Из слабой угольной кислоты (она является ustabil og kan bare eksistere i fortynnede løsninger) når det samhandles med alkalier, syre og middels salter, som ellers kalles bikarbonater og karbonater. Reaksjonsligningene kan skrives: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H20 og H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H20. I det første blir kaliumbikarbonat oppnådd, og i det andre, kaliumkarbonat. Syresaltformelen er KHCO3, og den midterste er K2CO3. Molarmassen av kaliumkarbonat er 138,2 g / mol. I utseendet ligner saltet et hvitt fintkrystallinsk pulver, som ikke er brennbart, smelter ved en temperatur på 891 C, før kokpunktet oppnås, saltet dekomponerer. Kaliumkarbonat er hygroskopisk, høyoppløselig i vann: i 100 ml ved 20 C - 110,5 g, og ved 100 C - 156 g salt. Men i alkohol eller i aceton, oppløses ikke dette stoffet.
I gamle dager ble kaliumkarbonat kalt potash, ordetkommer fra det latinske navnet "potassa". Kaliumkarbonat er et av de eldste saltene som folk har kjent i lang tid. I Europa var potash frem til forrige århundre et av de viktigste kjemiske reagensene av industriell betydning. I Russland opprettet produksjonen av potash av Peter den Store i 1721 et monopol. For tiden er dette kjemiske stoffet i gjeldende territorium i Russland, i Armenia, Kasakhstan, Hviterussland, Ukraina, Turkmenistan, Moldova, Usbekistan, omfattet av interstate standard GOST 10690-73. Potash tilhører, ifølge GOST 12.1.005-88, til stoffer i tredje klasse av fare, i kontakt med slimhinner eller våt hud, forårsaker irritasjon.
Hvis du blander kaliumkarbonat med vann, såNår det oppløses, genereres mye varme, det vil si at hydrolysereaksjonen av K2CO3 er eksoterm, og under påvirkning av vann dannes nye stoffer. Salt av dibasisk karbonsyre hydrolyseres i trinn. Et syre salt dannes først: H20 + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Så fortsetter den andre fasen av dekomponering av det allerede syre saltet med vann svakt: H20 + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Siden hydrolysen av kaliumkarbonat, som andre salter av svake syrer, fortsetter med dannelsen av hydroksyl OH-ioner, er pH i deres vandige løsninger alltid mer enn 7, og mediet er alkalisk.
Kaliumkarbonat i det 17. århundre i Russland mottokutlakning av treaske. I tretrogene forberedte de en løsning av alkali, helles aske over varmtvannet. Deretter ble denne løsningen hellet i en murstein med brennende tre. Kaliumkarbonat krystalliseres i et veldig tett lag i bunnen av kjelen, ved hjelp av skrapkrem ble grudd og lagt ut i tønner, og plugget dem tett. En viss ferdighet var nødvendig for at løsningen skulle fordampe, og brannen gikk ikke ut. Derfor begynte håndverket av "polivache" å undervise i ungdomsårene, og bare noen få år senere fikk arbeideren visse ferdigheter og ble en mester i hans håndverk. For eksempel: Ved brenning av en brann, er hvit aske alltid dannet, hoveddelen er potash. I dag har en annen industriell metode blitt implementert - karbondioksid passert gjennom elektrolyse av kalium: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Resultatet er potash og vann.
Kaliumkarbonat brukes til fremstilling av såpe ogglass. I laboratoriet brukes det som et mildt tørkemiddel i tilfeller der andre produkter, for eksempel kalsiumklorid eller magnesiumsulfat, ikke er tillatt. Det er ikke egnet for tørking av sure forbindelser, men kan brukes til tørking av organiske produkter med lavt innhold av sure urenheter. Kaliumkarbonat brukes til å slukke klasse B-branner, da det refererer til kjemiske pulver som både kan hemme og slukke forbrenningsprosessen. Den har større brannslukkingseffektivitet enn salter som natriumkarbonat, natriumsulfat, natriumfluorid eller natriumbikarbonat. Dens hemmende effektivitet av forbrenningsprosesser er også høyere enn for natriumkarbonat, natriumsulfat, aluminiumoksid og kalsiumkarbonat. I glassindustrien brukes K2CO3 til fremstilling av laboratorium (ildfast), optisk eller potashglass, samt glass for fremstilling av glassvarer. I tillegg er kaliumkarbonat etterspurt i kjemisk, landbruks-, medisinsk og næringsmiddelindustrien.
