सल्फर पृथ्वी की परत में दूसरों के बीच आम हैतत्व सोलहवीं जगह लेता है। यह एक स्वतंत्र राज्य और संबंधित रूप में दोनों होता है। गैर रासायनिक गुण इस रासायनिक तत्व के लिए विशेषता हैं। इसका लैटिन नाम «सल्फर», निरूपित किया एस तत्व ऑक्सीजन और / या हाइड्रोजन रूपों एसिड लवण और कई आक्साइड की कक्षाओं से संबंधित कई पदार्थों युक्त यौगिकों के विभिन्न आयनों में शामिल जिनमें से प्रत्येक के योग के साथ एक सल्फर ऑक्साइड के रूप में भेजा जा सकता है प्रतीक जो वैलेंटा को दर्शाते हैं। ऑक्सीकरण राज्य में जो यह विभिन्न यौगिकों +6, 4, 2, 0, -1, -2 दर्शाती है। विभिन्न डिग्री ऑक्सीकरण के साथ सल्फर के ऑक्साइड ज्ञात हैं। सल्फर डाइऑक्साइड और ट्रायऑक्साइड सबसे आम हैं। कम चर्चित सल्फर मोनोऑक्साइड, और उच्च (SO3 को छोड़कर) और इस तत्व के निचले आक्साइड हैं।
सल्फर मोनोऑक्साइड
सल्फर ऑक्साइड नामक एक अकार्बनिक यौगिकII, SO, उपस्थिति में यह पदार्थ एक रंगहीन गैस है। पानी से संपर्क करने पर, यह भंग नहीं होता है, लेकिन इसके साथ प्रतिक्रिया करता है। यह एक बहुत ही दुर्लभ यौगिक है जो केवल दुर्लभ गैस वातावरण में होता है। अतः अणु thermodynamically अस्थिर है और शुरू में S2O2 में तब्दील हो जाता, (disulfur में भेजा गैस सल्फर या पेरोक्साइड)। हमारे वातावरण में सल्फर मोनोऑक्साइड की दुर्लभ घटना और अणु की कम स्थिरता की वजह से पूरी तरह से पदार्थ के खतरे की पहचान करना मुश्किल है। लेकिन एक और अधिक सघन या केंद्रित प्रपत्र ऑक्साइड में पेरोक्साइड, जो अपेक्षाकृत विषाक्त और संक्षारक है में बदल जाता है। विषाक्त गैस - यह यौगिक भी अत्यधिक (इस मीथेन की एक विशेषता जैसा दिखता है) ज्वलनशील सल्फर डाइऑक्साइड जल द्वारा प्राप्त किया जाता था। सल्फर ऑक्साइड का पता चला वातावरण में और अंतरतारकीय माध्यम में लगभग 2 आईओ (बृहस्पति के उपग्रहों में से एक), शुक्र था। यह माना जाता है कि आईओ पर यह ज्वालामुखीय और फोटोकैमिकल प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है। मुख्य फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाएं निम्नानुसार हैं: ओ + एस 2 → एस + एसओ और एसओ 2 → एसओ + ओ।
खट्टा गैस
सल्फर ऑक्साइड चतुर्थ, या सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ 2) हैतेज गंध घुटने के साथ रंगहीन गैस। शून्य से 10 डिग्री के तापमान पर यह एक तरल अवस्था में गुजरता है, और कम से कम 73 सी कठोर तापमान पर जाता है। 20 डिग्री सेल्सियस पर, एसओ 2 के लगभग 40 खंड 1 लीटर पानी में भंग कर दिए जाते हैं।
यह सल्फर ऑक्साइड, पानी में घुलनशील, सल्फरस एसिड बनाता है, क्योंकि यह इसकी एनहाइड्राइड है: SO2 + H2O ↔ H2SO3।
यह आधार और मूल आक्साइड के साथ बातचीत करता है: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O और SO2 + CaO → CaSO3।
सल्फर डाइऑक्साइड गुणों द्वारा विशेषता है औरऑक्सीडेंट, और एक घटते एजेंट। यह उत्प्रेरक की उपस्थिति में सल्फरिक एनहाइड्राइड में वायु ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है: SO2 + O2 → 2SO3। हाइड्रोजन सल्फाइड जैसे मजबूत घटते एजेंटों के साथ, यह ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाता है: एच 2 एस + एसओ 2 → एस + एच 2 ओ।
सल्फर डाइऑक्साइड मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए उद्योग में प्रयोग किया जाता है। 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: सल्फर डाइऑक्साइड जल सल्फर या लोहे सूवर्णमाक्षिक द्वारा निर्मित है।
सल्फरिक एनहाइड्राइड
सल्फर ऑक्साइड VI, या सल्फर ट्रायऑक्साइड (SO3) हैमध्यवर्ती उत्पाद और कोई स्वतंत्र मूल्य नहीं है। उपस्थिति में यह एक रंगहीन तरल है। यह 45 डिग्री के तापमान पर उबाल जाता है, और 17 सी से नीचे एक सफेद क्रिस्टलीय द्रव्यमान में बदल जाता है। यह उच्च सल्फर ऑक्साइड (सल्फर परमाणु + 6 के ऑक्सीकरण की डिग्री के साथ) बेहद हाइग्रोस्कोपिक है। पानी के साथ, यह एक सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है: SO3 + H2O ↔ H2SO4। पानी में विघटन, गर्मी की एक बड़ी मात्रा उत्पन्न करता है, और यदि धीरे-धीरे नहीं जोड़ा जाता है, लेकिन तुरंत बड़ी मात्रा में ऑक्साइड होता है, तो एक विस्फोट हो सकता है। सल्फर ट्रायऑक्साइड ओलेम के गठन के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुलनशील होता है। ओलेम में SO3 की सामग्री 60% तक पहुंच जाती है। इस सल्फर यौगिक के लिए, एसिड ऑक्साइड के सभी गुण विशेषता हैं।
उच्च और निम्न सल्फर ऑक्साइड
उच्च सल्फर ऑक्साइड एक समूह हैंफॉर्मूला SO3 + x के साथ रासायनिक यौगिक, जहां x 0 या 1 हो सकता है। मोनोमेरिक ऑक्साइड SO4 में पेरोक्सो समूह (ओ-ओ) होता है और सल्फर +6 के ऑक्सीकरण की डिग्री से ऑक्साइड SO3 की तरह विशेषता होती है। ओजोन के मिश्रण में SO3 और परमाणु ऑक्सीजन या SO3 के फोटोलिसिस की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप यह सल्फर ऑक्साइड कम तापमान (78 के नीचे) पर प्राप्त किया जा सकता है।
कम सल्फर ऑक्साइड रासायनिक यौगिकों का एक समूह है, जिसमें निम्न शामिल हैं:
निचले सल्फर ऑक्साइड में रुचि बढ़ गई है। यह स्थलीय और बाह्य अंतरिक्ष वायुमंडल में अपनी सामग्री का अध्ययन करने की आवश्यकता के कारण है।
