Hvis i syre en eller alle atomer av hydrogenerstattet av en annen kation, så kalles dette kjemikaliet salt. En metall- eller ammoniumgruppe i et slikt molekyl har alltid en positiv oksidasjonstilstand og kalles en kation. Syre rester kalles anion. Alle salter dannet av metaller som tilhører gruppe Ia i det periodiske bordet er oppløselige. Når det gjelder salter dannet av metaller i gruppe IIa, varierer deres oppløselighet.
Det er gjennomsnittlig, om alt hydrogenet i molekyletpolybasisk syre er erstattet av en annen kation, så vel som syre salter, hvis sammen med metall eller ammonium kationer er det positivt ladet hydrogen. Som et eksempel på middels salter kan gis:
MgSO4 magnesiumsulfat;
aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3;
- ammoniumfosfat (NH4) 3PO4;
- natriumkarbonat Na2CO3.
Dissociasjonen av middelsalter skjer til positive metallkasjoner og negative anioner av syreresten. Navnet på midtsaltet er avledet fra navnet på syren og kationen danner den.
Syresalter dannes som et resultat av ufullstendigsubstitusjon av hydrogen for en metall- eller ammoniumgruppe. Dermed består de av metall, hydrogen og syrerest. Deres dannelse er bare mulig for polybasiske syrer. Eksempler på slike forbindelser:
- natriumbikarbonat NaHC03;
natriumdihydrofosfat NaH2PO4;
- natriumhydrogenfosfat Na2HPO4;
- Kalsiumhydrosulfat KHSO4.
Deres navn inneholder prefikset "hydro-" (i nærvær av en usubstituert hydrogenkation) eller "dihydro" (i nærvær av to usubstituerte hydrogenkationer).
I vandige løsninger dissocierer syre salter inn inegative anioner i form av syreester, samt på to typer positive kationer (metallioner og hydrogen): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 betal ˉ. Under hydrolysen av syre salter dannet av sterke syrer, har det vandige oppløsningsmedium en pH mindre enn 7, derved navnet på disse saltene. Under hydrolysen av syre salter oppnådd fra svake syrer (for eksempel hydrokarbonater), vil løsningen være nøytral eller til og med alkalisk, det vil si en pH på minst 7.
Hvis middelsalter kan oppnås som et resultat av samspillet mellom et metall med en syre og på andre måter, er fremstillingen av syre salter basert på interaksjon med et overskudd av:
polybasisk syre med middelsalt.Så få natriumhydrosulfat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vannoppløselig ammoniumhydrogenfosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 eller kalsiumhydrogenkarbonat: CO2 + CaCO3 + H20 → Ca (HCO3) 2;
polybasisk syre med alkali.For eksempel er basisen for å oppnå bariumdihydrofosfat reaksjonsligningen: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H20. Påvirkning av syre salter med alkali, da de er produkter med ufullstendig nøytralisering, er det mulig å oppnå mellomsaltet igjen;
syreoksid med alkali, så få kalsiumbikarbonat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
Det er kjent at bikarbonater ikke eksisterer i elementene som står i det periodiske bordet til høyre for gruppe IIa, og faste bikarbonater oppnås bare for gruppen av elementer la.
Соли широко применяют в различных отраслях, но Det er ingen generelle retninger for deres bruk, siden alt er individuelt. Bruken av denne typen salt avhenger av egenskapene til den kjemiske forbindelsen og bestemmes av økonomisk gjennomførbarhet.
For eksempel ammoniumhydrogenfosfat (NH4) 2HP04brukt som en kompleks fosfatammoniumgjødsel i landbruket. I tillegg er denne forbindelsen brukt i kampen mot branner: For å beskytte mot brann, blir de behandlet med ulike strukturer. Også, (NH4) 2HP04 brukes som additiv i produksjonen av noen varianter av sigaretter.
Natriumhydrosulfit NaHSO3 brukes til bleking av forskjellige materialer og i fotografering.
Kalsiumhydrosulfitt Ca (HSO3) 2 er et verdifullt råmateriale for produksjon av papirmasse fra tre.
Bisulfitter, som er sure salter av svovelholdig H2SO3, er en del av preparatet epinefrin, og brukes også i molekylærbiologi.
Kaliumhydrosulfater KHSO4 og natrium NaHSO4 brukes som fluss i ikke-jernholdig metallurgi.
Натрия гидрокарбонат NaHCO3 — вещество, наиболее kjent fra syre salter. Den er produsert i byen Sterlitamak (ved Soda-virksomheten) i henhold til spesifikasjonene angitt i GOST 2156-76. Natriumbikarbonat brukes i mat, kjemisk, farmasøytisk industri, i medisin og i hverdagen.
