Нитрат свинца - это неорганическое соединение, har følgende formel: Pb (NO3) 2. I normal tilstand er et hvitt pulver eller fargeløse krystaller. Dette stoffet er meget løselig i vann.
Fysiske egenskaper
1. Det er godt oppløst med varmeopptak i H2O (vann), det er dårlig - i aceton, og også i metyl- og etylalkoholer.
2.Former diamantiske fargeløse krystaller, tetthet 4,530 g / cm3. Hvert Pb-atom (bly) er omgitt av tolv O-atomer (oksygen). Pb-O-bindelengden er 0,281 nm, og N-O er 0,127 nm. Representerer en kubisk syngoni. Den tilhører romgruppen Pa3. I tillegg til den kubiske variasjonen ble det også oppnådd en monoklinisk form som, selv når den var oppvarmet, er dårlig oppløselig i H20 (vann).
3. Bly, smeltepunkt er 600,65 K.
Hvordan få bly nitrat
Dette stoffet finnes ikke i naturen.Derfor har mennesker laget noen metoder (industri og laboratorium), som koker ned til oppløsningen av bly (Pb), dets hydroksyd eller oksyd i fortynnet salpetersyre. reaksjoner:
3Pb (bly) + 8HNO3 (salpetersyre) = 3Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NO (nitrogenoksid, frigjort som en gass) + 4H20 (vann);
PbO (blyoksid) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (blynitrat) + H20 (vann);
Pb (OH) 2 (blyhydroksyd) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (blydinitrat) + 3H20 (vann).
For å undertrykke hydrolyse og redusere løseligheten av blydinitrat må salpetersyre tas i overkant.
Blydinitrat produseres også som et biprodukt.produkt under avfallsbehandling med salpetersyre, for eksempel i behandling av vismut-blyavfall i fabrikker. Denne forbindelsen brukes videre til cyanidering av gull.
Hva er de kjemiske egenskapene til blynitrat?
1. I en vandig oppløsning dissosieres blynitrat til nitratanioner og blykationer. Slik ser reaksjonen ut:
Pb (NO3) 2 (blydinitrat) = Pb2 + (blykation) + 2NO3- (nitrogenoksidanion)
Раствор динитрата свинца подвергается гидролизу.Med en overdreven mengde NO3- dannes nitratkomplekser: [Pb (NO3) 6] 3–, [Pb (NO3) 4] 2−, og [Pb (NO3) 3] -. Øker du pH i løsningen, er resultatet hydronitrat Pb (OH) x (NO3) y med variabel sammensetning. Noen av dem er isolert i fast tilstand.
2. Siden blydinitrat er en løselig forbindelse, kan følgende metabolske reaksjoner oppnås:
2HCl (saltsyre) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (blyklorid, presipitert) + 2HNO3 (salpetersyre);
H2SO4 (svovelsyre) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (bly-sulfat, presipitert) + 2HNO3 (salpetersyre);
Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NaOH (natriumhydroksyd) = Pb (OH) 2 (blyhydroksyd, presipiterer) + 2NaNO3 (natriumnitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazid) = Pb (N3) 2 (bly-azid, utfelt) + 2NaNO3 (natriumnitrat).
Enhver kjemisk forbindelse som inneholderblykation (Pb + 2), vil reagere med en løsning der det er et jodidanion. I dette tilfellet dannes et gul-oransje bunnfall (Pbl2, blyjodid). Denne reaksjonen ser slik ut:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (bunnfall)
Den samme utvekslingsreaksjonen oppstår i den faste fase. For eksempel:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (utfelt) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
Bruken av blynitrat
- Det brukes som et initialt råstoff for produksjon av de fleste andre Pb-forbindelser (bly);
- som en hemmer av nylonpolymerer og noen andre polyestere, i rollen som et zoocid, i fototermografiske papirbelegg;
- так как нитрат свинца - это доволно опасное Forbindelse, i den industrielle sfæren brukes andre forbindelser for tiden. For eksempel ble fremstillingen av maling, fyrstikker og fyrverkeri helt forlatt.
- i laboratoriepraksis brukes blynitrat som en god og praktisk kilde til diazot-tetraoksid;
- Nylig, i veldig begrensede mengder, brukes denne kjemiske forbindelsen i cyanidering av gull.
- i organisk kjemi brukes Pb (NO3) 2 som et oksidasjonsmiddel for å produsere isotiocyanater fra ditiokarbamater. På grunn av den høye toksisiteten brukes den mindre og mindre.
sikkerhet
Blynitrat er klassifisert som kategori 2A(sannsynligvis kreftfremkallende for mennesker). Innånding av giftige gasser eller svelging, samt kontakt med huden eller slimhinnen er ikke tillatt. Blydinitrat må kontinuerlig overvåkes. Forgiftning med denne kjemiske forbindelsen fører til forgiftning, gliomer og kreft i nyrene, hjernen og lungene.
