Hydrobromsyre (også kalt hydrogenbromid) er en uorganisk hydrogen (H) -forbindelse med brom (Br). Det er en fargeløs gass som danner en tett tåke i fuktig luft.
Hva er måtene å produsere hydrogenbromid på
På grunn av den høye oksidasjonsgraden av bromsyre kan den ikke produseres ved virkningen av svovelsyre konsentrert på metallbromider av alkalimetaller. Følgende reaksjon oppstår:
2KBr (kaliumbromid) + 2H2SO4 (svovelsyre) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svoveloksyd) + Br2 (brommolekyl) + 2H20 (vann)
1.I industrien utføres produksjonen av syrer, så som hydrobromsyre, ved hjelp av en reaksjon, under hvilken bestanddelene interagerer. For eksempel kan stoffet under vurdering fås på følgende måte:
H2 (hydrogenmolekyl) + Br2 (brommolekyl) = 2HBr (hydrobromsyre)
Denne reaksjonen er mulig ved temperaturer i området fra 200 til 400 grader.
2. Det er også mulig å få hydrobromsyre på laboratoriet på flere måter.
- ved hydrolyse av pentabromidfosfor eller tribromid:
PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre vannmolekyler) = H3PO3 (fosforsyre) + 3HBr (hydrobromsyre, kjemisk formel)
PBr5 (pentabromid) + 4H20 (fire vannmolekyler) = H3PO4 (fosforsyre) + 5HBr (hydrogenbromid)
- ved reduksjon av brom:
3Br2 (tre bromolekyler) + S (svovel) + 4H2O (vann) = (reaksjon er mulig ved en temperatur på 100-150 grader) H2SO4 (svovelsyre) + 6HBr (hydrogenbromid)
3Br2 (tre brom molekyler) + KNO2 (kaliumnitritt) + 4H2O (vann) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (hydrogenbromid)
- ved forskyvning av fortynnede alkalimetaller fra bromider:
KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svovelsyre) = KHSO4 (kaliumhydrosulfat) + HBr (frigjort som en gass)
3. Som et biprodukt av hydrogenbromid kan oppnås ved syntese av organiske bromderivater.
Fysiske egenskaper av hydrogenbromid:
1. Hydrobromic acid er en fargeløs gass med en ubehagelig og skarp lukt. Han røyker kraftig i lufta. Den har høy temperaturmotstand.
2.Det er godt løselig i H2O (vann) og etanol med dannelse av en elektrolytt. En vandig løsning av hydrogenbromid danner en azeotropisk blanding som koker ved en temperatur på 124 grader. Omtrent en liter hydrogenbromid løses opp i en liter vann (ved 0 grader).
3. I prosessen med å avkjøle en vandig løsning av hydrogenbromid, kan følgende krystallinske hydrater oppnås: HBr * H20, HBr * 2H20, HBr * 4H20.
4. Rent hydrogenbromid danner syngony krystaller av den orthorhombiske romgruppen F mmm.
5. Ved en temperatur på -66,8 grader går den i flytende tilstand, og ved - 87 grader herder den.
Kjemiske egenskaper for hydrogenbromid:
1. Hydrobromsyre danner en sterk monobasisk syre når den reageres med vann. Denne reaksjonen ser slik ut:
HBr + H20 (vann) = Br- (bromanion) + H3O + (hydroksoniumion)
2. Dette stoffet er motstandsdyktig mot høye temperaturer, men ved 1000 grader, brytes omtrent 0,5% av alle molekyler:
2HBr (hydrobromsyre) = H2 (hydrogenmolekyl) + Br2 (brommolekyl)
3. Den kjemiske forbindelsen som vurderes reagerer med forskjellige metaller, så vel som baser og oksider derav. Eksempel på reaksjon:
2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromid) + H2 (frigjort som en gass)
2HBr + CaO (kalsiumoksyd) = CaBr2 (kalsiumbromid) + H2O (vann)
HBr + NaOH (natriumhydroksyd) = NaBr (natriumbromid) + H20 (vann)
4. Hydrogenbromid er også et reduksjonsmiddel. Den oksiderer sakte i luft. Av denne grunn blir de vandige løsningene etter en tid brun. Reaksjonen vil være slik:
4HBr (hydrobromsyre) + O2 (oksygenmolekyl) = 2Br2 (brommolekyl) + 2H2O (vann)
søknad
Hydrogenbromid brukes til å lage (syntese)forskjellige organiske derivater av brom og for fremstilling av bromider av forskjellige metaller. Av spesiell betydning er sølvbromid, som det brukes i produksjonen av filmmaterialer.
Hvordan er transport
I sylindere med en kapasitet på 68 eller 6,8 liter under trykk i 24 atmosfærer.
