Kaliumsulfidforbindelsen erkrystaller av syngonisk form, uten farge. Dets smeltepunkt lik 948 ° C, når det bestemte stoff tetthet 1,805 g / cm3 (tettheten er innstilt på en standard temperatur 14 ° C). Krystallene er lett oppløselige i vandig oppløsning, og har en høy hygroskopisitet. I tillegg er kaliumsulfid hydrolyseres, oppløselige i glycerol og etanol. Når interaksjon med disse under reaksjonene som dannes dihydrater og topotekan som representerer fargeløse krystaller, karakterisert H0obr verdi, henholdsvis, og -984,5 -1880,0 kJ / mol.
Вещество очень легко поддается окислению на i friluft produserer dette K2S2O3, og under forbrenning frigjøres SO2. Kaliumsulfid oppnås, hvis formel er K2S, ved samspillet av K2CO3 med svovel, og det er nødvendig å sikre løpet av reaksjonen, som utelukker luftstrømmen. Stoffet kan også oppnås ved reduksjonsreaksjon ved å virke med karbon på K2SO4-saltet.
Kaliumsulfid brukes mye etter behovkomponent i sammensetningen av lysfølsomme emulsjoner og belegg i industri og fotografi. I kjemisk produksjon er bruken basert på evnen til å fungere som et reagens i separasjonen av forskjellige metallsulfider. Søknad i tekstilindustrien og lærproduksjonen består i inkorporering av kaliumsulfid i sammensetningen av midler for primærbehandling av lær.
I form av KHS hydrosulfid eller polysulfiderStoffet brukes i sulfidiseringsteknologi av metalllegeringer, støpejern og stål. Det er meget mye brukt i produksjon av medisiner for behandling av ulike hudsykdommer. Jordbruksbruk av kaliumsulfid - bruk som plantevernmiddel.
Som regel får kaliumsulfid ganskeenkel måte. For å gjøre dette, bland hurtiglime med svovel og potash. Da løses denne blandingen i vann og kokes i flere timer. Som et resultat av denne prosedyren dannes kaliumpolysulfid. Deretter fjerner den resulterende løsningen gjennom filteret utfelling av kalsiumkarbonat, og løsningen inndampes til den når en spesifikk vekt på 1,25-1,30. Til slutt tilsettes en liten mengde svovel til løsningen, kokes igjen, og etter avkjøling dreneres den.
Образование калия сульфида происходит kvantitativt, for en slik reaksjon er det imidlertid nødvendig å sikre svært langsom fordampning av NH3-damper gjennom et spesielt rør, som først må fylles med kaliumhydroksyd. Som et resultat av en riktig utført reaksjon, bør en fargeløs ammoniakkløsning og et hvitt bunnfall, som er kaliumsulfid, oppnås.
Den resulterende substansen må være ganskepumpe lenge med en spesiell oljepumpe, og så skal den kalsineres ved en temperatur på 400-500 ° С. Etter dette knuses de resulterende krystaller som regel og renses med nitrogen i reagensrør under vakuum.
Получаемый в результате гидролиза дисульфид калия er et gulpulver, dets formel er K2S2. Den molekylære massen av stoffet er 142.327 amu. Ved 477 ° C begynner disulfidet å smelte og ved 600 ° C dekomponerer det.
Kaliumsulfid interagerer med ulikestoffer. For eksempel, ved reaksjon med primære alkylhalogenider, oppnås symmetriske dialkylsulfider. Løsninger av kaliumsulfid blandes også med løsninger av forskjellige (først og fremst, krom-kalium og aluminium-kalium) alun.
Kaliumsulfid brukes til medisinske formål.høy grad av rensing. I denne industrien er det representert av forskjellige kuler, som er oppnådd fra en blanding av stoffet selv, dets hydroksyd og svovel. Aktivering av medisinsk kull skjer i spesielle ovner ved en temperatur ikke lavere enn 800-900 ° C. Deretter rengjøres svovelforbindelser og hvitvasking av klorion med saltsyre.
