रसायन विज्ञान और जैव रसायन में "हदबंदी" शब्दरासायनिक यौगिकों के अपघटन की प्रक्रिया को आयनों और रेडिकल्स में निरूपित करता है। डाइजेशन एसोसिएशन या पुनर्संयोजन के विपरीत है और प्रतिवर्ती है। विघटन की डिग्री जैसे मात्रा का उपयोग करके विघटन किया जाता है। इसमें अक्षर पदनाम α है और समीकरण के अनुसार सजातीय (सजातीय) प्रणालियों में होने वाली पृथक्करण प्रतिक्रिया की विशेषता है: संतुलन A के + ए, संतुलन की स्थिति। केए प्रारंभिक पदार्थ के कण हैं, के और ए छोटे कण हैं, जिसमें पृथक्करण के परिणामस्वरूप पदार्थ के बड़े कणों का विघटन हुआ है। जिससे यह इस प्रकार है कि इस प्रणाली में विघटित और अनिर्दिष्ट कण शामिल होंगे। यदि हम मानते हैं कि एन अणुओं का विघटन हुआ है, न कि एन अणुओं का विघटन हुआ है, तो इन मूल्यों का उपयोग पृथक्करण को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है, जिसे एक प्रतिशत के रूप में गणना की जाती है: α = n • 100 / N या एक इकाई के अंशों में: α = n / N।
यही है, हदबंदी की डिग्री अनुपात हैइस प्रणाली (समाधान) में कणों (अणुओं) की प्रारंभिक संख्या के लिए एक सजातीय प्रणाली (समाधान) के पृथक कणों (अणु)। यदि यह ज्ञात है कि α = 5% है, तो इसका मतलब है कि 100 प्रारंभिक अणुओं में से केवल 5 अणु आयनों के रूप में हैं, और शेष 95 अणु क्षय नहीं करते हैं। प्रत्येक विशिष्ट पदार्थ के लिए, α व्यक्तिगत होगा, क्योंकि यह अणु की रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करता है, साथ ही तापमान पर और एक सजातीय प्रणाली में पदार्थ की मात्रा पर (समाधान में), अर्थात्, इसकी एकाग्रता पर। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, जिसमें कुछ एसिड, आधार और लवण शामिल हैं, समाधान में पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाते हैं, इस कारण से वे पृथक्करण प्रक्रिया का अध्ययन करने के लिए उपयुक्त नहीं हैं। इसलिए, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का उपयोग अनुसंधान के लिए किया जाता है, जिसके अणु समाधान में आयनों में पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं।
प्रतिवर्ती पृथक्करण प्रतिक्रिया के लिए, स्थिरांकपृथक्करण (केडी), संतुलन की स्थिति की विशेषता, सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है: केडी = [के] [ए] / [केए]। एक दूसरे से संबंधित निरंतरता और पृथक्करण की डिग्री एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के उदाहरण का उपयोग करके कैसे माना जा सकता है। ओस्टवल्ड कमजोर पड़ने वाले कानून के आधार पर, पूरे तार्किक तर्क का निर्माण किया जाता है: केडी = सी • α2, जहां सी समाधान की एकाग्रता है (इस मामले में सी = [सीए])। यह ज्ञात है कि किसी पदार्थ का 1 मोल घोल V d3 के आयतन में घुल जाता है। प्रारंभिक अवस्था में, प्रारंभिक पदार्थ के अणुओं की सांद्रता व्यक्त की जा सकती है: c = [CA] = 1 / V mol / dm3, और आयनों की एकाग्रता होगी: [K] = [A] = 0 / V mol / dm3। जब संतुलन मिलता है, तो उनके मान बदल जाते हैं: [CA] = (1 - α) / V मोल / dm3 और [K] = [A] = α / V mol / dm3, फिर Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • वी। हम थोड़ा विघटित इलेक्ट्रोलाइट्स के मामले पर विचार करते हैं, विघटन की डिग्री (α) जिसमें से शून्य तक पहुंचता है, और समाधान की मात्रा ज्ञात एकाग्रता के माध्यम से व्यक्त की जा सकती है: वी = 1 / [सीए] = 1 / एस। तब समीकरण को रूपांतरित किया जा सकता है: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, और अंश dd / s के वर्गमूल को निकालकर, आप पृथक्करण की डिग्री की गणना कर सकते हैं। α। यह कानून वैध है यदि α 1 से कम है।
अधिक हद तक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के लिएपृथक्करण की स्पष्ट डिग्री उपयुक्त है। यह आइसोटोनिक गुणांक (जिसे वैनॉट हॉफ कारक कहा जाता है) और समाधान में किसी पदार्थ के सच्चे व्यवहार को निर्धारित करने के लिए वास्तविक एक या सूत्र से विच्छेदित कणों की स्पष्ट मात्रा के अनुपात के रूप में पाया जाता है: α = (i - 1) / (n - 1)। यहाँ मैं आइसोटोनिक गुणांक है, और n गठित आयनों की संख्या है। समाधान के लिए, जिनमें से अणु पूरी तरह से आयनों, α, 1 में विघटित हो गए हैं, और एकाग्रता में कमी के साथ, α अधिक से अधिक 1. हो जाता है। यह सब मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के सिद्धांत द्वारा समझाया गया है, जिसमें कहा गया है कि एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के विखंडित अणुओं के पिंजरों और आयनों की गति कई कारणों से बाधित होती है। सबसे पहले, आयन ध्रुवीय विलायक के अणुओं से घिरे होते हैं, इस इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को सॉल्वेशन कहा जाता है। दूसरा: परस्पर आकर्षण की ताकतों की कार्रवाई के कारण समाधान के रूप में सहयोगियों या आयन जोड़े के विरोध में आरोपित पिंजरों और आयनों। एसोसिएट्स उसी तरह व्यवहार करते हैं जैसे कि अघोषित अणु।
