Klordioksid eller ClO2, — это неорганическое соединение химического element Cl (klor) med det kjemiske elementet O (oksygen). I denne artikkelen vil vi vurdere dette stoffet i detalj, og også finne ut hvor det brukes, hvordan det oppnås i laboratorier og industri, hvordan det virker på kroppen.
Mange studenter går seg vill når de ser ordet "dioxide".fordi i en vitenskap som kjemi, er dette konseptet allerede litt utdatert. Ordet "dioxide" kan fremdeles finnes i lærebøker, bøker og på Internett, men noen skoler har sluttet å forklare hva det er.
Så vi vet alle hva oksyd er. Et oksid er en forbindelse av oksygen (O) med noe annet mindre elektronegativt kjemisk element. ClO er oksydet2. Dioksid kalles vanligvis en forbindelse der to O-atomer er til stede. Prefikset "di" i ordet "dioksyd" betyr "to."
Hvis du hører ordet "dioxide", er det to oksygenatomer i denne forbindelsen. Dette vil hjelpe deg med å skrive den kjemiske formelen til forbindelsen riktig.
Klordioksid er et gassformig stoffsom har en karakteristisk lukt, samt rødgul farge. Men ved temperaturer under 10 grader, endrer stoffet aggregeringstilstanden og blir til en rødbrun væske. Den eksploderer når den varmes opp. Det løser seg veldig bra og raskt i vann. Det blandes veldig godt og løses opp i noen organiske løsningsmidler som eddik og svovelsyrer. Stoffets smeltepunkt er -59 grader Celsius, og kokepunktet er bare 9,7 grader Celsius.
Til dags dato bruker de bare en måte å oppnå klordioksid på laboratoriet - ved reaksjon av kaliumklorat (KClO)3) med oksalsyre, som har formelen H2C2Oh4. ClO frigjøres som et resultat av denne reaksjonen.2samt vann og natriumoksalat.
Imidlertid få ClO2 det er mulig på en annen måte.Det er en spesiell installasjon for dette. Klordioksidanlegget er en nyttig vitenskapelig modell. En slik installasjon inneholder en kontrollenhet, en reaktor, pumper for overføring av forskjellige reagenser til reaktoren, samt forskjellige ventiler og ventiler. For ClO2 svovelsyre, oppløsninger av natriumklorid og natriumklorat brukes. Resultatet er en løsning av klordioksid.
Clo2 forskere lærte å komme og industriell måte.For å gjøre dette, produser en reduksjonsreaksjon hvor natriumklorat reduseres med svoveldioksid. Som et resultat av reaksjonen frigjøres klordioksid, som vi har oppnådd, samt natriumhydrosulfat.
Klordioksid har flere viktige kjemiske egenskaper. Clo2 er et syreoksid (det visersure egenskaper, og danner også syreholdige syrer). Når klordioksid løses opp i vann, oppstår en uforholdsmessig reaksjon, det vil si syrer som klor og klorid. Hvis kloroksid i seg selv eksploderer i lyset, er løsningene ganske stabile i mørket, men i lyset eksploderer de ikke, men dekomponeres veldig sakte.
Clo2 i mange reaksjoner oppfører det seg som et oksidasjonsmiddel av middels styrke, reagerer med veldig mange forbindelser av organisk kjemi.
Klordioksid, hvis bruk er ganskedistribuert over hele verden, nå den mest populære. Oftest fungerer dette stoffet som en blekemiddel. Kloroksid brukes spesielt til bleking av materialer som papir, mel, etc.
I tillegg er stoffet ClO2 anses av kjemikere som en av de kraftigsteantimikrobielle midler over hele verden. Det er derfor den ofte brukes til sterilisering, samt desinfisering av forskjellige materialer. Det dreper patogener ved oksidasjon, på grunn av det faktum at det er et gjennomsnittlig oksidasjonsmiddel. Klordioksid, hvis bruk på grunn av den sure egenskapen har økt, er nå et uunnværlig stoff.
Dette stoffet er uunnværlig i industrien nettopp fordi det er ganske få stoffer som desinfiserer materialer økonomisk og miljøvennlig. ClO desinfeksjon2 helt trygt for miljøet vårt.Til i dag brukes gassformig så vel som flytende Cl for å sterilisere og desinfisere vann. Men nylig, i forbindelse med miljøproblemer, bruker de det sikreste desinfeksjonsmiddelet - klordioksid. I motsetning til rent klor, ClO kjent for oss2 reagerer ikke klorering med andre stoffer og kjemiske elementer.
Klor desinfisert vann kan ikke væredrikke, men brukes også til å vaske hudområder. Men klordioksid var med på å løse dette problemet: det er helt trygt, siden det ikke deltar i kloreringsreaksjonen.
Klordioksid, dets effekt på kroppen blir studertforskere i flere tiår. Nå brukes dette kjemikaliet aktivt i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff E926. Dessverre er mange E-tilskudd veldig skadelige, og vanlige mennesker, forbrukere av produkter, vet lite om dem. Noen tilsetningsstoffer er imidlertid ufarlige, men det er spesielt farlige. Klordioksid kan settes i midten: det er skadelig for menneskekroppen, uønsket, men samtidig har ikke dette kjemikaliet sterke bivirkninger på menneskekroppen, i motsetning til natriumglutamat, som er populært i dag.
Ved inntak av mat som inneholder dette tilleggeten hoste kan forekomme, noen ganger ganske sterk og langvarig, irritasjon i slimhinnene, astmatiske angrep. Hvis dette stoffet kommer inn i luftveiene, kan det oppstå lungeirritasjon.
Klordioksid er et ganske interessant stoff,som forskere har studert i århundrer. Det er uunnværlig i industrien, spesielt i mat, er miljøvennlig og trygt (selvfølgelig bare med riktig bruk).
