Для физической химии и биохимии характерен общий en prosess der partikler av et stoff er molekyler, ioner (positivt ladede partikler kalt kationer og negativt ladede partikler kalt anioner), forfaller radikaler til enklere partikler. Denne prosessen kalles dissosiasjon, som er oversatt fra latin som "dissosiasjon" betyr "separasjon". Det er preget av en slik indikator som "grad av dissosiasjon", som viser forholdet mellom antall dissosierte partikler og det totale antall partikler før forfall, det vil si brøkdelen av partikler som forfalt. Prosessen med partikkelforråtnelse kan skje som et resultat av visse effekter på et stoff, og arten av disse effektene bestemmer typen av dissosiasjon. Det er termisk dissosiasjon, fotodissosiasjon, dissosiasjon under påvirkning av ioniserende stråling, elektrolytisk dissosiasjon. Dissosiasjon er det motsatte av assosiasjon og rekombinasjon. Denne prosessen forveksles ofte med ionisering.
Elektrolytisk dissosiasjon eren rekke dissosiasjoner, fortsetter under påvirkning av polare løsningsmiddelmolekyler og er kjemisk i naturen. Stoffer som kan dissosiere til ioner og lede en elektrisk strøm i et løsningsmiddel kalles elektrolytter (syrer, salter, baser). Stoffer som, når de er oppløst, ikke brytes ned til ioner (alkoholer, estere, karbohydrater, etc.) er ikke elektrolytter. Det viktigste løsningsmidlet for elektrolytter er vann. Vann i seg selv er karakterisert som en svak elektrolytt. Polare løsningsmidler (f.eks. Etanol, ammoniakk og eddiksyre) er også i stand til å oppløse elektrolytter. Dissosiasjon av syrer, alkalier, så vel som dissosiasjon av salter, fortsetter i vandige oppløsninger. Salter er en klasse av kjemiske forbindelser hvis molekyler består av positivt ladede partikler (metallkationer) og negativt ladede partikler (anioner av syrerester). Syre-salter, i motsetning til vanlige salter, består av to typer kationer (metall og hydrogen) og en anion av en sur rest. Når de oppløses i vann, forfaller saltmolekyler til ioner. Salt kan gjenopprettes ved å fordampe vann.
Skille mellom sterke og svake elektrolytter.I den klassiske teorien om elektrolytisk dissosiasjon anses denne prosessen å være reversibel, men denne uttalelsen gjelder bare for svake elektrolytter i fortynnede løsninger. Elektrolytisk dissosiasjon av syrer, baser, salter er en irreversibel prosess, siden salter (nesten alle unntatt noen komplekse), syrer og baser (de som dannes av jordalkalimetaller og jordalkalimetaller) er sterke elektrolytter, og i svake løsninger er molekylene deres fullstendig (per 100 %) dissosierer til ioner. Sterke elektrolytter: NaCl (natriumklorid), HNO3 (salpetersyre), HCl03 (klorsyre), CaCl2 (kalsiumklorid), NaOH (natriumhydroksyd). Svake elektrolytter: NH4OH (ammoniumhydroksyd), H2CO3 (kullsyre), CH3COOH (eddiksyre) og de fleste organiske syrer og baser. Når de er oppløst i vann, er de i stand til å dele seg delvis (vanligvis ligger denne verdien i området fra 1 til 10%).
Derfor er utsagnet sant at i løsningsterke elektrolytter inneholder bare ioner, og i en løsning av svake elektrolytter, hovedsakelig ubestemte molekyler. Dissosiasjon av salter fører til det faktum at løsningen bare inneholder metallioner og en sur rest (for eksempel natriumkation Na + og kloranion Cl-), og det er ingen udekomponerte molekyler (NaCl). Dissosiasjon av syresalter fører til dannelse av en metallkation, en hydrogionkation og en anion av en syrerest i en løsning. For eksempel dissoserer syresaltet av NaHCO3 (natriumbikarbonat) til en natriumkation (Na +), en hydrogenkation (H-) og en anion av en sur rest av kullsyre (CO3-).
Hvis elektrolyttløsningen (smelte) plasseres ielektrolysator (et kar med en katode og anode), når spenning tilføres, vil den rettede bevegelsen av ladede partikler til elektroder med motsatt ladning begynne: positive kationer - til den negativt ladede katoden, og negative anioner - til den positivt ladede anoden. Denne egenskapen til elektrolytter, spesielt dissosiasjonen av salter, er mye brukt i teknologi. Metoden for elektrolyse er industriell produksjon av aluminium, kobber (ved elektrolytisk raffinering). Elektrolyse lar deg få de reneste stoffene, en slik renhetsgrad kan ikke oppnås ved andre metoder (destillasjon, krystallisering og andre). Ved bruk av elektrolyse raffineres metaller som er utvunnet fra malmer, siden bare en metallkation blir avsatt på katoden, og urenheter blir igjen i løsning eller smelter. Et slikt fenomen som dissosiasjon av salter ligger til grunn for produksjonen av rent hydrogen og rent klor. I vann nedbrytes natriumklorid til ioner: natriumkation og kloranion. Rent klor blir frigjort ved anoden, hydrogenbiprodukt ved katoden, og et annet viktig biprodukt, natriumhydroksyd, vil dannes i løsningen.
