Химическая реакция кислоты с металлом является spesifikk for disse klassene av forbindelser. I løpet av dette reduseres hydrogenprotonet, og i forbindelse med syreanionen erstattes det av en metallkation. Dette er et eksempel på en saltdannende reaksjon, selv om det er flere typer interaksjoner som ikke overholder dette prinsippet. De fortsetter som redoks og ledsages ikke av frigjøring av hydrogen.
Alle reaksjoner av en uorganisk syre med et metallføre til dannelse av salter. Unntaket er kanskje bare reaksjonen av et edelt metall med aqua regia, en blanding av saltsyre og salpetersyre. Eventuell annen interaksjon av syrer med metaller fører til dannelse av salt. Hvis syren verken er konsentrert svovelsyre eller salpetersyre, spaltes molekylært hydrogen som et produkt.
Но когда в реакцию вступает концентрированная svovelsyre, interaksjon med metaller fortsetter i samsvar med prinsippet om redoksprosessen. Derfor ble to typer interaksjoner mellom typiske metaller og sterke uorganiske syrer identifisert eksperimentelt:
Реакции по первому типу протекают с любой syre. Unntaket er kun konsentrert svovelsyre og salpetersyre med en hvilken som helst konsentrasjon. De reagerer i henhold til den andre typen og fører til dannelse av salter og reduksjonsprodukter av svovel og nitrogen.
Metaller til venstre for hydrogen istandard elektrokjemiske serier, reagerer med fortynnet svovelsyre og andre syrer i forskjellige konsentrasjoner unntatt salpetersyre med dannelse av salt og frigjøring av molekylært hydrogen. Metaller lokalisert til høyre for hydrogen i serien med elektronegativitet kan ikke reagere med de ovennevnte syrene og samvirke bare med salpetersyre, uavhengig av konsentrasjonen, med konsentrert svovelsyre og med aqua regia. Dette er en typisk interaksjon mellom syrer og metaller.
Når innholdet av svovelsyre i løsningen er mer68%, det regnes som konsentrert og samhandler med metaller til venstre og høyre for hydrogen. Prinsippet for reaksjonen med metaller fra forskjellige aktiviteter er vist på bildet nedenfor. Her er oksidasjonsmidlet svovelatomet i sulfatanionen. Det reduseres til hydrogensulfid, et 4-valent oksyd eller til molekylært svovel.
Fortynnet salpetersyre reagerer medmetaller til venstre og høyre for hydrogen. Under reaksjonen med aktive metaller dannes ammoniakk, som umiddelbart oppløses og interagerer med nitratanionen og danner et nytt salt. Syre reagerer med mellomprodukter med frigjøring av molekylært nitrogen. Ved lav aktivitet fortsetter reaksjonen med frigjøring av 2-valent nitrogenoksid. Oftest dannes flere svovelreduksjonsprodukter i en enkelt reaksjon. Eksempler på reaksjoner er foreslått i den grafiske applikasjonen nedenfor.
I dette tilfellet fungerer nitrogen også som et oksidasjonsmiddel.Alle reaksjoner ender med saltdannelse og nitrogenoksidutvikling. Ordninger for forekomst av redoksreaksjoner foreslås med en grafisk anvendelse. Samtidig fortjener reaksjonen fra aqua regia med inaktive elementer spesiell oppmerksomhet. Denne interaksjonen mellom syrer og metaller er ikke spesifikk.
Металлы вступают в реакции с кислотами достаточно villig, selv om det er flere inerte stoffer. Dette er edle metaller og elementer som har et høyt standard elektrokjemisk potensial. Det er en rekke metaller, som er bygget på grunnlag av denne indikatoren. Det kalles en serie av elektronegativitet. Hvis metallet er igjen av hydrogen i det, er det i stand til å reagere med fortynnet syre.
Det er bare ett unntak:jern og aluminium på grunn av dannelse av trivalente oksider på overflaten deres kan ikke reagere med syre uten oppvarming. Hvis blandingen blir oppvarmet, kommer oksidfilmen til metallet til å begynne med i reaksjonen, og deretter løses den opp i selve syren. Metaller lokalisert til høyre for hydrogen i den elektrokjemiske aktivitetsserien kan ikke reagere med uorganisk syre, inkludert fortynnet svovelsyre. Det er to unntak fra reglene: disse metallene løses opp i konsentrert og fortynnet salpetersyre og akvaregia. Bare rodium, rutenium, iridium og osmium kan ikke oppløses i sistnevnte.
