रासायनिक यौगिकों में, NH4 + स्वयं के रूप में प्रकट होता हैसकारात्मक एकल-चार्ज क्षार धातु कटियन। एसिड आयनों के साथ बातचीत करते समय, एक क्रिस्टल संरचना वाले पदार्थ बनते हैं: अमोनियम लवण: नाइट्रेट NH4N03, क्लोराइड NH4C1, सल्फेट (NH4) 2S04, जो एसिड और अमोनियम समूह के आयन से मिलकर बनता है।
अमोनियम लवण को न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन के दौरान प्राप्त किया जाता है, जो अमोनिया के एसिड के साथ संपर्क की प्रक्रिया में होता है।
अमोनियम लवण, सिद्धांत रूप में, सबसेक्षार धातुएं आयनों में जलीय विलयनों में विघटित हो सकती हैं (आयनों में विभाजित हो सकती हैं): अमोनियम लवण, जैसे क्षार धातु के लवण, आयनों में विघटित होते हैं:
NH4N03 0 NH4 ++ NO3-
गर्म अमोनियम लवण को गर्म करने की प्रक्रिया में अमोनिया और एसिड में विघटित हो जाता है; इस प्रक्रिया को थर्मल पृथक्करण भी कहा जाता है।
परिणामी एसिड (उदाहरण के लिए,हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एनएच 3 के साथ मिलकर, वाष्पशील होता है और ठंडा होने पर अमोनिया और नमक के साथ मिलाया जाता है। यह कहा जाना चाहिए कि प्रतिवर्ती अपघटन की प्रक्रिया संभव है:
NH3 + HCl + NH4Cl
इस प्रकार, जब अमोनिया गरम किया जाता हैउच्च बनाने की क्रिया, हालांकि, कुछ समय बाद, अमोनियम क्लोराइड का एक सफेद जमा ट्यूब के ऊपरी हिस्सों पर फिर से दिखाई देता है। एक गैर-वाष्पशील एसिड के साथ नमक गठन के परिणामस्वरूप, उदाहरण के लिए, (NH4) 2S04, केवल NH3 हीटिंग के दौरान वाष्पित होता है, और एसिड रहता है। ऐसी प्रक्रिया को अपरिवर्तनीय अपघटन कहा जाता है।
अमोनिया की रिहाई के साथ सभी अमोनियम लवण क्षारीय (जब गर्म होते हैं) से अच्छी तरह से विघटित हो जाते हैं:
NH4 + + HE -4NH3 + + H20
इस प्रतिक्रिया का उपयोग नाइट्रोजन के अमोनियम रूप के साथ खनिज उर्वरकों को पहचानने के लिए किया जाता है।
के साथ अमोनियम कार्बोनेट की बातचीत मेंखनिज और कार्बनिक अम्ल कार्बन डाइऑक्साइड का उत्सर्जन करते हैं। AgNO3 या BaCl के साथ सल्फेट या अमोनियम क्लोराइड की बातचीत में, सफेद रंग की विशेषता उपजीवन बनते हैं।
अमोनियम लवण: उदाहरण
अमोनियम लवण व्यापक रूप से कृषि में उपयोग किया जाता है।यह पौधों के खनिज निषेचन के लिए एक उत्कृष्ट सामग्री है (उदाहरण के लिए, अमोनियम सल्फेट - (NH4) 2S04)। जैसा कि ज्ञात है, पौधे केवल नाइट्रोजन को बाध्य रूप में अवशोषित कर सकते हैं (NO3, NH4)। इसलिए, नाइट्रोजन वाले यौगिक बहुत प्रभावी हैं। बहुत महत्व का अमोनियम नाइट्रेट है, जिसमें अमोनियम NH4 नाइट्रेट NO3- नाइट्रोजन होता है।
अमोनियम डाइहाइड्रोफॉस्फेट और अमोनियम हाइड्रोजन फॉस्फेट, ज्ञातअमोफोस, एनएच 4 एच 2 पी04 और डायमोफोस (एनएच 4) 2 एचपी04 के नामों के तहत, उनके पास दो रासायनिक संयंत्र पोषक तत्व हैं - नाइट्रोजन और फॉस्फोरस। अमोनियम लवण मिश्रण का हिस्सा हैं।
जब अमोनिया कार्बोनिक (IV) ऑक्साइड, यूरिया या कार्बामाइड NH2 - CO - NH2 के साथ परस्पर क्रिया करता है तो इसका संश्लेषण होता है।
अमोनियम क्लोराइड (NH4C1) या अमोनिया में उपयोग किया जाता हैगैल्वेनिक तत्व, जब रंगाई और सिटसेफेटनी, टिनिंग और सोल्डरिंग। गर्म धातु के साथ संपर्क करके, अमोनिया हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया में विघटित हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो वाष्पशील नमक के निर्माण के साथ धातु की सतह को प्रदूषित करता है।
Следует обратить внимание, что к очищенной मिलाप के लिए सतह बहुत अच्छी तरह से चिपक जाती है। कोयले और एल्यूमीनियम लवण के साथ NH4NO3 (अमोनियम नाइट्रेट) विस्फोटक का एक अभिन्न अंग हैं - अमोनल। इन यौगिकों का उपयोग चट्टानों के विकास में किया जाता है। अमोनियम बाइकार्बोनेट (NH4HCO3) का उपयोग अक्सर खाद्य और कन्फेक्शनरी उद्योग में किया जाता है। इस यौगिक का उपयोग विभिन्न फ़ीड के लिए परिरक्षक के रूप में भी किया जाता है। NH4HCO3 में संपत्तियों का निरोधन है, जो फसल के पकने में तेजी लाने में मदद करता है।
अमोनियम लवण के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया। क्षार के साथ अमोनियम लवण के घोल को गर्म करने पर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड बनता है, जो अमोनिया के निकलने के साथ बिखर जाता है।
अमोनिया की उपस्थिति विशिष्ट द्वारा आंकी जा सकती हैगंध, साथ ही रंगीन पेपर संकेतकों का उपयोग करना। इस प्रतिक्रिया को करने के लिए, अमोनियम नमक समाधान के 1.0 सेमी 3 को लेना आवश्यक है, सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के 0.5 सेमी 3 और गर्मी जोड़ें। हीटिंग की प्रक्रिया में, अमोनिया जारी किया जाता है, एक विशिष्ट गंध बनता है, और लाल लिटमस नीला हो जाता है।
