Nemetali su elementi značajnorazlikuju se u fizikalnim i kemijskim svojstvima od metala. Mogli su detaljno objasniti razlog svojih razlika tek krajem 19. stoljeća, nakon otkrića elektronske strukture atoma. Koja je značajka nemetala? Koje su kvalitete karakteristične za njihov dan? Razmislimo.
Pristup odvajanju elemenata na metale iNemetali već dugo postoje u znanstvenoj zajednici. Prvi u periodičnoj tablici obično se pripisuje 94 elementa. Mendeleevi nemetali uključuju 22 elementa. U periodnom sustavu zauzimaju gornji desni kut.
Nemetali u slobodnom obliku su jednostavnitvari, čija je glavna značajka odsutnost karakterističnih metalnih svojstava. Mogu biti u svim agregatnim stanjima. Dakle, jod, fosfor, sumpor, ugljik nalaze se u obliku krutih tvari. Plinovno stanje karakteristično je za kisik, dušik, fluor itd. Samo je brom tekućina.
Nemetalni elementi mogu postojati u prirodikako u obliku jednostavnih tvari, tako i u obliku spojeva. U nevezanom obliku nalaze se sumpor, dušik i kisik. U spojevima formiraju borate, fosfate itd. U tom su obliku prisutni u mineralima, vodi, stijenama.
Nemetali su i drugi elementimetali u izgledu, strukturi i kemijskim svojstvima. Imaju veliki broj nesparenih elektrona na vanjskoj razini, što znači da su aktivniji u oksidacijskim reakcijama i lakše vežu dodatne elektrone na sebe.
Uočena je karakteristična razlika između elemenata.u strukturi kristalne rešetke. U metalima je metalna. U nemetalima može biti dvije vrste: atomska i molekularna. Atomska rešetka daje tvarima tvrdoću i povećava talište, karakteristično je za silicij, bor, germanij. Klor, sumpor i kisik imaju molekularnu rešetku. Daje im hlapljivost i nisku tvrdoću.
Unutarnja struktura elemenata određuje njihovofizička svojstva. Metali imaju karakterističan sjaj, dobru vodljivost struje i topline. Čvrsti su, plastični, kovani, imaju mali raspon boja (crna, nijanse sive, ponekad žućkaste).
Nemetali su tekući, gasoviti ili krutitvari koje nemaju sjaj i duktilnost. Njihove se boje jako razlikuju i mogu biti crvena, crna, siva, žuta itd. Gotovo svi nekovini provode slabo struju (osim ugljika) i toplinu (osim crnog fosfora i ugljika).
U kemijskim reakcijama mogu se izvoditi nemetaliuloga oksidansa i reducirajućih sredstava. U interakciji s metalima oni preuzimaju elektrone i tako pokazuju oksidacijska svojstva.
U interakciji s drugim ne-metalima, oni voderazličiti načini. U takvim se reakcijama manje elektronegativni element očituje kao redukcijsko sredstvo, dok više elektronegativni djeluje kao oksidacijsko sredstvo.
S kisikom se gotovo svi (osim fluora) nemetali manifestiraju kao reducirajuća sredstva. U interakciji s vodikom, mnogi oksidiraju, formirajući zatim isparljive spojeve.
Neki elementi nemetala imaju sposobnosttvore nekoliko jednostavnih tvari ili modifikacija. Taj se fenomen naziva alotropija. Na primjer, ugljik postoji u obliku grafita, dijamanata, karabina i drugih modifikacija. Kisik ih ima dva - ozon i sam kisik. Fosfor je crven, crn, bijel i metalik.
В разном количестве неметаллы находятся повсюду.Oni su dio zemljine kore, dio su atmosfere, hidrosfere, prisutni su u Svemiru i u živim organizmima. U svemiru su najčešći vodik i helij.
Unutar Zemlje situacija je potpuno drugačija. Najvažnije komponente zemljine kore su kisik i silicij. Oni čine više od 75% njegove mase. Ali najmanja količina pada na jod i brom.
U sastavu morske vode je kisik85,80%, a za vodik - 10,67%. Njegov sastav također uključuje klor, sumpor, bor, brom, ugljik, fluor i silicij. U atmosferi primat pripada dušiku (78%) i kisiku (21%).
Nemetali, poput ugljika, vodika, fosfora,sumpor, kisik i dušik važne su organske tvari. Podržavaju vitalnu aktivnost svih živih bića na našem planetu, uključujući i ljude.
