Magnesiumhydroksyd (formel Mg (OH) 2) er en kjemisk uorganisk forbindelse, magnesiumhydroksyd (jordalkalimetall). Refererer til gruppen uoppløselige baser.
Fysiske egenskaper av magnesiumhydroksyd
1. Under normale magnesiumforhold er hydroksidet en fargeløs (gjennomsiktig) krystall som har en sekskantet gitter.
2. Dekomponerer til magnesiumoksid (MgO) og vann (H2O) ved en temperatur på tre hundre og femti grader.
3. Absorberer karbondioksid (CO2) og vann (H2O) fra luften, og danner det grunnleggende magnesiumkarbonatet.
4. Oppløses nesten ikke i vann og er lett løselig i ammoniumsalter.
5. Dette er grunnlaget for middels styrke.
6. I naturen forekommer det i form av en spesiell mineral - brucite.
Hvordan få magnesiumhydroksid?
1. Dette stoffet kan oppnås ved vekselvirkning av magnesiumsalter med forskjellige alkalier, for eksempel:
MgCl2 (magnesiumklorid) + 2NaOH (natriumhydroksyd) = Mg (OH) 2 (utfelt magnesiumhydroksyd) + 2NaCl (natriumklorid)
Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kaliumbase) = Mg (OH) 2 (basen av magnesiumfelt) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
2. Denne kjemiske forbindelsen kan også oppnås ved omsetning av en oppløsning av magnesiumklorid (MgCl2) med kalsinert dolomitt (CaO * MgO):
MgCl2 (magnesiumklorid) + CaO * MgO (kalsinert dolomitt) + 2H20 (vann) = 2Mg (OH) 2 (basen av magnesiumfelt) + CaCl2 (kalsiumklorid)
3. Basen av magnesium kan også oppnås ved vekselvirkning av vanndamp med metallisk magnesium:
Mg (magnesiummetall) + 2H20 (vanndamp) = Mg (OH) 2 (utfelt) + H2 (hydrogen, i form av gass)
Kjemiske egenskaper av magnesiumhydroksyd:
1. Dette stoffet ved en temperatur på 350 grader dekomponerer til magnesiumoksid og vann. Så denne reaksjonen ser ut som:
Mg (OH) 2 (magnesiumbase) = MgO (magnesiumoksid) + 2H20 (vann)
2. Interagerer med syrer. I dette tilfellet dannes salt og vann. eksempler:
Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (saltsyre) = MgCl2 (magnesiumklorid) + 2H20 (vann)
Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (svovelsyre) = MgS04 (magnesiumsulfat) + 2H20 (vann)
3. Interagerer med sure oksider. Reaksjonen gir salt og vann:
Mg (OH) 2 (base) + SO3 (svoveloksyd) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H20 (vann)
4. Også magnesiumhydroksid reagerer med konsentrerte, varme alkaliløsninger. I dette tilfellet dannes hydrokso-magnesater. eksempler:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (natriumbase) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (svovelbase) = Sr (Mg (OH) 4)
søknad:
- Som et mattilsetning beregnet for å binde svoveldioksid (SO2). Registrert under tegn på E528;
- som en fokulant for avløpsvannbehandling
- Som tilsetning til forskjellige vaskemidler og som en komponent i tannkrem
- For sukkerraffinering og for produksjon av magnesiumoksid (MgO);
Spesiell oppmerksomhet bør tas til bruk av dette kjemikaliet i medisinsk industri.
Magnesiumhydroksyd i medisin
Dette avføringsmiddel og antacida middel, i stand tilnøytralisere saltsyre, saltsyre, HCl syre i magen og redusere aktiviteten til magesaft. I dette tilfellet er virkningen av magnesiumhydroksid ikke ledsaget av endringer i KSCH og sekundær hypersekretjon av saltsyre. Også, dette stoffet bidrar til økningen av peristaltikk og andre deler av tarmene. Den avføringseffekten oppstår omtrent i 2-6 timer.
Indikasjoner for bruk:gastritt kronisk med økt og normal sekresjon, ulcus i tolvfingre og mage, følelse av ubehag eller smerte i epigastrium, halsbrann etter røyking eller drikking av kaffe eller alkohol, forstoppelse.
Kontraindikasjoner: Overfølsomhet overfor magnesiumhydroksid.
Det er verdt å merke seg at hos pasienter som har problemer med nyrene, etter at magnesiumbasen er påført, kan hypermagner utvikles (det vil si et overskudd av magnesium i kroppen).
Også i medisin magnesiumhydroksyd - midler som gjelder magesår, akutt duodenitt, giperatsidnom gastritt, gastralgia, kronisk pankreatitt, halsbrann, hyperfosfatemi eller putrefactive gjæring dipepsii. Dette stoffet er kontraindisert i pasienter med hypersensitivitet, Alzheimers sykdom, under graviditet eller ammer.
