Potash er det uoffisielle navnet på et stoff.som kjemikere kaller kaliumkarbonat. Dette saltet har vært kjent for mennesker siden eldgamle tider, da det er inneholdt i aske. Tidligere ble dette ordet kalt det tørre residuet etter fordamping av en løsning av planteforbrenningsprodukter. Så, hva er nå kjent om potash?
Et annet navn for dette stoffet er kaliumkarbonat. Og den kjemiske formelen hans er skrevet slik - K2CO3. Det er et medium salt av kalium og kullsyre. Dette betyr at potash-løsningen ikke er sur eller basisk, den er nøytral. I lang tid var han forvirret med natron - NaHCO3.
Vi vet selvfølgelig ikke med sikkerhet hvem som er den førstefikk potash, fordi han var kjent i antikkens Hellas og Roma. Deretter ble den isolert fra aske og brukt til vask. Det er underlig at han i lang tid var forvirret med et annet stoff - kaliumbikarbonat. Natron som er kjent for oss, potash - sammen ble de ganske enkelt kalt alkaliske eller alkaliske salter. De begynte å skille mellom 1700- og 1800-tallet. For første gang ble dette kjent i 1759, da Andreas Marggraf konstaterte at brus er et mineralalkali, mens potash er en vegetabilsk alkali. Og i 1807 etablerte Humphrey Davy den kjemiske sammensetningen av hvert av disse stoffene.
Первые упоминания о производстве поташа относятся til XIV-tallet. De største foretakene var i Tyskland og de skandinaviske landene. Kaliumkarbonat ble brukt i såpefabrikker, klutindustri, fargestoffer. På 1400-tallet deltok også Russland i konkurransen. Før dette visste de ikke hvordan de skulle trekke ut potash fra aske, men eksporterte ganske enkelt forbrenningsprodukter sammen med for eksempel pelsverk. Glassindustrien, både i Russland og i utlandet, trengte også dette stoffet. Etterspørselen vokste, og tilbudet økte med det.
Forresten, navnet "potash" er bokstavelig talt en ledetråd til metoden for å skaffe den i antikken. Faktum er at det på latin høres ut som potassa, som igjen er en sammenslåing av ordene "aske" og "pot".
Dette stoffet er ikke eksplosivt eller brannfarlig. Gir irritasjon ved kontakt med våt hud eller slimhinner. Dermed tilhører den den tredje fareklassen.
Det er to typer potash: kalsinert og ett og et halvt vann. I motsetning til det andre inneholder ikke den første formen vann - under kalsineringsprosessen
I tillegg er potash også preget av varianter, de avgirbare tre. Kvaliteten på sluttproduktet avhenger av innholdet av urenheter som jern, aluminium, klorider, natrium og sulfatsalter. Når man tildeler en karakter, tas det også hensyn til massefraksjonen av bunnfall som er utfelt i løsningen og tap ved tenning.
Selv om potash ikke brukes i slikei stor skala, som i tilfelle brus, brukes den fortsatt aktivt av mennesker. Men først og fremst må du få det. I små mengder kan dette gjøres selv hjemme.
Så, en vandig løsning av kaliumkarbonat samhandler med CO2, som fører til dannelsen av KHCO3... Den blir i sin tur oppvarmet, og vann og karbondioksid frigjøres, mens resten er den opprinnelige kaliumchlorid.
Det er flere måter å få dette stoffet på, men de enkleste og mest effektive er de som er beskrevet tidligere.
Som allerede nevnt er det to typer potash - kalsinert og ett og et halvt vann. Hvordan behandles kaliumkarbonat for å oppnå et bestemt utvalg?
Først av alt, til og med formlene deres er forskjellige. Halvvann ser slik ut: K2CO3+ 1,5H2O, det vil si at den inneholder vann i utgangspunktet.Imidlertid er det enda mer hygroskopisk enn normalt. En vannfri form kan også oppnås fra denne formen - det er nok å varme opp pulveret til 130-160 grader Celsius.
Den kalsinerte form oppnås ved å behandle kaliumkarbonat oppnådd ved å fordampe en løsning av aske i trekar. Et slikt stoff er det ikke
Fra eldgamle tider til i dag, kaliumkarbonat iforskjellige typer brukes i et stort antall bransjer og for en rekke formål. For eksempel brukes den utmerkede rengjøringsevnen fortsatt i dag ved fremstilling av flytende såper og andre kjemiske husholdninger.
I tillegg er potash et frostvæske tilsetningsstoff tilmørtel. I denne egenskapen gjør det at blandingene blir mer motstandsdyktige mot kulde, noe som gjør det mulig å fortsette konstruksjonen selv ved ganske lave temperaturer. Den betydelige fordelen i forhold til analoger er at den ikke forårsaker korrosjon av strukturer, så vel som dannelse av utblomstring, noe som kan
Kaliumkarbonat brukes fremdeles ikrystall- og glassproduksjon for optikk av høy kvalitet. Det er ingen erstatning for ham i denne saken. Det er ingen analoger av dette stoffet, for eksempel ved fremstilling av ildfast glass.
Potash er ofte en komponent av maling, også iI den kjemiske industrien brukes den til å absorbere hydrogensulfid fra gassblandinger - det gjør dette mye bedre enn brus. Det er et sted for ham i legemidler: kaliumkarbonat er involvert i noen reaksjoner, og noen steder ser det ut som en bivirkning. Et annet bruksområde er brannslukking. Det er med dette stoffet trekonstruksjoner blir behandlet, og dermed øker deres brannmotstand.
Overraskende, men potash er også en mattilsetningsstoff. Koden er E501, så den tilhører klasse E. En tid ble den brukt i konfekt, for eksempel til fremstilling av pepperkaker. I lett industri er dette stoffet også involvert i prosessen med lærdressing.
Endelig er det store muligheter for bruk av kaliumchlorid iproduksjon av klorfri potashgjødsel. Ask har blitt brukt i denne kapasiteten i lang tid, men de siste tiårene ble den erstattet av industriell gjødsling. Sannsynligvis vil en metode som har vært kjent i lang tid og er minst skadelig i sammenligning med mineralgjødsel som brukes nå, i nær fremtid bli brukt i stor skala.
Siden kaliumchlorid er et ekstremt hygroskopisk stoff,pakking, oppbevaring og transport skjer under spesielle forhold. Vanligvis brukes fem-lags poser til pakking av kaliumkarbonat. Dette er den eneste måten å unngå uønsket inntrenging av vann i dette stoffet.
Overraskende til tross for den utmerkede reaksjonen med H2O, kaliumkarbonat er fullstendig uoppløselig i aceton og etanol.
