible solo con una existencia prolongada en un estado excitado.
