अमोनिया - हाइड्रोजन नाइट्राइड - नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों में से एक। यह रंग के बिना एक गैस है, लेकिन एक तेज गंध के साथ। रासायनिक संरचना अमोनिया के सूत्र को दर्शाती है - एनएच3। दबाव या कम तापमान बढ़ाएंपदार्थ एक रंगहीन तरल में इसके परिवर्तन की ओर जाता है। गैसीय अमोनिया और इसके समाधान उद्योग और कृषि में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। दवा में, 10% अमोनियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग किया जाता है - अमोनिया।
हाइड्रोजन नाइट्राइड अणु आकार की तरह हैएक पिरामिड, जिसके आधार पर नाइट्रोजन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधे होते हैं। एन - एच बॉन्ड दृढ़ता से ध्रुवीकृत हैं। नाइट्रोजन दृढ़ता से बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी को आकर्षित करता है। इसलिए, एक नकारात्मक चार्ज एन परमाणुओं पर जमा होता है, एक सकारात्मक एक हाइड्रोजन पर केंद्रित होता है। इस प्रक्रिया का एक विचार अणु के मॉडल, अमोनिया के इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्र द्वारा दिया जाता है।
हाइड्रोजन नाइट्राइड पानी में बहुत घुलनशील है।(700: 1 20 डिग्री सेल्सियस पर)। व्यावहारिक रूप से मुक्त प्रोटॉन की उपस्थिति कई हाइड्रोजन "पुलों" के गठन की ओर ले जाती है जो अणुओं को एक-दूसरे से जोड़ती हैं। संरचना और रासायनिक बंधन की विशेषताएं इस तथ्य को भी जन्म देती हैं कि अमोनिया आसानी से बढ़ते दबाव या घटते तापमान (-33 डिग्री सेल्सियस) के साथ तरल हो जाता है।
शब्द "अमोनिया" में वैज्ञानिक उपयोग में पेश किया गया था1801 रूसी रसायनज्ञ जे। जखारोव के सुझाव पर, लेकिन मानवता का पदार्थ गहरी पुरातनता से परिचित है। अमोनियम नमक के अपघटन के दौरान, अपशिष्ट उत्पादों को घूर्णन करते समय, कई कार्बनिक यौगिकों जैसे प्रोटीन और यूरिया को घुमाने पर एक तेज गंध वाली गैस जारी की जाती है। रसायन शास्त्र के इतिहासकार मानते हैं कि पदार्थ का नाम प्राचीन मिस्र के देवता आमोन के सम्मान में रखा गया था। उत्तरी अफ्रीका में सिवा (अम्मोन) का एक ओएसिस है। लीबिया के रेगिस्तान से घिरे हुए, एक प्राचीन शहर और एक मंदिर के खंडहर हैं, जिसके बाद अमोनियम क्लोराइड जमा है। यूरोप में इस पदार्थ को "अमन का नमक" कहा जाता था। एक किंवदंती है कि सिवा ओएसिस के निवासियों ने मंदिर में नमक डाला।
अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ आर।प्रयोगों में, बॉयल ने खपत जला दी और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डुबकी वाली छड़ी पर सफेद धुएं के गठन को देखा और परिणामी गैस की धारा में पेश किया। 1774 में, एक और ब्रिटिश केमिस्ट, डी। प्रिस्टली ने स्मोक्ड नींबू के साथ अमोनियम क्लोराइड गरम किया और एक गैसीय पदार्थ जारी किया। प्रिस्टली ने यौगिक "क्षारीय हवा" कहा, क्योंकि इसके समाधान ने कमजोर आधार के गुण दिखाए। बॉयल का अनुभव, जिसमें अमोनिया हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता था, समझाया गया था। सफेद ठोस अमोनियम क्लोराइड तब होता है जब प्रतिक्रियाशील के अणु सीधे हवा में संपर्क में आते हैं।
अमोनिया का रासायनिक सूत्र स्थापित किया गया था1875 फ्रांसीसी के। बेर्थोलेट द्वारा, जिन्होंने इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज की कार्रवाई के तहत अपने घटक घटकों में पदार्थ के अपघटन पर एक प्रयोग किया। अब तक, प्रिस्टली, बॉयल और बेर्थोलेट के प्रयोगों को हाइड्रोजन नाइट्राइड और अमोनियम क्लोराइड के उत्पादन के लिए प्रयोगशालाओं में पुन: उत्पन्न किया गया है। 1 9 01 में ए ले चेटेलियर द्वारा एक औद्योगिक विधि विकसित की गई, जिसे नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से पदार्थ को संश्लेषित करने के लिए एक विधि के लिए पेटेंट प्राप्त हुआ।
अमोनिया का एक जलीय घोल आमतौर पर हाइड्रोक्साइड - एनएच के रूप में दर्ज किया जाता है4ओह। यह कमजोर क्षार के गुण प्रदर्शित करता है:
अमोनिया के साथ बातचीत की प्रतिक्रिया में संतुलनपानी मूल पदार्थों की तरफ बढ़ता है। पूर्व-गर्म हाइड्रोजन नाइट्राइड ऑक्सीजन में अच्छी तरह से जलता है। नाइट्रोजन सरल पदार्थ एन 2 के डायमैमिक अणुओं को ऑक्सीकरण किया जाता है। अमोनिया तांबा (द्वितीय) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में गुणों को कम करने का प्रदर्शन भी करता है।
नमक उत्पादन में हाइड्रोजन नाइट्राइड का उपयोग किया जाता है।अमोनियम और नाइट्रिक एसिड - रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक। अमोनिया को सोडा उत्पादन (नाइट्रेट विधि द्वारा) के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है। औद्योगिक केंद्रित समाधान में हाइड्रोजन नाइट्राइड की सामग्री 25% तक पहुंच जाती है। कृषि में, अमोनिया का जलीय घोल का उपयोग किया जाता है। तरल उर्वरक फॉर्मूला - एनएच4ओह।पदार्थ सीधे शीर्ष ड्रेसिंग के रूप में उपयोग किया जाता है। नाइट्रोजन के साथ मिट्टी को समृद्ध करने के अन्य तरीके - अमोनियम लवण का उपयोग: नाइट्रेट्स, क्लोराइड, फॉस्फेट। औद्योगिक परिस्थितियों और कृषि परिसर में अल्कालिस के साथ अमोनियम नमक युक्त खनिज उर्वरकों को एक साथ स्टोर करने की अनुशंसा नहीं की जाती है। जब पैकेजिंग की अखंडता से समझौता किया जाता है, तो पदार्थ अमोनिया बनाने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं और इसे इनडोर हवा में छोड़ सकते हैं। विषाक्त यौगिक श्वसन तंत्र, मनुष्य की केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को प्रतिकूल रूप से प्रभावित करता है। अमोनिया और हवा का मिश्रण विस्फोटक है।
