जर्मन द्वारा 1669 में फॉस्फोरस की खोज और पृथक्करण किया गया थाकेमिस्ट एच ब्रांड। प्रकृति में, यह तत्व केवल यौगिकों के रूप में होता है। मुख्य खनिज फॉस्फोराइट सीए 3 (पीओ 4) 2 और एपेटाइट 3 सीए 3 (पीओ 4) 2 • सीएएफ 2 या सीए 5 एफ (पीओ 4) 3 हैं। इसके अलावा, तत्व प्रोटीन का हिस्सा है, और दांतों और हड्डियों में भी निहित है। फॉस्फोरस ऑक्सीजन और क्लोरीन के साथ सबसे आसानी से बातचीत करता है। इन पदार्थों में से अधिक के साथ, ऑक्सीकरण डिग्री (पी) +5 के साथ यौगिकों, और एक कमी के मामले में, ऑक्सीकरण +3 की डिग्री के साथ, गठित होते हैं। फॉस्फोरस ऑक्साइड का प्रतिनिधित्व कई सूत्रों द्वारा किया जा सकता है जो विभिन्न रासायनिक पदार्थों का प्रतिनिधित्व करते हैं। उनमें से, सबसे आम हैं पी 2 ओ 5 और पी 2 ओ 3। अन्य दुर्लभ और खराब अध्ययन वाले ऑक्साइड हैं: पी 4 ओ 7, पी 4 ओ 8, पी 4 ओ 9, पीओ और पी 2 ओ 6।
मौलिक फास्फोरस के ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाऑक्सीजन धीरे-धीरे बहती है। इसके विभिन्न पहलू दिलचस्प हैं। सबसे पहले, अंधेरे में, इसके साथ चमक जो स्पष्ट रूप से दिखाई देती है। दूसरा, इस रसायन का ऑक्सीकरण हमेशा ओजोन के गठन के साथ होता है। यह इंटरमीडिएट - फॉस्फोरियल पीओ की तैयारी के कारण है - योजना के अनुसार: पी + ओ 2 → पीओ + ओ, और फिर: ओ + ओ 2 → ओ 3। तीसरा, ऑक्सीकरण इसकी आयनीकरण के कारण परिवेश हवा की विद्युत चालकता में अचानक परिवर्तन से जुड़ा हुआ है। बिना किसी ध्यान देने योग्य हीटिंग के प्रकाश की रिहाई, जब रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं, को केमिलीमाइन्सेंस कहा जाता है। गीले वातावरण में, हरी केमिलीमाइन्सेंस एक मध्यवर्ती पदार्थ पीओ के गठन के कारण होता है।
फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण केवल तभी होता है जबऑक्सीजन की एक निश्चित एकाग्रता। आंशिक दबाव ओ 2 के लिए यह न्यूनतम सीमा से ऊपर और अधिकतम सीमा से नीचे नहीं होना चाहिए। अंतराल स्वयं तापमान और कई अन्य कारकों पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, मानक स्थितियों के तहत, फॉस्फोरस के शुद्ध ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण की दर 300 मिमी एचजी तक बढ़ जाती है। कला। फिर यह घटता है और लगभग शून्य तक गिर जाता है, जब ऑक्सीजन आंशिक दबाव 700 मिमी एचजी तक पहुंच जाता है। कला। और उच्च। इस प्रकार, सामान्य परिस्थितियों में ऑक्साइड का गठन नहीं होता है, क्योंकि फॉस्फोरस व्यावहारिक रूप से ऑक्सीकरण नहीं होता है।
फॉस्फोरस पेंटोक्साइड
सबसे आम ऑक्साइड फॉस्फोरिक हैएनहाइड्राइड, या उच्च फास्फोरस ऑक्साइड, पी 2 ओ 5। यह एक तेज गंध के साथ एक सफेद पाउडर है। जोड़ों में अपने आणविक भार का निर्धारण करते समय, यह स्थापित किया जाता है कि इसके सूत्र का अधिक सही रिकॉर्ड पी 4 ओ 10 है। यह न जालनेवाला पदार्थ है, यह 565.6 सी सभी विशेषता संपत्तियों -kislotny एनहाइड्राइड P2O5 ऑक्साइड में पिघला देता है, लेकिन यह उत्सुकतापूर्वक नमी अवशोषित कर लेता है, तो से जल शुष्कक तरल पदार्थ या गैसों के रूप में प्रयोग किया जाता है। फॉस्फोरस ऑक्साइड पानी निकाल सकता है, जो रासायनिक पदार्थों का हिस्सा है। एनहाइड्राइड एक ऑक्सीजन वातावरण या हवा, O2 योजना की पर्याप्त मात्रा में फास्फोरस की दहन द्वारा बनाई है: 4P + 5O2 → 2P2O5। इसका उपयोग एच 3 पीओ 4 एसिड के उत्पादन में किया जाता है। पानी के साथ बातचीत करते समय, तीन एसिड बना सकते हैं:
फॉस्फोरस पेंटोक्साइड पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है औरलकड़ी या कपास के रूप में पानी युक्त पदार्थ,। यह भी है कि आग का कारण बन सकता गर्मी की एक बड़ी राशि रूपों। यह भी 1 मिलीग्राम / घन मीटर जितनी कम सांद्रता में, धातु जंग और बहुत परेशान (होने गंभीर जलता है त्वचा, आंखों) और वायु-मार्ग श्लेष्मा झिल्ली का कारण बनता है।
फॉस्फरस ट्रायऑक्साइड
फॉस्फोरस एनहाइड्राइड, या फॉस्फरस ट्रायऑक्साइड, पी 2 ओ 3(P4O6) - ठोस एक सफेद क्रिस्टलीय (जैसे मोम उपस्थिति) है, जो 23.8 सेल्सियस के तापमान पर पिघला देता है और एक सफेद फास्फोरस के रूप में 173.7 सी पर फोड़े है, P2O3 एक बहुत ही जहरीले पदार्थ है। यह अम्लीय ऑक्साइड, अपने सभी गुणों के साथ। फास्फोरस ऑक्साइड 3 धीमी गति से ऑक्सीकरण या एक वातावरण जहां ऑक्सीजन की कमी होती है में नि: शुल्क पदार्थ (पी) के दहन के कारण बनता है। P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: फास्फोरस त्रिओक्षिदे के लिए फार्म एसिड ठंडे पानी के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करते हैं। H3PO3 और H3PO4: यह फास्फोरस ऑक्साइड गर्म पानी के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है, प्रतिक्रियाओं अलग अलग तरीकों से जगह ले, परिणाम एक लाल फॉस्फर (संशोधित बहुरूपी podukt), फास्फोरस हाइड्राइड और एसिड बना सकते हैं। P4O6 एनहाइड्राइड फास्फोरस परमाणुओं की दरार के बाद, जिसमें मिश्रण P4O7, P4O8, P4O9 के आक्साइड की गठन के थर्मल अपघटन। संरचना के अनुसार वे P4O10 के समान है। इनमें से सबसे P4O8 का अध्ययन किया।
