Kaliumpermanganat på latin har navnet Kaliipermanganas. I verden er det bare kaliumpermanganat - et kaliumsalt i reaksjonen av mangansyre. Brevbetegnelse KMnO. I kontakt med organisk materiale danner det et protein-albumin, i følelsene i kroppen overføres denne reaksjonen av en brennende følelse, strikking, lokal irritasjon, samtidig som den har en helbredende effekt og egenskapen til deodorant og motgift.
Kaliumpermanganat oppnås vedelektrokjemisk oksidasjon av manganforbindelser eller en endring i deres proporsjoner. Her er noen av kaliumpermanganatreaksjonene som ofte brukes i industri og farmakologi:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Her som vi ser blir mangan oksidert,samhandler med klorsalter og kaliummolekyler. Den andre reaksjonen er mye brukt i industrien, siden kaliumpermanganat produseres endotermisk ved elektrolyse av konsentratet.
Fysiske egenskaper for kaliumpermanganat
I vitenskap kalles denne forbindelsen ellerskaliumpermanganat, som er en kornformet krystall av rombform og mørk lilla. I form av krystaller, spaltes kaliumpermanganat ved en oppvarmingstemperatur på 240 ° C og over, og danner oksygenutvikling. Dette demonstreres ved følgende reaksjon:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
Stoffets tetthet er 2,703 g / cm.kubikk molar masse kaliumpermanganat - 158,03 g / mol. Forbindelsens løselighet i vann avhenger av konsentrasjonsgraden, så vel som av temperaturen på vannet (data er presentert i tabell 1).
Tabell 1. Løselighet av kaliumpermanganat ved forskjellige temperaturer.
| t reaksjon | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram krystaller / 100 g vann | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Avhengig av antall krystaller,tilsatt vannet ved forskjellige temperaturer, vil hver løsning ha sin egen skygge - fra svakt, mykt bringebær i lav konsentrasjon til lilla-fiolett - i det store og hele. Andre løsemidler av kaliumpermanganatkrystaller er aceton, ammoniakk og metylalkohol.
Kjemiske egenskaper for kaliumpermanganat
Stoffet "kaliumpermanganat" er ganskesterkt oksidasjonsmiddel. Avhengig av pH i mediet, virker det på forskjellige typer stoffer, og blir i ligningen gjenopprettet til manganforbindelser med forskjellige oksydasjonstilstander. For eksempel i et surt medium - II, i et alkalisk medium - opp til VI, i henholdsvis et nøytralt medium - opp til IV.
Bruk av kaliumpermanganat
I moderne laboratorieproduksjonKaliumpermanganat er vanlig i organisk syntese som et oksidasjonsmiddel. I alkalisk løsning er det et effektivt vaskemiddel og avfettingsmiddel. Bruken av en 0,1% løsning i medisin er populær og universell i behandlingen av brannskader, skylling, desinfeksjon og fjerning av giftstoffer. Noen apotek frigjør ikke dette stoffet, siden det etter ordre fra departementet er klassifisert som eksplosivt. Men du kan få kaliumpermanganat i hagebutikker der det selges i form av gjødsel.
