Binær substans av kobberklorid (monoklorid),Formelen som er CuCl, er et saltsyre. Dette pulveret er vanligvis hvitt eller grønt, svært dårlig oppløselig i vann. Den grønne fargen på krystallene av monoklorid forklares av tilstedeværelsen av urenheter av en divalent substans, som kalles kobberklorid ii.
Denne forbindelsen ble først oppnådd av den storekjemiker Robert Boyle. Denne hendelsen skjedde lenge, i 1666, og for å få forskeren brukt enkel metallisk kobber og divalent kvikksølvklorid. Deretter, i 1799, ble Joseph Proust isolert fra monokloridkrystallene av diklorid. Denne reaksjonen var en prosess med gradvis oppvarming av oppløsningen, som et resultat av hvilket kobber (II) klorid mistet en del av kloret, omtrent halvparten av tilgjengeligheten. Separasjonen av dikloridet fra monokloriden ble utført ved konvensjonell vasking.
Kobbermonoklorid er en hvit krystallinsket stoff som forandrer formen på krystallgitteret ved en temperatur på 408 ° C. Siden denne forbindelsen smelter og kokes praktisk talt uten dekomponering, er dens kjemiske formel noen ganger skrevet i form av Cu2Cl2. Monoklorid er imidlertid som andre kobberforbindelser giftig.
Kobberkloridforbindelsen, hvis formeler registrert som CuCl2, eksternt er en mørkbrun enkelkrystall kileformet. Ved samhandling med enda en liten mengde vann, forandrer krystallene av forbindelsen farge: fra mørkbrun til grønn, og deretter til blå. Det er interessant at hvis du legger til svært lite saltsyre i en slik vandig løsning, vil krystallene gå tilbake til en av mellomstatusene - de blir grønne.
Smeltepunktet av stoffet er 537 ° C,og ved en temperatur på 954 - 1032 ° C koke det. Forbindelsen er løselig i stoffer som vann, alkohol, ammoniakk. Dens tetthet er 3.054 g / cm3. Ved konstant fortynning av løsningen og opprettholding av temperaturen ved 25 ° C, er stoffets molære ledningsevne 265,9 cm2 / mol.
Kobberklorid er produsert av virkningen av klor påkobber, samt ved omsetning av kobber (II) sulfat med svovelsyre. Industriell produksjon er basert på steking av blandinger av kobbersulfider med natriumklorid. I dette tilfellet må reaksjonstemperaturen være sikret 550-600 ° C, hvorved foruten det aktuelle stoffet blir detektert i nærvær av gassformige komponenter, slik som HCl, arsen gasser og svovelforbindelser. Produksjon er kjent hvor produksjon av kobberklorid utføres ved å starte en utvekslingsreaksjon mellom kobbersulfat og BaCl2.
Ved en temperatur på 993 ° C dekomponerer stoffet i CuCl og Cl2, dets oppløselighet i vandige løsninger er karakterisert ved:
- Når det oppløses i en vandig løsning med 25 grader temperatur, blir 77,4 gram kobberklorid fullstendig oppløst i 100 gram vann;
- når løsningen når en temperatur på 100 ° C, oppløses 120 gram av stoffet i den. I begge tilfeller antas det at densiteten av CuCl2 var den samme.
Kobberklorid brukes mye som kjemikaliekatalysator, komponent pyrotekniske blandinger, i produksjon av en rekke mineral fargestoffer. Som en ammoniakkløsning brukes den som røggassanalysator, bidrar til beregning av konsentrasjonen og nivået av karbondioksidinnhold. Dichlorid brukes og som en oksygenbærer i forskjellige stadier av kjemisk produksjon, er slik teknologi for eksempel vanlig ved produksjon av organiske farvestoffer.
Kobberkloridsalt, for alle sinevanskelig å oppløse, er i stand til å danne en serie krystallinske hydrater. I dette tilfellet har den konsentrerte løsningen av stoffet evne til å tilsette nitrogenoksid, som også finner bred anvendelse i produksjon av legemidler og i kjemisk industri.
